11．下列對某一主題知識歸納都正確的一組是（　�。�

A、生活常識	B、物質(zhì)鑒別
洗滌劑洗油污：乳化作用 水銀溫度計原理：汞原子體積隨溫度升高而增大	黃金和黃銅：滴加稀鹽酸 硬水和軟水：觀察是否澄清
C、安全常識	D、環(huán)境保護
油鍋著火、電器著火：用水澆滅 火災煙很大時：用濕毛巾捂住口鼻	減少水質(zhì)污染：不使用含磷洗衣粉 減少溫室效應：大力植樹造林

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．某化工廠排放的廢水含有較多FeSO₄，為綜合利用FeSO₄，他們設計一下工藝流程：

（1）操作①的名稱是過濾，其中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗．
（2）操作③中X的化學式為CO₂；煅燒生成的Fe₂O₃可用于工業(yè)煉鐵，其反應的化學反應方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）該工藝流程中制取的（NH₄）₂SO₄在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥．

9．下列實驗操作不正確的是（　　）

A．

檢查氣密性

B．

氫氣驗純

C．

檢驗氧氣

D．

二氧化碳驗滿

8．鈣及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應用
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指b．（選填序號，下同）
a．單質(zhì) b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca₁₀（PO₄）₆（OH）₂]形式存在，其中磷元素化合價為+5．
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質(zhì)，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是b．
 a．無機材料   b．合成材料  c．復合材料
（二）輕質(zhì)CaCO₃的制備
某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質(zhì)不溶于水也不溶于酸）制備輕質(zhì)CaCO₃，同時得到K₂SO₄，流程如圖1：

（1）反應Ⅱ中先通NH₃，再通CO₂的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化學方程式為CaSO₄+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
（2）反應Ⅲ中相關物質(zhì)的溶解度如下表．你認為反應Ⅲ在常溫下能實現(xiàn)的原因是常溫下，硫酸鉀的溶解度較�。�

物質(zhì)	KCl	K2SO4	NH4Cl	M
溶解度/g（25℃）	34.0	11.1	37.2	19.5

（3）判斷CaCO₃固體已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌所得的濾液，加入BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象；K₂SO₄晶體洗滌時，不可選用下列A洗滌劑（填字母編號）．
A．熱水       B．冰水       C．飽和K₂SO₄溶液
（三）CaSO₄•xH₂O成分測定

名稱	濃硫酸	堿石灰
實驗前	100.00	100.00
實驗后	103.60	102.20

上述流程中分離所得的CaSO₄•xH₂O中含有一定量的CaCO₃．實驗小組為了測定CaSO₄•xH₂O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數(shù)據(jù)如表：
【資料】已知CaSO₄•xH₂O在160℃生成CaSO₄，CaCO₃在900℃時分解完全．
（1）CaSO₄•xH₂O的質(zhì)量為17.20g
（2）x的值2．
（四）CaSO₄•xH₂O的性質(zhì)探究
CaSO₄•xH₂O受熱會逐步失去結(jié)晶水，1350℃時 CaSO₄開始分解；取純凈CaSO₄•xH₂O固體3.44g，加熱，測定固體質(zhì)量隨溫度的變化情況如圖2所示．
（1）0～T₁固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應所需的溫度
（2）G點固體的化學式是CaSO₄•H₂O．
（3）將T₂～1400℃溫度段加熱固體所產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，反應后的固體為氧化物，則
①則H～I段發(fā)生反應的化學方程式為2CaSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaO+2SO₂↑+O₂↑；
②m=11.2．

7．如圖為利用燃煤煙氣生產(chǎn)Na₂SO₄和化工原料乙烯（C₂H₄）的原理．
（1）M的溶液呈酸性，Na₂SO₄制備裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2SO₂+O₂+4NaCl+2H₂O=2Na₂SO₄+4HCl
（2）乙烯制備裝置中溶液的pH會減�。ㄌ钤龃蠡驕p�。�

6．堿式硫酸鐵（Fex（OH）y（SO₄）z）可做凈水劑、顏料和藥物，某興趣小組利用硫酸廠的燒渣（主要成分為：鐵的氧化物、少量FeS及SiO₂），在實驗室制備堿式硫酸鐵，主要流程如下：

（1）操作Ⅰ中所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）煅燒時產(chǎn)生的SO₂可選用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是澄清石灰水濃度很小，石灰乳中含有氫氧化鈣較多，吸收效果比澄清石灰水好．
（3）酸溶時加入的試劑a是a（填序號）  a．H₂SO₄       b．HCl    c．HNO₃
（4）反應Ⅰ中加雙氧水的目的是為了將酸性FeSO₄溶液氧化為Fe₂（SO₄）₃，反應的化學方程式為2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O ．

5．如圖是自然界中的轉(zhuǎn)化過程，回答下列問題．
（1）轉(zhuǎn)化Ⅲ是將化學能轉(zhuǎn)化為熱（光）能 
（2）請寫轉(zhuǎn)化Ⅰ的化學方程式6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠體}$C₆H₁₂O₆+6O₂．

4．下列做法正確的是（　�。�

	A．	煤氣不慎泄露，立即開燈檢查		B．	甲醛浸泡海鮮，防止腐爛變質(zhì)
	C．	禁止使用農(nóng)藥，保護水體資源		D．	垃圾分類處理，資源合理利用

3．下列對化學用語的表述正確的是（　�。�

A．

氯化鋁--AlCl

B．

Fe2+--鐵離子

C．

2個汞原子--2Hg

D．

純堿--NaOH

2．下列變化屬于化學變化的是（　�。�

A．

食物變質(zhì)

B．

海水曬鹽

C．

礦石粉碎

D．

石油分餾