13．放在普通環(huán)境里的雞蛋容易變質(zhì)，鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米³左右，變質(zhì)蛋密度可降至1.03克/厘米³以下．生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米³的鹽水中來(lái)判斷雞蛋是否變質(zhì)．

（1）如圖甲、乙三個(gè)雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可能已變質(zhì)的是丙雞蛋（填“甲”“乙”“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米³食鹽水可用60克食鹽溶于1000克水中，這種食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5.7%（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位）；如果氯化鈉中含有少量不溶性的雜質(zhì)，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室在配制以上食鹽水溶液時(shí)，一些操作步驟如圖，正確的操作順序是④①②③．

12．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH值變化如圖所示．則符合該變化的一組物質(zhì)是（　�。�

	x	y
A	NaOH溶液	稀HCl（過(guò)量）
B	稀H2SO4	BaCl2溶液（少量）
C	Ca（OH）2	CO2（適量）
D	稀H2SO4	H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．在天平兩邊的托盤(pán)上各放相同的燒杯，再分別加入36.5克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸，天平平衡．現(xiàn)將一定質(zhì)量的兩種物質(zhì)分別加入燒杯中，兩燒杯中的物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，此時(shí)天平仍保持平衡，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�

A．

Mg和MgO

B．

MgO和Mg（OH）2

C．

MgO和MgCO3

D．

Mg和MgCO3

10．某城市有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列6種離子中的3種（兩廠不含相同離子）：H⁺、Ba²⁺、Na⁺、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，便會(huì)變成無(wú)色澄清只含硝酸鈉的溶液．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　　）

	A．	CO32- 和NO3- 來(lái)自同一工廠		B．	OH-和NO3- 一定不在同一工廠
	C．	H+和Ba2+一定不在同一工廠		D．	Na+和NO3- 來(lái)自同一工廠

9．某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案
①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中；   ②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中；
③將Zn分別加入到H₂SO₄、CuSO₄溶液中；  ④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中．
其中可行的是（　�。�

A．

①④

B．

①②

C．

②③

D．

③④

8．硬鋁的組成有鋁、鎂、銅、錳等．現(xiàn)將錳絲放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生；將錳絲放入硫酸鋁溶液中，表面沒(méi)有金屬析出．則下列有關(guān)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

Mn強(qiáng)于Cu

B．

Al強(qiáng)于Mn

C．

Mn強(qiáng)于H

D．

Mn強(qiáng)于Mg

7．銅跟濃硫酸的反應(yīng)原理是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．某小組同學(xué)用下圖所示裝置制取硫酸銅．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）圖中B裝置用來(lái)收集SO₂（已知SO₂的密度大于CO₂的密度），但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D中將B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整．
（2）圖中C裝置的作用是防止氫氧化鈉溶液倒吸入B瓶中，裝置D的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空氣
（3）充分反應(yīng)后，燒瓶中的銅片仍有剩余，那么硫酸是否也有剩余呢？該小組同學(xué)進(jìn)一步研究：待燒瓶冷卻后，將燒瓶中的混合物稀釋、過(guò)濾，用濾液做了如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測(cè)試濾液pH，其pH約為1；
實(shí)驗(yàn)2：取少量濾液于試管中，向試管中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀現(xiàn)象．你認(rèn)為，實(shí)驗(yàn)1可說(shuō)明硫酸有剩余．（選填“實(shí)驗(yàn)1”或“實(shí)驗(yàn)2”）
（4）以銅片與濃硫酸為原料用上述方法制取硫酸銅，存在的缺陷有消耗大量的能量、產(chǎn)生了有毒的氣體（答出兩點(diǎn)即可．）

6．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X加入到Y(jié)中．（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢．
（3）要得出這四種金屬的活動(dòng)性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸或氯化亞鐵．

5．有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：
已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生．步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是硝酸銅、硫酸鈉．
（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是碳酸鈉，證據(jù)是向固體中加過(guò)量稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生．
（3）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃．

4．如圖所示的A、B、C三種溶液兩兩混合，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中A是初中化學(xué)常見(jiàn)的酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組物質(zhì)的化學(xué)式和一個(gè)化學(xué)方程式．
（1）A：鹽酸
（2）B：碳酸鈉
（3）C：氫氧化鋇
（4）化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH；Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．