探究影響化學反應速率的因素。
（1）發(fā)現(xiàn)和提出問題：化學反應有的很快，如爆炸，有的相當慢，如鐵生銹。決定物質(zhì)之間能否反應以及化學反應速率快慢的內(nèi)因是反應物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。除此以外，催化劑也能改變化學反應速率。同學們都有這樣的生活經(jīng)驗，木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒的旺；這說明反應物的濃度對化學反應速率有影響。夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛；這說明溫度對化學反應速率也有影響。那么，溫度和濃度是如何影響化學反應速率？
（2）猜想與假設(shè)： a.濃度越大，化學反應的速率越快。 b.溫度越高，化學反應的速率越快。
（3）收集證據(jù)：
實驗儀器和試劑：試管、試管夾、酒精燈、藥匙、量筒；鋅粒、5%鹽酸、20%鹽酸。利用上述實驗儀器和試劑進行探究，如果假設(shè)是a，你認為需要控制的變量有                          。如果假設(shè)是b，你認為需要控制的變量有                             。在實驗中，通過觀測                    來判斷反應的快慢。
（4）結(jié)論與解釋：實驗證明，條件相同，鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，與金屬的反應速率越快。其它條件相同，溫度越高，化學反應的速率越快。從反應物的微觀粒子相互作用的角度，你認為其原因分別是 _______ ；__________________ 。
（5）交流與反思：通過實驗探究我們知道，我們可以通過控制反應條件來控制化學反應的快慢。請你再舉出一個通過控制化學反應條件來控制化學反應快慢的事例。                                    

某興趣小組的同學探究濃硫酸與鐵定（碳素鋼）反應后產(chǎn)生氣體的成分。
【查閱資料】①Fe與濃H₂SO₄反應，加熱，有SO₂生成 ②C與濃H₂SO₄反應，加熱，有CO₂和SO₂生成 ③SO₂可使澄清石灰水變渾濁 ④SO₂可使品紅溶液的紅色褪去，而CO₂不能 ⑤SO₂可與酸性KMnO₄溶液反應使其褪色，而CO₂不能 ⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO
【實驗探究】（1）稱取24.0g鐵釘放入60.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到的溶液X并收集到氣體Y，甲同學通過實驗測定并推知氣體Y中SO₂氣體的體積分數(shù)為66.7%，同學們認為氣體Y中還可能還有H₂和Z氣體，則Z氣體可能是________，探究實驗的主要裝置如圖所示：