18．如圖為某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系，其中A是白色固體，甲是黑色固體，B為氣體單質(zhì)、C和乙在常溫下均為無色液體，E為最常用的金屬單質(zhì)之一，H是一種紅褐色沉淀．（部分反應物、生成物、反應條件已略去）
（1）物質(zhì)D的化學式CO．
（2）甲在反應①中所起的作用是催化作用．
（3）寫出下列反應的化學方程式①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$3O₂↑+2KCl；⑤CaO+H₂O=Ca（OH）₂；⑦2FeCl₃+3Ca（OH）₂=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．

17．圖中的A～I表示幾種初中化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C屬于單質(zhì)，
D、E、F屬于氧化物．B供給動植物呼吸；F是鐵銹的主要成分；G俗稱純堿；H和I能發(fā)生中和反應．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去．
（1）E的化學式H₂O．
（2）E→H的反應能放出（選填“放出”、“吸收”）熱量．
（3）寫出F→C反應的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）寫出H與G反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓．

16．某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（1）配制74g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為37%的濃鹽酸（密度為1.18g/cm³）16.9
多與空mL （計算結(jié)果保留一位小數(shù)），加水54mL．在實驗室用濃鹽酸配制稀鹽酸的主要步驟有：計算、量取、混勻、裝瓶并貼上標簽．
（2）用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如下圖所示．
①根據(jù)曲線判斷，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g時，反應恰好完全進行．
②當加入20g稀鹽酸時，所得溶液中的離子有Na⁺、Cl^-、OH^-（填化學符號）．
③試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）

15．人體缺乏下列哪種元素會導致佝僂病、骨質(zhì)疏松（　　）

A．

鈣

B．

碘

C．

鐵

D．

鋅

14．今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表（假設紙張中其他成分既不溶于水，也不與酸反應）：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	15	30	45	60	75
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.88	1.76	X	3.52	3.52

（1）表中X的值為2.64；
（2）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；（完成計算過程，下同）
（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

13．A～G是初中所學的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（部分反應物和生成物、反應條件已略去），A、B常溫下為無色氣體且組成元素相同，C是大理石的主要成分，D為紅色固體，E為黑色金屬單質(zhì)．請回答下列問題：
（1）B的化學式為CO₂；
（2）反應②的基本反應類型是化合反應；
（3）寫出反應①的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

12．氫氣的下列性質(zhì)中，屬于化學性質(zhì)的是（　�。�

A．

能燃燒

B．

密度比空氣小

C．

無色無味

D．

難溶于水

11．已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組分別采用不同方法．

（1）甲組利用以下裝置進行了實驗（裝置氣密性良好）．
①你認為她們需要測的數(shù)據(jù)是ad（填字母序號）．
a．固體樣品的質(zhì)量
b．堿石灰實驗前后的質(zhì)量   c．濃硫酸實驗前后的質(zhì)量
d．氫氧化鈉溶液實驗前后的質(zhì)量    e．所用稀硫酸的質(zhì)量
②根據(jù)所得數(shù)據(jù)進行計算，發(fā)現(xiàn)結(jié)果比實際偏小，原因可能是二氧化碳殘留在裝置AB中沒有被C中氫氧化鈉吸收，造成二氧化碳計算時質(zhì)量偏�。�
（2）乙組用生成沉淀的方法來測定純堿（Na₂CO₃）的質(zhì)量分數(shù)，稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液（設沒有損失），試計算：
①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)；    ②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

10．有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成．為檢驗其中的成分，某同學經(jīng)實驗得到下表，其中由實驗及實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�

	實驗步驟及現(xiàn)象	結(jié)論
A	①將少許白色粉末溶于水，得到無色溶液甲	白色粉末中一定沒有硫酸銅
B	②在甲中加足量氯化鋇溶液，生成白色沉淀乙；過濾得濾液丙	白色粉末中可能有碳酸鈉、硫酸鈉
C	③在白色沉淀乙中加足量稀硝酸，沉淀部分溶解	白色粉末中一定含有硫酸鈉和碳酸鈉
D	④在濾液丙中，加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀	白色粉末中一定有氯化鈉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某固體物質(zhì)可能由硫酸鈉、氯化鋇、氯化鎂、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．取少量固體樣品于燒杯中，再向燒杯中加入足量的水攪拌后，觀察到有白色不溶物存在，再向燒杯中滴加酸溶液，根據(jù)加酸過程中觀察到的現(xiàn)象繪制如圖．結(jié)合圖象判斷該混合物中一定有MgCl₂、NaOH，可能有Na₂SO₄和BaCl₂中的一種（寫化學式）