3．如表是硝酸鉀、氯化鈉在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	10	20	30	40	50
硝酸鉀的溶解度/	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5
氯化鈉的溶解度/g	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）從表中數(shù)據(jù)分析，溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)是硝酸鉀，硝酸鉀和氯化鈉溶解度曲線的交點在A（填字母序號）之間．
A.20℃～30℃B.30℃～40℃C.40℃～50℃
（2）20℃時，在燒杯中將50g硝酸鉀與100g水混合并充分?jǐn)嚢�，所得溶液是硝酸鉀的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，�?dāng)溫度升高到40℃時，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%（精確到0.1%）．
（3）保持溫度為20℃，將氯化鈉的不飽和溶液變成飽和溶液的方法有加氯化鈉（寫一種即可）．

2．在氯化亞鐵、氯化銅和氯化鎂的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾液中插入潔凈的鐵絲，鐵絲表面無明顯變化，下列分析正確的是（　�。�

	A．	濾液中一定有氯化鎂，可能有氯化鋅和氯化亞鐵
	B．	濾液中一定有氯化鎂和氯化鋅，可能有氯化銅
	C．	濾渣中一定有銅和鐵，可能有鋅
	D．	濾渣中一定有銅，可能有鐵和鋅

1．工業(yè)煙氣脫硫就是將煙氣中含有的二氧化硫除去，一種采用“雙堿法”脫硫的工業(yè)流程示意圖如下：（提示：SO₂和NaOH的反應(yīng)與CO₂相似，SO₂對應(yīng)的酸是亞硫酸（H₂SO₃））

（1）如圖，在吸收塔中，常把飽和的NaOH溶液噴成霧狀以能充分吸收SO₂，其原理是增大接觸面積．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（2）在沉淀室中，發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，其中生產(chǎn)的不溶物質(zhì)是CaSO₃（填化學(xué)式）．
（3）氧化室中，發(fā)生了化合反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2CaSO₃+O₂=2CaSO₄．
（4）為了節(jié)約成本，上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉．（填名稱）

20．如圖是初中化學(xué)中常用的實驗裝置，請回答下列問題．

（1）儀器x的名稱是集氣瓶；
（2）實驗過程中經(jīng)常要連接儀器，將玻璃導(dǎo)管插入帶孔橡皮塞時，應(yīng)先將要插入塞子的玻璃導(dǎo)管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動，使它插入帶孔橡皮塞；
（3）實驗室制取O₂、CO₂、H₂均可選擇B（填裝置代號）作為其他的發(fā)生裝置；
（4）實驗室不使用催化劑就能制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要制取純度較高的氧氣，應(yīng)采用的收集方法是排水集氣法；
（5）請從以下裝置（A至F間）選擇并連接成一套組合裝置，用于實驗室制取干燥的二氧化碳?xì)怏w．按照氣體從左至右的流向析出所選裝置小寫字母接口的連接順序：
（b）→（h）→（i）→（d）→（c）→（無）→（無）
…（可不填滿，也可補充）
（6）將CO₂和O₂通入圖N進(jìn)行分離，最后當(dāng)關(guān)閉閥門K，打開分液漏斗閥門時，收集到的氣體是B．
A．CO₂、O₂    B．CO₂      C．O₂   D．O₂、H₂O
（7）某小組學(xué)習(xí)“二氧化碳制取的研究”課題時，針對能不能用排水法收集CO₂進(jìn)行辯論，正方認(rèn)為，不能用排水法收集二氧化碳，理由是：CO₂能溶于水，且會與水反應(yīng)；反方認(rèn)為能用排水法收集CO₂，因為有措施可以減少CO₂氣體的溶解體積，你認(rèn)為可行的措施之一是：改用溫水（或加酸、事先制成CO₂的飽和溶液等）．

19．下列圖象能正確反映對應(yīng)實驗操作中量的關(guān)系的是（　　）

A、一定量稀鹽酸加水稀釋	B、一定量氯化銅和鹽酸的混合溶液中逐漸加入燒堿溶液	C、向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中分別緩慢加入稀硫酸	D、等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀加熱制氧氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．金屬鈦是重要的航天、航海材料，鈦因其硬度大，熔點高，常溫下不和非金屬、強酸反應(yīng)，被譽為“未來金屬．”由鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵，化學(xué)式為FeTiO₃）、焦炭、氧氣為原料，提取金屬鈦的主要工藝過程一般需要經(jīng)過三個階段：

（1）反應(yīng)前需要將鈦酸亞鐵和焦炭磨成粉末狀的原因是為了增大反應(yīng)物之間的接觸面積；鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+4價．
（2）反應(yīng)①中焦炭除了作還原劑還原金屬礦物外，另一個重要作用是作燃料，提供反應(yīng)所需要的能量．
（3）反應(yīng)②中TiO₂與C、Cl₂在高溫下反應(yīng)，生成TiCl₄和一種有毒氣體，該氣體是一種氧化物，其化學(xué)式為CO．
（4）高溫條件下，鎂可以與TiCl₄發(fā)生置換反應(yīng)制得金屬鈦，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti．
（5）如何從反應(yīng)③后的固體中獲得金屬鈦：向固體中加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥．

17．下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度．

溫度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.3	37.0	37.3
	硝酸鉀	20.9	45.8	85.5	110

（1）30℃時，向l00g水中加入45.8g硝酸鉀，充分溶解后得到飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)溶劑．
（3）從表中數(shù)據(jù)看，40℃時，氯化鈉的溶解度與硝酸鉀的溶解度相比更�。ㄌ睢盁o法確定”“更大”“更小”）．
（4）如圖所示，小燒杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸鉀溶液．若將少量的下列物質(zhì)，分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，一定能夠使小燒杯中有固體析出的是AC（填字母）．
A．冰　　　　　　B．濃硫酸　　　　　C．硝酸銨　　　　　D．氫氧化鈉．

16．鈉是種活潑金屬，其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用，下列是一些含鈉化合物：
Na₂O₂、NaCl、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH．
（1）實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程如圖（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出），捕捉室內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；“反應(yīng)分離”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)除CaO+H₂O=Ca（OH）₂外，還會發(fā)生另一個化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

（2）該生產(chǎn)流程中設(shè)計到有一種可以循環(huán)利用的堿的是NaOH．（填寫化學(xué)式）

15．學(xué)�？茖W(xué)興趣小組同學(xué)按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)”的實驗（如圖1所示）．小亮所在的小組測出的氧氣體積分?jǐn)?shù)大于$\frac{1}{5}$，對此，小亮想弄清造成誤差的原因，于是與小組同學(xué)相互合作一起完成如下探究：

（1）提出問題：造成誤差的原因是什么？如何改進(jìn)課本上的實驗裝置？
（2）小亮的猜想：
猜想一：可能是實驗過程中彈簧夾沒有夾緊，導(dǎo)致燃燒紅磷時空氣從導(dǎo)管逸出．
猜想二：可能沒等裝置冷卻就打開彈簧夾，過早打開使水進(jìn)入過多．
猜想三：可能是燃燒紅磷時插入得太慢，塞緊瓶塞之前，空氣受熱膨脹逸出．
同組的其他同學(xué)認(rèn)為小亮的猜想二一定是錯誤的，請說明理由沒等裝置冷卻就打開彈簧夾，由于集氣瓶中的氣壓較高，會導(dǎo)致進(jìn)入集氣瓶中的水偏少，從而導(dǎo)致測出的氧氣體積分?jǐn)?shù)小于五分之一．
（3）經(jīng)小組實驗后，發(fā)現(xiàn)猜想一和猜想三都是正確的，都會使測得結(jié)果偏大．該實驗裝置可能發(fā)生氣體泄漏而造成誤差，那應(yīng)該如何改進(jìn)課本上的實驗裝置呢？在老師的指導(dǎo)下，小亮與組內(nèi)同學(xué)對課本中的實驗裝置進(jìn)行了如圖2的改進(jìn)，與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的一個優(yōu)點是實驗結(jié)果更準(zhǔn)確．
（4）實驗后瓶中剩余的氣體主要是氮氣，本實驗同時證明了該氣體具有的性質(zhì)是不能燃燒，不支持燃燒．

14．將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質(zhì)量的 CuCl₂ 溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量．質(zhì)量仍為mg，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷正確的是（　　）

	A．	濾液可能是無色		B．	濾液中一定有 ZnCl2 和 FeCl2
	C．	濾渣中的物質(zhì)可能有3種		D．	濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生