Question

6．某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸銀溶液中；③將鋅片加入到稀鹽酸中；④將金屬片X加入到Y(jié)中．（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同）試回答下列問題：
（1）寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑．
（2）通過上述實(shí)驗(yàn)，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢．
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是鐵；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是稀鹽酸或氯化亞鐵．

Answer 1

分析 我們在判斷金屬活動性的強(qiáng)弱的時候，所進(jìn)行的操作通常有兩種方法：一是讓金屬與酸反應(yīng)，然后根據(jù)反應(yīng)的速率即產(chǎn)生氣泡的快慢來進(jìn)行判斷，反應(yīng)越劇烈活潑性越強(qiáng)，二是把一種金屬放入另一種金屬的鹽的溶液中，看是否能夠置換出溶液中的金屬，來判斷它們的活動性，本題可以根據(jù)這兩個要素來答題．

解答 解：（1）將鐵片加入稀鹽酸中，鐵要與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故本題的答案為：Fe+2HCl═FeCl₂ +H₂↑；
（2）由于金屬鐵和鋅都能夠和稀鹽酸反應(yīng)，那么我們判斷它們強(qiáng)弱的先后順序的依據(jù)就是：它們與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣速率的快慢，產(chǎn)生氫氣的速率越快，則活動性越強(qiáng)．故本題答案為：鋅與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，而鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢；
（3）在這里我們根據(jù)所給的三個實(shí)驗(yàn)，我們可以判斷出鋅比鐵活潑，銅比銀活潑，在這里我們只要驗(yàn)證一下鐵和銅誰更活潑即可，方法同樣是兩種：一是可以讓銅和稀鹽酸反應(yīng)，二是讓銅與鐵的鹽溶液，或是讓鐵與銅的鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)，看能否置換出相應(yīng)的金屬單質(zhì)，故本題的答案為：鐵；  稀鹽酸；氯化亞鐵（合理即可）．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生對于金屬活動性順序的探究，我們可以把這類題目歸結(jié)為“明知故問”型的題目，我們在解答該類題目時就是根據(jù)已經(jīng)掌握的金屬活動性順序，然后選擇合適的酸或者是鹽的溶液來進(jìn)行解答．