3．寫出下列反應(yīng)的化學方程式
二氧化碳與氫氧化鈣CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
二氧化碳與氫氧化鈉CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
二氧化硫與氫氧化鈉SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
氧化鐵與稀鹽酸Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
氧化鐵與稀硫酸Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

2．生活中常見的酸有：人的胃液中有鹽酸，汽車電瓶中有硫酸，汽水飲料中有碳酸，食醋中有醋酸等．酸是一類化合物，在組成上都含有氫元素．常見的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等．堿是一類化合物，在組成上都含有氫、氧元素．

1．通過海水曬鹽可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下所示：

（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，都用到了一種儀器是玻璃棒．
（2）寫出加入過量的BaCl₂溶液所發(fā)生的化學方程式BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
（3）在濾液中加入適量鹽酸的目的是什么？

20．粗鹽中含有MgCl₂、CaCl₂等雜質(zhì)．提純粗鹽的工藝流程如如圖．請回答問題．

（1）步驟①中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（2）步驟②加入過量的碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl₂和過量的Ca（OH）₂；
（3）操作a的名稱是過濾；
（4）現(xiàn)有50g質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液．如若將上述溶液稀釋為濃度4%NaCl溶液，需要水的質(zhì)量是75g．

19．根據(jù)如圖所示四個實驗，按要求填空．

（1）在實驗室用A裝置制取二氧化碳所用藥品為石灰石和稀鹽酸，指出用該裝置制取二氧化碳氣體的一個明顯錯誤的是用排水法收集二氧化碳．
（2）B實驗的試管1中產(chǎn)生的氣體是H₂（寫化學式），由此實驗得出水是由氫元素和氧元素組成的．
（3）C實驗中將鎂條在空氣中點燃后再放入充滿CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條繼續(xù)激烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生一種白色固體和一種黑色固體，已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則反應(yīng)的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）用D裝置干燥并收集某氣體，該氣體可能是O₂（寫化學式，填一種即可）．

18．除去 NaCl 溶液中的 CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 雜質(zhì)的操作是①加過量的 Na₂CO₃ 溶液；②加過量的 BaCl₂ 溶液；③向濾液中適量的稀鹽酸；④過濾；⑤加過量的 NaOH 溶液．
（1）以上操作合理的先后順序為②⑤①④③，或⑤②①④③，或②①⑤④③（數(shù)字符號不能重復使用）．
（2）操作中加入過量 Na₂CO₃ 溶液的目的是除去溶液中的Ca²⁺、Ba²⁺（用離子符號表示）．

17．下列各圖是進行O₂、CO₂的實驗室制取和有關(guān)性質(zhì)的實驗裝置．
（1）用氯酸鉀和二氧化錳固體制O₂，應(yīng)選用如圖中的A裝置（填字母），寫出該反應(yīng)的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）用C裝置代替B裝置制備CO₂，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）用D裝置進行實驗，先向廣口瓶中加入一定量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉活塞，振蕩，然后再將足量稀鹽酸加入廣口瓶中，關(guān)閉活塞，振蕩，氣球在全過程中的變化是先變大后變小，說明CO₂和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．

16．根據(jù)圖回答問題．

（1）請寫出儀器的名稱：①錐形瓶；
（2）若用A裝置制備氧氣時，則反應(yīng)的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（3）用大理石和稀鹽酸制取CO₂時，能作為發(fā)生裝置的是B（用字母A～E填空）；
（4）HCl是一種極易溶于水的氣體，故用D（用字母A～E填空）裝置來收集．

15．海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源．海水曬鹽能夠得到粗鹽．
（1）在粗鹽的提純中，主要操作過程如圖1所示：

①A、B、C操作的名稱分別叫做溶解、過濾、蒸發(fā)．
②上述 A、B、C 操作中，都使用了玻璃棒．B項操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）將粗鹽提純可以得到純凈的食鹽．小明要用100g質(zhì)量分數(shù)為18.5%的食鹽溶液來進行種子選種，需要食鹽的質(zhì)量為18.5克，如圖2是他配制食鹽溶液的實驗操作示意圖．

指出圖①中的操作錯誤：食鹽放在右盤，砝碼放在左盤，圖③錯誤可能會造成配制的食鹽溶液質(zhì)量分數(shù)偏�。�（填“偏大”或“偏小”）

14．某化學興趣小組欲進行粗鹽的初步提純和溶液的配制實驗．
（1）粗鹽的初步提純實驗．
①稱取5.0g粗鹽，逐步加入15mL水中，直到全部溶解為止（雜質(zhì)不溶于水）．還需要進行的三步實驗操作的順序為：A、C、B（填編號順序）、計算純度．
A．過濾  B．稱量精鹽C．蒸發(fā)結(jié)晶
②過濾操作如圖所示，其中有三個錯誤，請找出其中兩處錯誤：沒有用玻璃棒引流、漏斗末端尖嘴處沒有緊貼燒杯內(nèi)壁．
（2）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液．
①計算：需要氯化鈉固體的質(zhì)量為10g；
②稱量、量�。毫咳∷�需水選用的量筒規(guī)格為100mL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解．
④存儲：把配制好的溶液裝入試劑瓶，并貼好標簽，放到指定的位置．