13．下列內(nèi)容一定與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	鋅粉溶解于稀硫酸		B．	氫氣球爆炸
	C．	石油的分餾		D．	房屋起火

12．下列有關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	用藥匙取用食鹽粉末
	B．	量筒中液體常用仰視凹液面的最低處
	C．	酒精燈用燈帽蓋滅
	D．	濃硫酸沿器壁緩慢注入水中進(jìn)行稀釋

11．實(shí)驗(yàn)室有一瓶長(zhǎng)期暴露在空氣中已變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品的碳酸鈉含量進(jìn)行了探究．
【提出問題】如何測(cè)量該部分變質(zhì)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
【查閱資料】CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置（鐵架臺(tái)略去），實(shí)驗(yàn)在27℃，101kPa下進(jìn)行，步驟如下：
①按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；
②用托盤天平準(zhǔn)確稱取該樣品10g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶中倒入飽和碳酸氫鈉溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過(guò)量，關(guān)閉活塞．反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和碳酸氫鈉溶液220mL．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B中集氣瓶盛放的飽和碳酸氫鈉溶液不能用水代替，其理由是避免CO₂溶解在水中有損耗，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低；
（2）第③步操作中加入稀硫酸已經(jīng)過(guò)量的現(xiàn)象是不再產(chǎn)生氣體；
（3）變質(zhì)氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%．（在27℃，101kPa時(shí)二氧化碳的密度為2.0g/L）（計(jì)算結(jié)果精確至1%）
（4）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大的原因是讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，致使二氧化碳的體積偏大，會(huì)造成測(cè)得的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大．

10．電子業(yè)、工業(yè)、軌道交通等的發(fā)展，使重慶正在走向一個(gè)更新、更高的臺(tái)階．而修建地鐵所用的主要材料之一是錳鋼．錳鋼屬于（　�。�

A．

合成材料

B．

金屬材料

C．

純凈物

D．

有機(jī)物

9．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水，已知v（有機(jī)物）：v（O₂）=2：3，則該有機(jī)物的化學(xué)式為（　�。�

A．

CH4O

B．

C2H6O

C．

C3H6

D．

C2H2

8．下列對(duì)氫氧化鈉變質(zhì)情況進(jìn)行探究的相關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中合理的是（　�。�

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①	證明變質(zhì)	取少量溶液，滴加鹽酸，將生成的氣體通入澄清的石灰水中
②	確定成分	取少量溶液，加入澄清的石灰水，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加酚酞溶液
③	測(cè)定純度	取一定量溶液，加入鹽酸，用澄清的石灰水吸收氣體，稱量裝置增重
④	除去雜質(zhì)	取溶液，滴加澄清的石灰水至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

7．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定一種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取25.0g石灰石樣品，平均分成兩份，并分別加工成塊狀和粉末狀；
②將兩份樣品分別投入兩個(gè)相同的錐形瓶中．各加入足量的相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（樣品所含雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答：
（1）由圖中曲線分析得出，影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素是：反應(yīng)物的接觸面積；
（2）每份樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（3）若每份樣品中加入100.0g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程，不考慮水、氯化氫的逸出，結(jié)果精確到0.1%）

6．日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．
（1）赤銅（Cu₂O）是我國(guó)古代制取黃銅的一種原料，Cu₂O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是8：1．
（2）用來(lái)制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅，將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計(jì)算：彈殼中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

5．氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中不屬于四種基本反應(yīng)類型但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		B．	CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
	C．	2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

4．純凈物M、N之間存在著如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且反應(yīng)物和生成物均表示在圖示中．單質(zhì)A和單質(zhì)B分別由A、B元素組成．據(jù)此，以下說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	M可能是氧化物		B．	M、N中只有N含有A元素
	C．	N一定不是氧化物		D．	M與鎂的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)