Question

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．

（1）實(shí)驗(yàn)前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C判斷出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），你認(rèn)為她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
（4）小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，他在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)D，實(shí)現(xiàn)了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
故填：除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)B中的現(xiàn)象是銅片表面附著一層銀白色固體，這是因?yàn)殂~和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸銅和銀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：銅片表面附著一層銀白色固體；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A和C判斷出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，她依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
故填：強(qiáng)；鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快．
（4）小剛認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)方案不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，這是因?yàn)橥ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)A和C判斷出鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，通過(guò)B可以判斷出銅比銀活潑，但是無(wú)法比較鐵和銅的活潑性，他在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)D，實(shí)驗(yàn)了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)D中鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：硫酸銅；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．