1．現(xiàn)代社會對能量的需求量越來越大，下列不屬于新能源的是（　�。�

A．

核能

B．

天然氣

C．

可燃冰

D．

風能

20．下列物質(zhì)屬于混合物的是（　�。�

A．

干冰

B．

火堿

C．

白磷

D．

料酒

19．實驗室里發(fā)生的下列變化，屬于化學變化的是（　�。�

A．

鹽酸揮發(fā)

B．

試管破碎

C．

石蠟燃燒

D．

膽礬研碎

18．某工廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)eO、Fe₂O₃，還有一定量的SiO₂）可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O），其工藝流程如下：

查閱資料：SiO₂不溶于水，也不與稀硫酸反應．
（1）“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe₂O₃和稀硫酸發(fā)生反應的化學方程式分別為
FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有增大硫酸的濃度升高溫度（寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”）．
（3）“還原”步驟的目的是將Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，試劑X可用SO₂或Fe．
①若試劑X是SO₂，轉(zhuǎn)化原理為SO₂+Fe₂ （SO₄）₃+2Y═2FeSO₄+2H₂SO₄，則Y的化學式是H₂O．
②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe+Fe₂ （SO₄）₃=3FeSO₄．測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱．

17．根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式．
（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫（SO₃）：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;塵埃\;}}{\;}$2SO₃．
（3）Cu和AgNO₃溶液反應，生成Cu（NO₃）₂溶液和Ag：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）少量CuSO₄溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）₂沉淀和Na₂SO₄溶液：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（5）一氧化碳和四氧化三鐵（Fe₃O₄）在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

16．化學與人類生活、生產(chǎn)息息相關．請回答下列問題：
（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時化學能轉(zhuǎn)化為熱能．
（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是隔絕氧氣．
（3）用洗潔精除去餐具上的油污是因為洗潔精在水中對油污具有乳化作用．
（4）家庭用凈水器利用活性炭的吸附性，除去有色有味的雜質(zhì)．
（5）人體缺鈣易患的疾病是①（用序號填寫）．
①骨質(zhì)疏松    ②貧血．

15．請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點（每個點只能連接1次）．

14．實驗室有一份部分被氧化成氧化鎂的鎂粉樣品，未知濃度鹽酸和40%的氫氧化鈉溶液，興趣小組同學為分析樣品中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)含量和計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，進行如下探究：
（1）用鹽酸溶解樣品（樣品混合均勻），測定生成氫氣質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗序號	所取樣品質(zhì)量（g）	所加鹽酸質(zhì)量（g）	生成氫氣質(zhì)量（g）
Ⅰ	16.0	60.0	0.5
Ⅱ	16.0	130.0	1.0
Ⅲ	16.0	150.0	1.0

鎂粉樣品中金屬鎂的質(zhì)量百分含量為75.0%．
（2）向?qū)嶒灑蠛蟮娜芤褐屑尤?0%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關系如圖所示．計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

13．實驗室有一份氯化鈉和氯化鋇混合物樣品．興趣小組同學設計了如下實驗方案，分離提純氯化鈉并測定樣品中氯化鈉的質(zhì)量百分含量，請回答下列問題：

（1）用托盤天平稱量樣品前對天平進行的第一步操作是調(diào)節(jié)零點．
（2）向溶液①中加入足量Na₂CO₃溶液的目的是使氯化鋇完全反應．該小組同學用如圖所示裝置進行操作Ⅱ，請指出操作中存在的兩處錯誤：沒有利用玻璃棒引流、漏斗下端沒有緊貼燒杯壁．

（3）下列關于操作Ⅲ的說法正確的是bc（填序號）．
a．該操作中用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿
b．該操作中用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺
c．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱
d．停止加熱后，立即將蒸發(fā)皿直接放在試驗臺上．
（4）樣品中氯化鈉質(zhì)量百分含量為58.4%．

12．酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義．
（1）NaCl、KNO₃、NH₄Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細觀察曲線，回答下列問題：
①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉．
②30℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉．
③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO₃固體的質(zhì)量為26.2g（保留一位小數(shù)）．
（2）實驗桌上有NaOH、Ba（OH）₂、Na₂CO₃、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標簽．某同學按下列步驟鑒別四種溶液．

①寫出反應Ⅲ的化學方程式Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O．
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是d（填序號）．

a．C溶液中Na⁺數(shù)目大于CO₃^2-數(shù)目
b．C溶液中H₂O數(shù)目大于OH^-數(shù)目
c．C溶液中H₂O數(shù)目大于H⁺數(shù)目
d．C溶液中OH^-數(shù)目大于H⁺數(shù)目．