18．下列關(guān)于空氣的說法正確的是（　�。�

	A．	空氣的主要成分是氮氣和氧氣
	B．	空氣中氮氣體積分?jǐn)?shù)約為21%
	C．	空氣中PM2.5含量高說明空氣質(zhì)量好
	D．	潔凈的空氣是純凈物

17．“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節(jié)水，紹興市近幾年在水污染治理方面取得了顯著成效，全市工業(yè)廢水排污達(dá)標(biāo)率100%，生活用水也得到了很好的治理．
（1）人畜的代謝廢物是生活中的重要組成部分，如圖是人體內(nèi)腎單位的工作模型，最終排出人體外尿液的成分與圖中④（選填序號）內(nèi)的液體一致．
（2）尿液在馬桶內(nèi)若不及時沖洗，會形成污垢，人們常用“潔廁靈”清除，為了證明“潔廁靈”呈酸性，小明設(shè)計了以下實驗方案：

證明	實驗方案
酸性	方案一：取少量稀釋液，加入金屬鋅
	方案二：取少量稀釋液，加入氫氧化鈉溶液
	方案三：取少量稀釋液，加入碳酸鈉溶液

①小明設(shè)計的實驗方案可行的是方案一和方案三；
②下列對生活污水的處理，你認(rèn)為合理的是ABC（選填序號）．
A．洗臉?biāo)�、廚房用水等可以用來沖洗馬桶
B．用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來直接灌溉農(nóng)田
C．全面規(guī)劃，合理布局，進(jìn)行區(qū)域性綜合治理．

16．圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba（NO₃）₂溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀．

（1）A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為H₂SO₄；
（2）操作1的名稱是過濾；
（3）NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

15．氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）如圖，鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中水的作用是防止生成物熔化濺落炸裂瓶底；
（2）現(xiàn)有0.8克硫與氧氣充分反應(yīng)，理論上需要分解高錳酸鉀多少克？
（2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（3）二氧化硫氣體對人體有毒，會污染大氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳相似，寫出二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

14．小明在學(xué)習(xí)金屬活動性順序后，知道鉀、鈣、鈉金屬活動性特別強(qiáng)，能與水反應(yīng)生成堿和氫氣，他想鎂緊排在鈉后面，它是否也能與水反應(yīng)呢？
【提出問題】鎂是否能與水反應(yīng)？
【實驗探究】在兩個燒杯中，分別加入等量的冷水和鎂條，用酚酞作指示劑，實驗過程和現(xiàn)象如圖：

【反思與總結(jié)】
（1）小明得出的實驗結(jié)論是鎂不能與冷水反應(yīng)，能與熱水反應(yīng)；
（2）小明發(fā)現(xiàn)B試管放置在空氣中一會兒，溶液的紅色會褪色，這說明溶液的堿性減弱了，于是他大膽作出了一個猜想并設(shè)計了驗證方案：

猜想	驗證方案
可能是氫氧化鎂的溶解度受溫度的影響，溫度降低，溶解度變小，從而導(dǎo)致溶液堿性減弱	將褪色后的溶液加熱，如果溶液變紅，說明小明的猜想正確

小明通過實驗證明了自己的猜想是正確的．
（3）一段時間后，小明觀察到鎂條在熱水中無現(xiàn)象，但當(dāng)他想到實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸與大理石反應(yīng)時，便有了解釋，他的解釋是鎂條表面覆蓋了難溶于水的氫氧化鎂導(dǎo)致反應(yīng)終止．

13．因為“1升水中大約能溶解1升二氧化碳”，所以我們常采用向上排空氣集氣法收集二氧化碳，在集滿二氧化碳時，玻璃片的毛（選填“毛”或“光”）面應(yīng)朝下蓋上集氣瓶，有同學(xué)質(zhì)疑：因為發(fā)生反應(yīng)時排出氣體的速度很快，二氧化碳與水接觸的時間很短，溶解的量可能不大，于是他們決定探究二氧化碳是否能用排水集氣法收集？他們查閱資料得到：①排水集氣法收集時，二氧化碳在水中的溶解損失很��；②排空氣集氣法與排水集氣法的二氧化碳純度比較如表所示：他們得出的結(jié)論是：二氧化碳能用排水法收集．

收集的方法	二氧化碳的純度
排空氣集氣法	71%
排水集氣法	87.5%

12．如圖表示的是KNO₃和NaNO₃的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
	B．	T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
	C．	T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaNO3溶液
	D．	若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發(fā)溶劑的方法提純

11．實驗室有不純的氯酸鉀樣品12.5g，把該樣品與少量二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，$\underset{固}{•}\underset{體}{•}\underset{混}{•}\underset{合}{•}\underset{物}{•}\underset{質(zhì)}{•}\underset{量}{•}$變化如下所示：

反應(yīng)前固體總質(zhì)量	反應(yīng)后固體總質(zhì)量
13.5g	8.7g

（1）生成氧氣的質(zhì)量為4.8g；
（2）氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

10．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)探究發(fā)現(xiàn)：銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]受熱分解后，除生成CO₂和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體．請回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)號a的儀器名稱集氣瓶．
（2）實驗室分解銅綠選用的發(fā)生裝置為B（填序號）．初中實驗室制取CO₂$\underset{收}{•}\underset{集}{•}\underset{裝}{•}\underset{置}{•}$也可用E（長進(jìn)短出），試分析其原因：二氧化碳的密度比空氣大．
（3）若向澄清的石灰水中通入少量CO₂，可觀察到的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁．用化學(xué)方程式表達(dá)：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）充分反應(yīng)后，興趣小組對試管中的黑色粉末狀狀固體進(jìn)一步探究
a．[提出問題]黑色固體是什么？
b．[猜想與假設(shè)]黑色固體可能是：Ⅰ．氧化銅Ⅱ．炭粉Ⅲ．氧化銅與炭粉．
c．[查閱資料]炭粉和氧化銅均為黑色固體．炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸．而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解．
d．[設(shè)計實驗方案]向試管中的黑色固體滴加足量的試劑為A（填序號）
（A．H₂SO₄  B．NaOH  C．NaCl  D．H₂O），完成下列實驗報告：

實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
黑色固體全部溶解，溶液呈藍(lán)色	猜想Ⅰ正確
	猜想Ⅱ正確
	猜想Ⅲ正確

如果猜想Ⅰ正確，猜想Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O．

9．KCl在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如下表：

溫度℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3	51.1	54.0	56.7

（1）60℃時，100g水中最多可溶解KCl45.5g．
（2）90℃時，100g飽和KCl溶液冷卻到30℃時，溶液的質(zhì)量（選填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．
（3）40℃時，KCl飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；該溶液升溫到60℃時，溶液屬于不飽和溶液（選填“飽和”或“不飽和”）．