11．山梨酸鉀（化學式為C₅H₇COOK）是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，在我市海產(chǎn)品深加工過程中廣泛使用．
（1）該物質是由四 種元素組成．
（2）該物質中碳、氫元素的原子個數(shù)比是6：7．
（3）該物質中氧元素的質量分數(shù)是21.33%．

10．今有AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和Zn粉供選用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應加入適量Ba（NO₃）₂溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃．若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量Na₂CO₃溶液，發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

9．下列實驗設計或操作，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	①干燥氫氣		B．	②檢驗氧氣是否集滿
	C．	③檢驗X溶液中是否含有SO42-		D．	④驗證Zn、Fe、Cu的活動性強弱

8．稀釋濃硫酸時，正確操作是（　�。�

	A．	將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
	B．	將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
	C．	將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌
	D．	將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

7．化學反應方程式“4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅”表示（　�。�

	A．	磷加氧氣生成五氧化二磷
	B．	磷和氧氣混合后生成五氧化二磷
	C．	4個磷原子加10個氧原子等于2個五氧化二磷分子
	D．	4個磷原子與5個氧分子在點燃條件下反應生成2個五氧化二磷分子

6．為了有效、安全地收集到氣體，我們不得不重視氣體的溶解性、密度以及毒性等要素．現(xiàn)要收集氣體一瓶NO氣體，已知NO是大氣污染物之一，難溶于水，但通常條件下極易與氧氣反應，實驗室收集NO的裝置應選用下圖中的（　　）

A．

B．

C．

D．

5．放在普通環(huán)境里的雞蛋容易變質．鮮雞蛋密度約為1.08克/厘米³左右，變質蛋密度可降至1.03克/厘米³以下．生活中，我們可以把雞蛋放入密度為1.03克/厘米³的鹽水中來判斷雞蛋是否變質．
（1）如圖甲、乙、丙三個雞蛋靜止在鹽水中，其中最有可能已變質的是丙雞蛋（填“甲”、“乙”或“丙”）；
（2）配制密度1.03克/厘米³食鹽水可用60克食鹽溶于1000克水中，這種食鹽水的質量分數(shù)約為5.7%（計算結果小數(shù)點后保留一位）；
（3）實驗室在配制以上食鹽水溶液時，一些操作步驟如圖，正確的操作順序是④⑤①②③；
（4）會導致所得溶液溶質質量分數(shù)偏小的是CE．
A．稱量時使用了生銹的砝碼
B．使用量筒取水時，俯視讀數(shù)
C．氯化鈉中有雜質
D．配制完成后移取液體時，有少量溶液濺出
E．配制溶液的燒杯用少量的蒸餾水潤洗．

4．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：I．將鐵片浸入稀硫酸中，II．將銀片浸入稀硫酸中，III．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；反應產(chǎn)生的氣體可用點燃的方法檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現(xiàn)象）把銅片伸入硝酸銀溶液中，銅片表面附著一層銀白色固體．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入硫酸銅溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中， 通入足量的一氧化碳氣體	銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁

寫出該氣體還原氧化銅的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動性順序，同學們設計了如圖所示的A、B、C三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．

（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體；發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強（填“強”或“弱”），你認為她依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡速率快．
（4）小剛認為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，他在上述實驗基礎上補充了實驗D，實現(xiàn)了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

2．某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動順序，設計了如圖所示的四個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同）．
（1）通過觀察，甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱．據(jù)你分析，甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率最快，鐵片表面產(chǎn)生氣泡速率最慢．過一會兒，他又發(fā)現(xiàn)了D中鐵片表面有紅色固體附著，這說明鐵比銅活潑．
（2）實驗時選用Zn而不用Al、Fe制取氫氣的原因是鋁和酸反應的速率太快，不利于控制和收集，鐵和酸反應的速率太慢，耗時長．A試管中的實驗現(xiàn)象為鐵片表面產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色．