1．歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，小紅在復(fù)習(xí)硫酸和鹽酸的性質(zhì)時(shí)歸納出硫酸和鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（2）它們都能除鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

20．火箭用聯(lián)胺（N₂H₄）作為燃料，用N₂O₄作氧化劑，燃燒后生成的高溫氮?dú)夂退�蒸氣以很高的速度從火箭尾部噴出，使火箭升空．火箭發(fā)射過程中將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能和機(jī)械能．寫出聯(lián)胺燃燒時(shí)的化學(xué)方程式2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．

19．有下列幾種物質(zhì)：a、鹽酸   b、硫酸   c、熟石灰   d．、硫酸銅    e、純堿    f、食鹽   g、甲烷   h、硫酸氨   i、硝酸鉀；請選擇合適的標(biāo)號（a～i）填空：
（1）少量存于胃液中幫助消化的是a； （2）常用降低土壤酸性的是c；
（3）在日常生活中用做調(diào)味劑的是f； （4）最簡單的有機(jī)物是g；
（5）農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是cd； （6）復(fù)合肥料是i．

18．利用實(shí)驗(yàn)方法可以鑒別生活、生產(chǎn)中的一些物質(zhì)．如表列舉了四組待鑒別的物質(zhì)對應(yīng)的鑒別方法，其中不可行的是（　　）

	待鑒別物質(zhì)	鑒  別  方  法
①	蒸餾水、食鹽水	加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
②	羊毛、棉花	灼燒、聞燃燒產(chǎn)生的氣味、觀察燃燒后的灰燼
③	硫酸銨、氯化鉀	加入氫氧化鈉共熱，聞加熱后產(chǎn)生的氣體氣味
④	氫氧化鈉、碳酸鈉	加入無色酚酞溶液，觀察溶液顏色

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

17．下列對某一主題知識歸納全部正確的是（　�。�

	A．	性質(zhì)與用途		B．	生活常識
	C．	科學(xué)之最		D．	科學(xué)中的“三”

16．下面右圖中，四圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表中符合圖示關(guān)系的是（　�。�

	甲	乙	丙	丁
A	Na2CO3	H2SO4	Ba（OH）2	石蕊
B	Na2CO3	HCl	Ca（OH）2	CuSO4
C	Na2SO4	HCl	Ba（OH）2	石蕊
D	HCl	Na2CO3	Ca（OH）2	酚酞

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．在用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，進(jìn)行如下操作：①加熱；②停止加熱；③通入氫氣；④繼續(xù)通氫氣．下列操作順序中正確的是（　�。�

A．

③①④②

B．

③①②④

C．

①③②④

D．

①③④②

14．硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂）是工業(yè)制硫酸（H₂SO₄）的原料，第一步在高溫下將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化生成硫酸．第一步的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為：4FeS₂+xO₂═2Fe₂O₃+ySO₂（x、y表示化學(xué)計(jì)量數(shù)），則其中的x=11．

13．如圖為KNO₃（硝酸鉀）和NaCl（食鹽）兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為硝酸鉀＜食鹽．
（2）t₂℃時(shí)，將20g硝酸鉀固體投入50g水中，充分溶解后可得到硝酸鉀不飽和溶液（填“不飽和”或“飽和”）．
（3）將很稀的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可行的方法是：
①增加食鹽；
②蒸發(fā)溶劑．

12．已知 Na₂CO₃的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl 組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是：NaCl和HCl（填化學(xué)式），燒杯中溶液的pH＜7（填＞、=、＜）．
（2）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果的保留到0.1%位）