19．純堿是化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中一種非常重要的化工原料．
反應(yīng)原理：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl，2NaHCO₃══Na₂CO₃++H₂O+CO₂↑
已知：常溫下氨氣極易溶于水，1體積水大約可以溶解700體積的氨氣；二氧化碳可溶于水，1體積水大約可以溶解1體積二氧化碳．
某課外活動小組模擬工業(yè)流程來制備純堿，實驗裝置、所需實驗藥品和裝置如圖所示：

實驗步驟
（1）搭好裝置并檢查裝置氣密性．
（2）中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水，并將其浸入冰水中； D中加入足量生石灰固體，E中加入足量濃氨水，利用該方法制取氨氣的原理是氧化鈣溶于水放熱，降低氨氣的溶解度（寫一點即可），根據(jù)該原理，生石灰也可以用氫氧化鈉固體代替；B中加入足量碳酸鈣粉末，A中加入足量稀硫酸（可分多次加入），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+H₂SO₄═CaSO₄+H₂O+CO₂↑，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的理由是鹽酸易揮發(fā)                                                      
（3）制備NaHCO₃：先打開彈簧夾K₂（填K₁或K₂），使對應(yīng)一側(cè)燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約20分鐘左右時，再打開另一個彈簧夾，使其一側(cè)的燒瓶中生成的氣體進入飽和食鹽水，大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體．這種氣體通入先后順序的目的是先通入氨氣使溶液顯堿性，有利于吸收二氧化碳．
在該實驗過程中，中間的燒瓶浸入冰水中的目的：吸收更多的氣體，降低碳酸氫鈉的溶解度．
（4）制備純堿：欲得到純堿，上述實驗結(jié)束后，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是加熱；若將制得的純堿放入足量的稀硫酸中，并將生成的氣體全部通入氫氧化鈉溶液中，溶液質(zhì)量增加0.88g，則步驟（3）中制得的NaHCO₃的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

18．某堿廠年產(chǎn)純堿120萬噸，它的產(chǎn)品除了純堿外，還有氯化鈣和碳酸氫鈉．該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡單表示如下：

其生產(chǎn)過程中涉及的主要化學(xué)反應(yīng)有：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
請回答：
（1）①“碳化”過程中需要的CO₂，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
②實驗室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO₂氣體，不選用濃鹽酸的理由是濃鹽酸易揮發(fā)；干燥CO₂氣體，可用的干燥劑是A（填字母）．
A．濃硫酸        B．固體氫氧化鈉      C．生石灰
（2）①該廠“過濾”所得的NH₄Cl可作化肥中的氮肥，該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱小蘇打，它的重要用途有治療胃酸過多（只寫一種）．
②實驗室進行“過濾”操作時，下列說法正確的有BD（填字母）
A．使用的漏斗叫長頸漏斗     B．液面應(yīng)低于濾紙邊緣
C．玻璃棒應(yīng)不停攪拌         D．漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁
（3）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定該廠生產(chǎn)的純堿是否屬于優(yōu)等品（國家規(guī)定：優(yōu)等品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不低于99.2%），設(shè)計了如下兩種實驗方案：
方案一：稱取樣品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，干燥得固體19.70g．通過計算（寫出計算過程）判斷該廠的產(chǎn)品是否屬于優(yōu)等品．（雜質(zhì)可溶于水且 不與氯化鋇反應(yīng)）
方案二：用如圖所示的裝置收集，通過準確測量排出水的體積，也可計算樣品的純度．該裝置中儀器A的名稱是錐形瓶，但實驗后同學(xué)們發(fā)現(xiàn)所測的碳酸鈉的純度偏低，造成此結(jié)果的原因可能是二氧化碳部分溶于水，導(dǎo)管中有水等．（裝置的氣密性良好）

17．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展．流程簡圖如下，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
資料：已知銨鹽均易溶于水，在受熱的條件下均能分解．

	A．	反應(yīng)中為防止氨氣逸出污染空氣，應(yīng)先通入二氧化碳
	B．	反應(yīng)I得到的另一物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可用作化肥
	C．	反應(yīng)II得到的CO2循環(huán)使用可以提高物質(zhì)的利用率
	D．	取過濾所得固體直接低溫烘干后，加熱至質(zhì)量不再變化，固體質(zhì)量減少6.2 g，則固體中NaHCO3的質(zhì)量為16.8 g

16．現(xiàn)有硫酸和硫酸銅的混合溶液200g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液直至生成Cu（OH）₂沉淀，沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）Cu（OH）₂的相對分子質(zhì)量是98．
（2）求混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）生成最大沉淀量時所加入的氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量．

15．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法．請結(jié)合小明同學(xué)對堿的四點化學(xué)性質(zhì)的歸納圖完成下列問題．（箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì)） 

（1）堿溶液能使無色酚酞溶液變紅色．
（2）請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是酸（填“酸”或“堿”或“鹽”）
（3）堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有OH^-（填化學(xué)符號）

14．水是生命之源，是自然界中重要的物質(zhì)．
（1）下列物質(zhì)，加入足量的水中能形成溶液的是D（填序號）．
A．碘B．泥沙C．汽油        D．白糖
（2）用圖甲裝置進行電解水的實驗，若a中收集到10mL氧氣，則b中收集到大約20mL的氫氣．裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康．硬水是指含較多可溶性鈣鎂化合物的水．在生活中可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，可通過煮沸的方法來降低水的硬度．
（4）愛護水資源是每個公明的責(zé)任和義務(wù)，下列行為不可取的是BD（填序號）．
A．洗菜水用來沖廁所           B．工業(yè)廢水直接排入河里
C．澆灌草地時采用噴灌和滴灌    D．用自來水不間斷的為西瓜沖水降溫．

13．2016年6月5日為世界環(huán)境日，倡導(dǎo)人們“可持續(xù)消費和生產(chǎn)”，下列做法不符合這一思想的是（　�。�

	A．	節(jié)約資源，節(jié)能減排		B．	重復(fù)利用，循環(huán)再生
	C．	低碳環(huán)保，綠色出行		D．	鋪張浪費，相互攀比

12．在生產(chǎn)生活中，你會發(fā)現(xiàn)“化學(xué)就在身邊”．
（1）現(xiàn)在安裝的“直飲水”機，是采用“活性炭+超濾層+紫外線”的凈水工藝．活性炭在此起吸附作用，凈化后的水屬于混合物（選填“混合物”或“純凈物”）．
（2）在含有硫酸鎂、硫酸銅的工業(yè)廢水中加入過量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體是（填寫化學(xué)式）Cu、Zn．
（3）化學(xué)為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花．舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質(zhì)輕、吸水性好，可做防滑劑．“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學(xué)方程式是：Mg₅（OH）₂（CO₃）₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5MgO+X+4CO₂↑，則X的化學(xué)式是H₂O；根據(jù)這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是阻燃劑．

11．X、Y、Z三種金屬，只有Y在自然界主要以單質(zhì)形式存在，如果把X放入Z的硫酸鹽溶液中，X表面有Z析出．據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�

A．

Y＞X＞Z

B．

X＞Z＞Y

C．

Y＞Z＞X

D．

Z＞X＞Y

10．區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)，所加試劑或操作方法錯誤的是（　�。�

選項	待區(qū)分的物質(zhì)	所加試劑與操作方法
A	食鹽和純堿	食醋，觀察有無氣泡
B	金和黃銅	觀察外觀
C	棉和羊毛織物	取少量灼燒，聞氣味
D	過氧化氫溶液和水	二氧化錳，觀察有無氣泡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D