6．配制 50g 質(zhì)量分數(shù) 6% 的氯化鈉溶液，結(jié)合實驗回答下列問題．
（1）用托盤天平稱量3g 氯化鈉固體；
（2）溶解時需要用到的儀器是燒杯和玻璃棒；
（3）下列操作中，會引起溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏差的是AB．
A． 稱量讀數(shù)時天平指針偏左   B． 量取水時仰視讀數(shù)   C． 裝瓶時灑出少量溶液．

5．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答下列問題．

溫度/℃		10	20	30	40	50	60	70	80	90
溶解度/g	KCl	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0
	KNO3	20.9	31.6	45.8	53.9	85.5	110	138	160	202

（1）KCl 和 KNO ₃ 中，溶解度受溫度影響較小的是KCl；
（2）30℃時，KCl 飽和溶液中，KCl 和 H ₂ O 的質(zhì)量比為37：100；
（3）將 200gKNO ₃ 和 2gKCl 的混合物，投入到 100g90℃的水中完全溶解，再降溫至 20℃，析出晶體的化學(xué)式為KNO ₃．

4．南水北調(diào)緩解了北方城市的水荒，河水經(jīng)過過濾、吸附沉淀、消毒等凈化，變成合格的自來水；消毒時，可用高鐵酸鉀（K₂FeO₄），其中鐵元素的化合價為+6．用肥皂水檢驗自來水的硬度時，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)之一為：2C₁₇H₃₅COONa+X═（C₁₇H₃₅COO）₂Ca↓+2NaCl，則X的化學(xué)式為CaCl₂．

3．把等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（　�。�

A．

NaCl

B．

NaCl和HCl

C．

NaCl和NaOH

D．

NaCl和NaOH、HCl

2．某同學(xué)在探究“酸與堿發(fā)生反應(yīng)”時，用NaOH溶液、稀HCI和酸堿指示劑進行實驗，如圖中所加試劑①、②、③分別是（　　）

	A．	NaOH溶液、酚酞溶液、稀HCl		B．	NaOH溶液．石蕊溶液、稀HCl
	C．	稀HCl、石蕊溶液、NaOH溶液		D．	稀HCl、酚酞溶液、NaOH溶液

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲同學(xué)用pH試紙測得某溶液的pH為8.35
	B．	配制一定濃度的氯化鈉溶液，如果氯化鈉不純，會導(dǎo)致濃度偏小
	C．	把pH試紙先用水濕潤再去測定溶液的酸堿度，對結(jié)果沒有影響
	D．	在蒸發(fā)氯化鈉溶液獲得晶體的操作中．玻璃棒的主要作用是加快蒸發(fā)速度

20．已知電解稀硫酸與電解水的原理均可以表示為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，電解稀硫酸的裝置如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	b管內(nèi)的氣體是氫氣
	B．	在電解過程中，稀硫酸的濃度在增大
	C．	可用燃著的木條檢驗生成的氣體a
	D．	電解需用直流電源

19．把相同體積、相同質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸，分別滴加到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑的金屬中，生成H₂的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．這三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為Z＞Y＞X
【結(jié)論】
①等質(zhì)量的不同種金屬與足量相同的酸完全反應(yīng)時，根據(jù)反應(yīng)所用的時間，可以確定金屬的活動性強弱，所用的時間越少，說明金屬的活動性越強
②根據(jù)生成H₂質(zhì)量的多少，可以確定化合價相同的不同種金屬相對原子質(zhì)量的大小，生成的H₂越多，則金屬的相對原子質(zhì)量越�。�

18．圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗．

（1）在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是還原性，它們還具有還原性．
（2）實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應(yīng)前必須先通入氫氣后加熱，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先移去酒精燈后停止通氫氣，否則生成的紅色的銅會變成黑色．
（3）某同學(xué)正確操作做完乙實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏�，�?nbsp;少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中 也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成鐵
（4）該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：

鐵的氧化物化學(xué)式	Fe2O3	Fe3O4	FeO
顏色	紅	黑	黑
化學(xué)性質(zhì)	可溶于酸	常溫下不溶于稀酸	可溶于酸

根據(jù)以上信息，試寫出乙實驗試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式C+6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+CO₂↑
經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實驗出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象．

17．向100g水中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應(yīng)的溶液①～⑤．

如表為A在不同溫度下的溶解度，則在編號為①～⑤的溶液中（下列小題均填序號）：

溫度/℃	20	30	40	50	60
溶解度/g	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

（1）屬于飽和溶液的是溶液②⑤．
（2）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的順序是④＞⑤＞②=③＞①．