8．如圖是鹽酸和氫氧化鈣溶液用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線．下列有關(guān)說法正確的是（　　）

	A．	該圖象表示的是將稀鹽酸滴入氫氧化鈣溶液中
	B．	當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為amL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2
	C．	滴入溶液體積為bmL時(shí)，再加幾滴酚酞試液溶液呈紅色
	D．	恰好完全反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有Ca2+和Cl-離子

7．①鎳能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成可溶于水的正二價(jià)鎳的化合物，并放出氫氣．其反應(yīng)沒有鐵與酸反應(yīng)劇烈．鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑．
②用鎳片、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液做實(shí)驗(yàn)也能判斷Ni、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性順序．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)镕e＞Ni＞Cu．
（3）若將一定質(zhì)量的Zn放入CuCl₂和MgCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是ZnCl₂和MgCl₂．

6．實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、鋅混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

（1）A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag．
（2）金屬C是Ag，操作a的名稱是蒸發(fā)．
（3）請(qǐng)寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

5．各種物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系．用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，請(qǐng)分別選用“A”或“B”或“C”填在相應(yīng)位置．
（1）多數(shù)合金的熔點(diǎn)B各組分金屬的熔點(diǎn)．
（2）相對(duì)分子質(zhì)量：硫酸（H₂SO₄C磷酸（H₃PO₄）；
（3）產(chǎn)生氫氣的速度：鎂A鐵
（4）室溫時(shí)的溶解度：氫氧化鈣B硝酸鉀
（5）含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：生鐵B鋼；
（6）通常狀況下的液體體積：100mL酒精與l00mL水混合B200mL．

4．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）

	A．	探究雙氧水制氧氣中MnO2的作用
	B．	將水通電電解一段時(shí)間后的氣體體積變化
	C．	紅磷在密閉容器中燃燒前后原子個(gè)數(shù)
	D．	兩份完全相同的鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉

3．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）鋁、鐵、銅是使用比較廣泛的金屬．
①常作為導(dǎo)線的金屬是鋁和銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵．
②鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是4Al+3O₂═2Al₂O₃（用化學(xué)方程式表示）．
（2）金屬鈦（Ti）的合金廣泛用于航空、航天及化學(xué)工業(yè)．工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）、焦炭、氯氣為原料，在高溫條件下制取TiCl₄．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2TiCl₄+2X+6CO．然后用鎂與TiCl₄，在高溫條件下反應(yīng)生成金屬鈦和氯化鎂．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
①FeTiO₃中鈦元素的化合價(jià)為+4． 
②在制備TiCl₄的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為FeCl₃．
③鎂與TiCl₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

2．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究，下表是他分別用相同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應(yīng)的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	反應(yīng)溫度/℃	鋁絲消失的時(shí)間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)②和③標(biāo)明該反應(yīng)快慢與溫度有關(guān)
（3）能標(biāo)明鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)反應(yīng)快慢有影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是①和②
（4）該實(shí)驗(yàn)除了用鋁絲消失的時(shí)間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的多少．

1．根據(jù)如圖的實(shí)驗(yàn)常用儀器回答有關(guān)問題．
（1）儀器F的名稱是量筒．
（2）若用KMnO₄加熱制取氧氣，應(yīng)選用上述儀器中的ABEI（填序號(hào)）；其方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；當(dāng)用鐵夾固定好試管后，要使試管口略低于試管底部，應(yīng)調(diào)節(jié)螺旋K₂（填“K₁“、“K₂“或“K₃“）；耍調(diào)節(jié)試管與酒精燈相對(duì)高度，應(yīng)凋節(jié)螺旋K₁（填“K₁“、“K₂“或“K₃“）．
（3）若用廢鐵片與稀鹽酸制取氫氣，并裝配一個(gè)使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止的裝置，應(yīng)選上述儀器中的CDI（填序號(hào)）．若需測量收集到氫氣的體積，則收集的儀器應(yīng)選FGH（填序號(hào)）．

20．蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸是其中的一種，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，由此可知：
（1）丙氨酸的化學(xué)式為C₃H₇O₂N；
（2）丙氨酸分子中碳、氧原子個(gè)數(shù)比為3：2，其相對(duì)分子質(zhì)量為89；
（3）丙氨酸中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.7%（結(jié)果保留到0.1%）．

19．葡萄糖是生命體所需能量的主要來源．
【提出問題】葡萄糖的燃燒產(chǎn)物是CO₂和H₂O，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機(jī)物？
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（其中濃硫酸、無水CaCl₂均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）裝置B中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣；
（3）裝置C處氧化銅的作用是把葡萄糖不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，保證葡萄糖中的碳元素完全轉(zhuǎn)化成二氧化碳；
【方案評(píng)價(jià)】用充有空氣的儲(chǔ)氣球代替裝置A，是否更有利于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行？否（填“是”或“否”），原因是空氣中含有二氧化碳，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定．
【數(shù)據(jù)處理】下表是同學(xué)們填寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你幫助完成．

實(shí)驗(yàn)事實(shí)	數(shù)據(jù)分析及結(jié)論
1.8g葡萄糖完全燃燒，得到2.64g CO2和1.08g H2O	根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析：（注意：不能用葡萄糖的化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算） ①1.8克葡萄糖中碳元素的質(zhì)量=2.64g×$\frac{12}{44}$×100%（列式子）； ②1.8克葡萄糖中氫元素的質(zhì)量=0.12克； 結(jié)論：葡萄糖含有的元素是碳元素、氫元素、氧元素．

【討論交流】（1）葡萄糖在空氣中不容易被點(diǎn)燃，但若在葡萄糖中摻少量煙灰，則很容易被點(diǎn)燃．可見，煙灰在此可能起催化作用．
（2）從定量實(shí)驗(yàn)的角度看，為了盡量減少誤差：該實(shí)驗(yàn)是否可進(jìn)一步改進(jìn)？請(qǐng)簡要寫出一個(gè)改進(jìn)意見：把F裝置換成裝有堿石灰的干燥管．