6．堿式碳酸鎂是白色粉末，不溶于水，可用于鎂鹽制備、制藥工業(yè)等，其組成一般以 xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O 表示．某化學興趣小組同學在老師帶領下參觀了堿式碳酸鎂的生產流 程，并設計實驗確定堿式碳酸鎂的組成．
Ⅰ堿式碳酸鎂的制備（圖1）

（1）操作③的名稱是過濾．
（2）上述流程中 NH₃ 被循環(huán)使用，流程中生成 NH₃的化學方程式為：①CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
②2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）判斷堿式碳酸鎂是否洗滌干凈，可向最后的洗出液中滴加B（填字母），觀察現象判斷．
A．鹽酸和氯化鋇的混合液B．硝酸和硝酸銀的混合液 C．碳酸鈉溶液D．稀鹽酸
（4）實驗室可用復鹽 MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O 作原料制備堿式碳酸 鎂．取一定量原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋 中加熱（如圖2所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定 的氨水，待溫度達 40℃時滴加鹵水并繼續(xù)滴入氨水，一段時間后通 過系列實驗操作得到堿式碳酸鎂產品．實驗中攪拌的目的是使反應物充分混合接觸，提高反應速率，水浴加熱的優(yōu)點是反應物受熱均勻．
Ⅱ測定堿式碳酸鎂的組成
【查閱資料】
①MgCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑．②Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
【實驗設計】（圖3）

（5）C 中的物質是濃硫酸（填名稱）．實驗過程中，當關閉 K 后，加熱 B 裝置，判斷堿式碳 酸鎂完全分解的方法是：當觀察到 C 中無氣泡產生，則其已完全分解．D 處常用濃氫氧化鈉溶液 而不用飽和石灰水的原因是等體積的濃氫氧化鈉溶液比飽和石灰水含有更多的溶質，能充分吸收二氧化碳．
【數據分析】
（6）取堿式碳酸鎂[xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O]4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體 2.00g，CO₂1.76g，試通過計算確定該堿式碳酸鎂中 x：y 的最簡整數比（請寫出計算過程）．
（7）若沒有 A 裝置，則測定得到的 z 值偏大（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

5．材料是人類發(fā)展過程中的重要物質．下列屬于金屬材料的是（　　）

A．

焊錫

B．

氧化鐵

C．

蠶絲

D．

塑料

4．如圖是R原子結構示意圖和磷元素的相關信息．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	磷元素的相對原子質量為30.97g		B．	x的值為8
	C．	R原子在化學反應中容易得到電子		D．	磷原子的核外電子數為15

3．苯甲酸（C₇H₆O₂）作為食品如香腸、番茄醬、芥末等的調味劑，和黃油及許多其他產品的防腐劑被廣泛應用，下列有關苯甲酸的說法錯誤的是（　　）

	A．	由C、H、O三種元素組成		B．	苯甲酸中碳、氫元素的質量比為7：6
	C．	屬于有機化合物		D．	一個分子由15個原子構成

2．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	套橡膠管		B．	讀取液體體積
	C．	移開蒸發(fā)皿		D．	稱量氫氧化鈉固體

1．下列處理生活中的實際問題的方法不科學的是（　�。�

	A．	使用酒精燈時不慎打翻著火，用濕抹布蓋滅
	B．	患有胃潰瘍的病人，不可服用含碳酸氫鈉的胃藥
	C．	廚房燃氣管漏氣，立即關閉閥門并打開排風扇通風
	D．	高樓著火，用濕毛巾捂住口鼻，蹲下并靠近地面撤離

18．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和18-25%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅．
（1）硫酸鋅中硫元素和氧元素的質量比是1：2．
（2）100g溶質質量分數為98%的濃硫酸配制成溶質質量分數為20%的稀硫酸，需要水的質量是390g．

17．A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A是赤鐵礦的主要成分，B、D組成元素相同，E是最輕的氣體，根據圖中相互轉化關系回答下列問題（部分反應物、生成物、反應條件已略去）．
（1）寫出C、G的化學式：CFe，GH₂CO₃．
（2）寫出有關反應的化學方程式：
①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

16．據央視2017年5月18日報道，我國在南海神狐海域從海底以下可燃冰礦藏中成功開采出天然氣，成為全球首例．對緩解我國的能源危機具有非常重要的作用．
（1）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷在空氣中充分燃燒的化學方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）開采可燃冰礦藏關鍵技術之一是防止其泄漏，如果開采過程中大量氣體泄漏，會比二氧化碳造成的溫室效應更嚴重．

15．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH₃COOH），是無色有刺激性氣味的液體，能溶于水．（1）食醋可以除去水壺內的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸鈣．除水垢時，可在水壺中加入水，倒入適量醋，浸泡一段時間，碳酸鈣會轉變成可溶性的醋酸鈣而被除掉，化學方程式為：
CaCO₃+2CH₃COOH═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
（2）在熬制骨頭湯時，常常在湯中加入少量食醋，因為骨頭中含有不溶于水的磷酸鈣，當磷酸鈣與醋酸作用時生成可溶于水的磷酸二氫鈣，能夠增加湯內的含鈣量，促進人體對鈣、磷的吸收和利用．
（3）食醋不僅在廚房中大顯身手，還是一種殺菌劑，冬天在屋子里熬醋可以殺滅細菌，對抗感冒有很大作用．
（4）飲酒過量的人可以用食醋來解酒，因為乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯（CH₃COOC₂H₅）和水，從而達到解酒的目的．
（5）醋酸能與活潑的金屬發(fā)生置換反應產生氫氣，家用鋁盆等金屬制品不能用來盛放食醋，以免被腐蝕．
根據以上內容，回答下列問題：
（a）乙酸屬于有機化合物（填“有機化合物”或“無機化合物”）．
（b）乙酸的物理性質無色有刺激性氣味液體，能溶于水（任答一條）．
（c）食醋能用來解酒的原因是乙酸能跟乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，從而達到解酒的目的．
（d）用食醋除水垢，該反應屬于基本反應類型中的復分解反應．
（e）用鐵鍋炒菜時，放一點食醋能補鐵的原因是鐵能與食醋反應生成可溶性的醋酸亞鐵被人體吸收．