3．正確分析坐標圖形和運用表格數(shù)據(jù)是學習化學的一種重要方法．
（1）如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；
②在 20℃時，將100g的水加入 30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”），將上述溶液升溫到 30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1% （計算結果精確到 0.1%）；
③10℃時，分別配制表中兩種物質的飽和溶液，其中溶質質量分數(shù)較小的物質是碳酸鈉飽和溶液；
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（3）如圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是AC   （填標號）．

2．水是地球上一種最普通、最常見的物質．
（1）圖1所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和吸附．
（2）圖2是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體是氫氣，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）水可以配制各種溶液．將100g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸，需水的質量為880 g．
（4）我們曾經做如圖3這一組實驗，該實驗得出的結論是B．（填寫正確選項的序號）

①CO₂密度比空氣密度大         ②CO₂能夠與水發(fā)生化學反應
③CO₂不能使干石蕊紙花變色     ④CO₂不支持燃燒
A．①②B．②③C．③④D．①④
（5）金屬與人類的生產生活密切相關，牢固掌握金屬的知識十分必要．
①下列用途是利用了金屬的導熱性的是d．
a．銅做導線        b．金做戒指      c．鋁合金做門窗   d．鐵鍋作炊具
②古代濕法煉銅的反應原理是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
③將一小塊金屬鈉放入滴有無色酚酞的水中，鈉劇烈反應，可觀察到熔成小球，在水面上游動，溶液變成紅色．已知該反應還生成了一種可燃性氣體．寫出該反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．下列四個圖象的變化趨勢，能正確描述對應操作的是（　�。�

	A．	向NaOH溶液中不斷加水
	B．	煅燒一定質量的石灰石
	C．	向NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中加稀H2SO4
	D．	足量的鐵片和鋁片分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應

20．工業(yè)廢料石膏（CaSO₄•2H₂O）可以“變廢為寶”，用于生產氧化鈣、硫酸鉀、電石（化學名稱為碳化鈣）等．某研究性學習小組展開了如下系列研究．
一、高純CaO的制備
【資料一】
Ⅰ．無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體．
Ⅱ．石膏（CaSO₄•2H₂O）與碳粉高溫煅燒生成氧化鈣和幾種氣態(tài)非金屬氧化物．
Ⅲ．SO₂能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁，還能被高錳酸鉀溶液氧化而除去．
甲同學用如圖1裝置制備CaO并驗證石膏與焦炭高溫反應的其他產物．

實驗過程中發(fā)現(xiàn)：B中無水硫酸銅變藍，C中產生品紅溶液褪色現(xiàn)象證明有SO₂生成，裝置E中無明顯變化和裝置F中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象證明有CO₂生成．寫出石膏與碳粉在高溫條件下反應的化學方程式：2CaSO₄•2H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂O↑+2CaO+2SO₂↑+CO₂↑
二、硫酸鉀和電石的制備
乙同學模擬生產化肥硫酸鉀和電石的流程如圖2：

【資料二】氧化鈣與焦炭在高溫下反應生成碳化鈣和一氧化碳．
（1）反應①的化學方程式為CaSO₄+（NH₄）₂CO₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂ SO₄．證明固體M中不含CaCO₃的方法
是取樣，加入足量稀鹽酸，無氣泡冒出（寫出實驗的方法、現(xiàn)象）．
（2）反應②的化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl═K₂SO₄↓+2NH₄Cl，該反應能析出K₂SO₄晶體的原因是該溫度下，K₂SO₄的溶解度小．
（3）假設上述流程中制得的碳化鈣（化學式為CaC_x）固體中只含雜質CaO，乙小組同學為測定CaC_x中x的值進行如下實驗．
【資料三】碳化鈣在空氣中灼燒生成氧化鈣和二氧化碳氣體．
步驟一：稱取3.76g樣品于圖3所示石英管中（測定裝置圖如圖3，夾持及加熱裝置省略），反應前緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的樣品至反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣，測得丙溶液的質量比反應前增重了4.4g．（玻璃纖維可防止固體粉末進入導管）

步驟二：將石英管內剩余固體全部轉移到水中，加入足量碳酸鈉溶液，經攪拌、過濾、洗滌、干燥等操作得到碳酸鈣固體6克．試回答下列問題：
①裝置甲的作用是除去空氣中的CO₂氣體．反應完全后繼續(xù)緩緩通入空氣的目的是使殘留在裝置內的CO₂氣體被丙裝置充分吸收．
②根據(jù)步驟一、二計算該樣品中鈣、碳、氧的質量比為30：15：2，
計算確定CaC_x的化學式（請寫出計算過程）
③應用：丙同學經查閱資料知道實驗室常用電石（主要成分為碳化鈣）與水反應制取乙炔氣體（發(fā)生裝置如圖4）．經實驗發(fā)現(xiàn)，電石與水反應非常劇烈，為控制反應的速度以得到平穩(wěn)的氣流，下列改進方法可行的是ACD
A．改長頸漏斗為分液漏斗或注射器     B．將電石研成粉末
C．將錐形瓶置于冰水浴中             D．用飽和食鹽水代替水（電石與氯化鈉不反應）

19．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生產硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）過濾時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）寫出酸浸時Fe₂O₃和稀硫酸反應的化學方程式：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）反應I中若所加Zn過量則會導致所得硝酸銅溶液中含有雜質Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂或Fe（NO₃）₃（填化學式）．
（4）已知稀硝酸與銅反應可生成NO氣體，嘗試寫出反應II的化學方程式：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（5）已知Cu（NO₃）₂•6H₂O和Cu（NO₃）₂•3H₂O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點對應的溶液獲取
Cu（NO₃）₂•3H₂O的方法是蒸發(fā)濃縮、降溫（或冷卻）到30℃以上結晶、過濾．

18．歸納法是學習化學最有效的方法之一．下列對部分化學知識的歸納正確的一組是（　�。�

A  對微粒的認識	B  對常識的認識
①氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 ②具有相同質子數(shù)的粒子屬于同種元素 ③帶電的粒子不一定是離子	①洗滌劑除去油污是乳化作用 ②塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料 ③用水滅火的原理是降低可燃物的著火點
C  對鑒別的認識	D   對概念的理解
①區(qū)分硬水和軟水，加肥皂水 ②區(qū)分氯化鉀和二氧化錳，加水 ③區(qū)分CO2和O2，用帶火星的小木條	①使紫色石蕊溶液變藍的不一定是堿溶液 ②氯化銨與草木灰混合使用，可以增加肥效 ③中和反應一定會有鹽和水生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．“物質的組成與結構決定物質的性質，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質．”
（1）如一氧化碳也能 還原氧化銅，也有還原性．從化學反應前后碳元素化合價的變化特點分析，一氧化碳和碳具有還原性的原因是碳元素的化合價在反應中升高．
（2）由于CO分子和CO₂分子的構成不同，導致它們的化學性質不同．

16．完全電解ag水，在正極上得到10mL氣體，則在負極上得到的氣體的質量和體積分別是（　�。�

A．

a g，10mL

B．

$\frac{8a}{9}$g，5 mL

C．

$\frac{a}{9}$g，20mL

D．

$\frac{a}{9}$ g，5mL

15．生活中常見物質的性質、制法的是化學研究的重要內容．
（1）復分解反應發(fā)生后，生成物肯定不會是單質（填“單質”或“化合物”）．
（2）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應時溶液pH的變化如圖1所示．下列說法正確的c．
a．m點所示溶液為堿性
b．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色
c．p點所示溶液中的溶質為NaCl和NaOH
d．該圖所對應操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中
（3）如圖2裝置可作一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物．

①B裝置玻璃管里可觀察到的現(xiàn)象為紅色固體變黑．
②C裝置中反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？

14．下列實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗方案
A	去除粗鹽中的難溶性雜質	溶解  過濾  洗滌  干燥
B	證明NaOH溶液部分變質	取少量樣品，加入過量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液
C	證明燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點	將白磷放入80℃熱水中，不燃燒，通入氧氣后白磷燃燒
D	證明金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag	將銅絲浸入AgNO3溶液中，表面析出銀白色固體；再將另一根銅絲浸入FeSO4溶液中無明顯現(xiàn)象

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D