20．A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的6種白色固體物質(zhì)，由氫、碳、氧、氯、鈉和鈣元素組成．實(shí)驗(yàn)教師按其類別放置在藥品柜中，圖1是以上各種藥品擺放的示意圖（矩形表示藥品柜）．其中，4種鹽有兩種擺放方式．

（1）B是唯一難溶于水的物質(zhì)，其化學(xué)式為CaCO₃．
（2）E的溶液可與A的溶液反應(yīng)生成D的溶液，其化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）證明A、B、F含有部分相同的組成，所需試劑是稀鹽酸和澄清石灰水．
（4）C可由其他三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)化而成，右圖中的反應(yīng)①是中和反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．請(qǐng)將這三種物質(zhì)的代號(hào)填入圖2中．

19．MnSO₄在工業(yè)中有重要應(yīng)用，可用軟錳礦漿（主要成分為MnO₂和水，含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃和少量PbO等雜質(zhì)）浸出制備MnSO₄．
（1）MnO₂與MnSO₄中錳元素的化合價(jià)不同（填“相同”或“不同”）．
（2）Fe₂O₃ 中Fe與O的元素質(zhì)量比為7：3．
（3）軟錳礦漿中的高活性MnO₂可用于催化降解甲醛（HCHO），有關(guān)微粒的變化如圖所示，該反應(yīng)過程中甲醛降解的最終產(chǎn)物是CO₂和H₂O．

18．工業(yè)尾氣硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，溶于水成為氫硫酸（H₂S）溶液．目前采用氫氧化鈉溶液吸收可以減少對(duì)空氣的污染，并且可以制得工業(yè)產(chǎn)品硫化鈉固體（硫化鈉可溶于水）．工業(yè)流程如圖所示．

（1）可用pH試紙測(cè)定氫硫酸溶液的酸堿度．
（2）吸收塔內(nèi)發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂S+2NaOH═Na₂S+2H₂O．
（3）系列操作中一定有的步驟是蒸發(fā)操作．

17．近年來，我國的高鐵建設(shè)得到了飛速發(fā)展，從整車進(jìn)口到技術(shù)引進(jìn)，再到自主生產(chǎn)，動(dòng)車組列車已經(jīng)完全國產(chǎn)化，并且引領(lǐng)國際潮流，“高鐵外交”作為國家新名片，開啟中國外交的3.0時(shí)代．高鐵鐵軌采用長距離無縫鋼軌，用得較多的是高碳微錳鋼．請(qǐng)回答：
 ①高碳微錳鋼是鐵的，它所含的元素有碳、錳、鐵，其硬度、耐磨性、耐腐蝕性比普通的鋼軌好．
②如圖所示的煉鐵高爐中發(fā)生了許多化學(xué)反應(yīng)，空氣通過進(jìn)風(fēng)口與原料中的焦炭充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體與熾熱的焦炭會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；該高爐中磁鐵礦生成鐵的化學(xué)方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；高爐氣體的主要成分為N₂、CO、CO₂，如果將高爐氣體通入足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；高爐中的反應(yīng)物、生成物中，由原子構(gòu)成的物質(zhì)有焦炭和鐵．
③每年全世界的鋼鐵產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失．請(qǐng)你寫出一種防止家中鐵鍋生銹的方法：洗凈擦干；廢舊金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的重要途徑，請(qǐng)你再寫出一條保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效方法或途徑：回收利用廢舊金屬（或合理開采或?qū)ふ姨娲�品）�?/div>