15．鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價．如圖是周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

（1）從圖中A中數(shù)值獲得的一條信息是鋰的原子序數(shù)是3．
（2）B、C、D、E中，D和E屬于同種元素；D屬于離子．（填編號）
（3）LiMnO₂是一種電極材料，其中Mn的化合價為+3．
（4）用化學(xué)符號表示：①鋰離子Li⁺；②氫氧化鋰LiOH．

14．化石燃料的非常有限，開發(fā)和利用新能源迫在眉睫．下列屬于新能源的是B
A．天然氣    B．湖汐能    C．煤     D．太陽能．

13．下列數(shù)字“3”表示的單原子個數(shù)的是C
A.3CO    B．O₃    C.3Cu    D．3H．

12．日常生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是B
A．氧氣   B．干冰    C．氯酸鉀    D．水．

11．某三價金屬的氧化物中，金屬元素和氧元素的質(zhì)量比9：8，則該金屬的原子量為（　�。�

A．

40

B．

56

C．

27

D．

24

10．據(jù)報道，某硫酸化工廠周邊河流出現(xiàn)大量魚類死亡事件．環(huán)保局技術(shù)員小于和小芳馬上對河流水質(zhì)進(jìn)行檢測．
（1）小芳首先用PH檢測儀測出河水的pH＜7，說明水質(zhì)呈酸性．在實(shí)驗(yàn)室，我們也可以用PH試紙來簡單檢測河水的酸堿度，簡述操作的主要步驟：用玻璃棒蘸取河水樣品滴在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照．
（2）小于采集了硫酸廠排放的污水樣品，在實(shí)驗(yàn)室通過氫氧化鈉溶液中和滴定酸的方法，以確定污水中硫酸的濃度．右圖為氫氧化鈉溶液和硫酸溶液反應(yīng)前后的微觀示意圖，請根據(jù)如圖從微觀角度說明中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿溶液中氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水．
（3）經(jīng)滴定檢測該污水中含0.98%的硫酸．為除去污染，技術(shù)員小于建議廠方用熟石灰中和污水后再排放．現(xiàn)若中和100噸該污水，需用熟石灰多少噸？（已知：反應(yīng)化學(xué)方程式為 Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O）

9．小明同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化碳制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，他用一定濃度的鹽酸跟石灰石反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，再將此氣體通入澄清的石灰水，一直未見渾濁出現(xiàn)．為此，小明請教老師，老師建議他為弄明原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下面是他的探究過程，請你幫他填答補(bǔ)充完整．
【提出問題】為什么制得的氣體不能使石灰水變渾濁？
【猜想假設(shè)】①石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)； ②鹽酸濃度仍過大，氣體中有揮發(fā)出來的氯化氫氣體．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）石灰水變質(zhì)的原因可能是試劑瓶密封不嚴(yán)，變質(zhì)過程發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）為了探究實(shí)驗(yàn)所用石灰水是否完全變質(zhì)，小明吸取了少量試液于試管中，滴加酚酞試劑后，若看到酚酞試液變紅色現(xiàn)象，說明猜想①不成立．
（3）為了探究所得氣體是否含有氯化氫氣體，小明將其通入硝酸銀溶液和稀硝酸，看到有白色沉淀生成現(xiàn)象，說明猜想②成立．
【分析結(jié)論】
（4）氣體中的確含有氯化氫．小明觀察試劑瓶標(biāo)簽得知，反應(yīng)所用鹽酸為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%、密度為1.15g/ml的較濃鹽酸．若小明現(xiàn)要將40ml該鹽酸稀釋為10%的稀鹽酸，需要加水92 mL．（提示：水的密度為1g/mL）
（5）隨后，小明同學(xué)進(jìn)行稀釋較濃鹽酸，其中玻璃棒在稀釋過程中的作用是攪拌．
【表達(dá)交流】
（6）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法．小明同學(xué)通過上述探究知道了濃鹽酸易揮發(fā)，需要密封保存．同時他對“實(shí)驗(yàn)室中有些藥品需密封保存的原因”的進(jìn)行了歸納總結(jié)，請你幫他補(bǔ)充完整．
A．藥品在空氣中易揮發(fā)，如濃鹽酸；
B．藥品能和空氣中的某些成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如石灰水；
C．藥品能吸收空氣中的水分，濃硫酸．

8．人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．
（1）物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，用銅做導(dǎo)線主要是利用銅的導(dǎo)電性性．
（2）焊接鐵制品時，通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）將一定量的鐵加入到稀硫酸和硫酸銅的混合液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．濾液中一定含有的物質(zhì)是FeSO₄．試寫出上述化學(xué)反應(yīng)過程中的一個反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

7．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖回答下列問題．
（1）30℃時，將80g甲物質(zhì)加入100g水中，充分溶解后能得到溶液的質(zhì)量為160g．
（2）10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中溶解度相等．
（3）當(dāng)甲物質(zhì)中含有少量的乙物質(zhì)時，用冷卻熱飽和溶液方法（填“蒸發(fā)溶劑”或”冷卻熱飽和溶液”）來提純甲物質(zhì)．

6．汀江河水是我縣城區(qū)自來水廠生產(chǎn)的主要水源．請根據(jù)下列情況回答問題．
（1）區(qū)分河水屬于硬水還是軟水，常選用的試劑是肥皂水．
（2）自來水廠凈水的過程是：河水→加絮凝劑→沉淀→過濾→加活性炭→消毒→用戶，其中活性炭的作用是吸附作用．
（3）水質(zhì)檢驗(yàn)后，如果自來水在傳輸過程中存在大腸桿菌超標(biāo)污染，人們在家中飲用該水之前應(yīng)該如何處理？將自來水煮沸后再飲用．
（4）請結(jié)合所學(xué)知識舉出一例保護(hù)汀江河水的措施或方法．工業(yè)廢水必須經(jīng)處理后排放．