12．向一定量的碳酸鈉溶液中加入一定量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾．你認為濾液中溶質(zhì)的組成最多有3種情況．
為了證明上述實驗中碳酸鈉和氫氧化鈣溶液是否恰好完全反應(yīng)，某同學設(shè)計以下實驗，請將有關(guān)內(nèi)容在下列橫線上填寫完整．

驗證的實驗方法	觀察到的實驗現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取樣，加Na2CO3溶液	無現(xiàn)象	碳酸鈉過量
（2）另取樣，加氫氧化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀

11．如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答：
（1）t₃℃時，把46g固體A放入100g水中，充分溶解后可得到A的不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）t₁℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為A＜B（填“＞”、“＜”或“=”）．

10．如表是某種雪碧汽水標簽中的部分內(nèi)容，小明同學通過查閱資料得知：檸檬酸的化學式為C₆H₈O₇，是一種無色晶體，能溶于水，屬于有機物（填有機物或無機物），具有酸的通性．香料、苯甲酸鈉、白砂糖等不顯酸性．小明想利用此雪碧汽水驗證檸檬酸的酸性．他首先將適量的雪碧汽水倒入一潔凈的試管中，然后滴加紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅色．據(jù)此，小明斷定檸檬酸確實具有酸性．可他仔細一想，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論不夠嚴密，他的理由是汽水中的碳酸也能使石蕊試液變紅．

品名	雪碧汽水（清爽檸檬味）
配料	碳酸水（水、二氧化碳） 白砂糖、檸檬酸、香料、 苯甲酸鈉
保質(zhì)期	18個月
注意	禁止加熱、避免陽光直曬

9．酶對生理活動中的化學變化具有催化作用，如唾液淀粉酶能催化淀粉轉(zhuǎn)化為麥芽糖等，但酶的催化效率受溫度、酸堿度和激活劑等因素的影響．凡是能提高酶活性的物質(zhì)都稱為激活劑．已知鈉離子（Na⁺）對唾液淀粉酶的催化效率無影響．為了探究氯離子（Cl^-）是否為唾液淀粉酶的一種激活劑，小明進行了如下實驗設(shè)計：
第一步：取小試管2支，按下表中從左到右的藥品順序加入到相應(yīng)的試管．

試管號	0.5%淀粉溶液	0.5%HCl溶液	蒸餾水	稀釋的唾液
1	2mL	0	1mL	1mL
2	2mL	1mL	0	1mL

第二步：向各試管中加碘液1滴，將2支試管同時放入37℃的水中加熱．
（1）小強同學對第二步中“37℃的水”的設(shè)定提出自己的觀點，他認為把溫度控制為相同就可以，改用室溫下的水更方便操作．小明認為小強的觀點不合理，其理由是人體溫度約為37℃，該溫度下酶的活性最強；
（2）老師看了小明的實驗設(shè)計，指出該實驗還不能證明氯離子是否為唾液淀粉酶的一種激活劑．小明需如何改進？把0.5%HCl溶液改為0.5%NaCl溶液；
（3）小明改進實驗后，若觀察到兩試管里溶液都變藍色 ，可得出結(jié)論：氯離子（Cl^-）不是唾液淀粉酶的激活劑．

8．一包白色粉末，由CuSO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生無色氣體，沉淀不溶解．則原白色粉末中一定含有Na₂CO₃、BaCl₂、Na₂SO₄．
（3）為進一步探究原白色粉末的組成，取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有NaOH．

7．某氣體由CO₂、CO、HCl、H₂中的一種或幾種組成，為確定其成分，依次通入的試劑及產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表：

編號	①	②	③	④	⑤
試劑	澄清石灰水	濃硫酸	灼熱CuO	無水CuSO4	澄清石灰水
現(xiàn)象	無現(xiàn)象	略增重	變紅色	變藍色	變渾濁

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	由①中現(xiàn)象可知該氣體中一定不含CO2
	B．	由③⑤中現(xiàn)象可知該氣體中一定含CO
	C．	上述探究不能確定該氣體中的任何一種成分
	D．	上述探究只能確定該氣體中含H2

6．某海洋化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)．其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%．為測定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.00g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.00g，再把100.00g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
每次加鹽酸前 燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g	158.00	181.24	X	228.60
所加鹽酸的溶液質(zhì)量/g	25.00	25.00	25.00	25.00
充分反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.24	204.48	228.60	253.60
每次生成的二氧化碳質(zhì)量/g	1.76	1.76	Y	0

（1）分析表中數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)X的值是204.48．
（2）請你通過計算說明該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否合格？（要求寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，某同學在坐標紙上繪制出了所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系的曲線請你求出圖中轉(zhuǎn)折處P點的坐標．（保留一位小數(shù)）

5．“空氣中氧氣含量的測定”有多種方法．甲生設(shè)計了如圖1如示的實驗方案：在燃燒匙內(nèi)盛過量紅磷，點燃后立即插入集氣瓶內(nèi)，塞緊橡皮塞，待紅磷火焰熄滅，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾，水注入集氣瓶．回答下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束后，打開鐵夾，水自動注入集氣瓶的直接原因是紅磷燃燒消耗了氧氣，氧氣的消耗導致裝置內(nèi)的壓強減小
（2）乙生也設(shè)計了一個如圖2所示的實驗方案，裝置和操作同甲類似，只不過用硫粉代替了紅磷，并增加了滴管．要使實驗成功，乙在滴管中應(yīng)加入某溶液，寫出該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

4．某工廠排放的廢氣中含有HCl、CO₂、H₂O，為了確定廢氣的組成，某化學興趣小組的同學將選從以下裝置中選擇一些來檢驗氣體的組成：
A．硝酸銀溶液；B．氫氧化鈉溶液；C．澄清石灰水；D無水硫酸銅；E．濃硫酸
（1）氣體檢測的過程中通過裝置的順序為DCA
（2）寫出檢驗HCl氣體存在的化學方程式HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

3．某同學在做實驗時發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，
他做了以下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加少量稀HCl，沒有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定沒有變質(zhì)，
此判斷是否正確不正確
（2）該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設(shè)計了如下實驗方案：
①沉淀B的化學式為CaCO₃．
②你認為該同學的這個方案是否正確，若不正確并寫出理由不正確，因為碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，即使白色粉末中不含有氫氧化鈉，向溶液C中滴加酚酞試液時溶液也變紅色．