19．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：
（1）室溫（20℃）時，A物質(zhì)屬于可溶物質(zhì)．（選填“易”“可”“微”“難”）
（2）通過加溶質(zhì)，恒溫蒸發(fā)溶劑，升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是C．（填“A”“B”或“C”）
（3）在40℃時，分別向等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)中加水配制成三種物質(zhì)的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最小的是B．
（4）將60℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小依次為B＞A＞C．

18．（1）請從食鹽、熟石灰、甲烷、純堿、小蘇打和硝酸鉀六種物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)用化學(xué)式填空．
①日常生活中用來調(diào)味和防腐的是NaCl．
②屬于復(fù)合肥料的是KNO₃．
③屬于有機化合物的是CH₄．
（2）能源是當(dāng)今世界日益關(guān)注的熱點之一，科學(xué)家不斷研發(fā)新能源．“神州十號”載人飛船的運載火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C₂H₈N₂），在點燃的條件下與四氧化二氮氣體反應(yīng)生成空氣中的三種成分．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O+2CO₂．
（3）向硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣A和濾液B．向濾渣中加入稀鹽酸：①若有氣泡產(chǎn)生，則濾渣A中一定含有鐵和銅； ②若無氣泡產(chǎn)生，濾液B中一定含有的金屬陽離子為Mg²⁺；Fe²⁺；Zn²⁺．

17．下列四個圖象分別表示對應(yīng)的四種操作過程，其中正確的是（　�。�

	A．	在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體
	B．	在一定量的鹽酸和氯化鋇混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液
	C．	向一定量的稀硫酸中加入足量的鐵粉
	D．	向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的稀鹽酸

16．下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（　�。�

	需要鑒別的物質(zhì)	方法一	方法二
A	稀鹽酸和氫氧化鈉溶液	加入氯化鐵溶液	用pH試紙檢驗
B	碳酸鈣和硫酸鋇	加入稀鹽酸	加入足量水
C	稀鹽酸和稀硫酸	滴加紫色石蕊試液	滴加氯化鋇溶液
D	水和雙氧水	加入少量二氧化錳	觀察顏色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素
	B．	由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物
	C．	鹽的組成元素中一定不含氫元素
	D．	復(fù)分解反應(yīng)前后各元素化合價一定不變

14．下列日常生活中常發(fā)生的一些變化，其中都屬于化學(xué)變化的一組是（　�。�

	A．	分離液態(tài)空氣制氧氣   酒精燃燒		B．	汽油揮發(fā)   動物的呼吸
	C．	水受熱沸騰      玻璃破碎		D．	剩飯變餿   鐵鍋生銹

13．硫酸亞鐵銨晶體俗名為莫爾鹽，是一種藍綠色的無機復(fù)鹽，化學(xué)式為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O，在醫(yī)藥、電鍍方面有廣泛的應(yīng)用．某化學(xué)興趣小組的學(xué)生打算用含有少量銅的廢鐵屑來制取硫酸亞鐵銨晶體．（硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇；硫酸亞鐵銨晶體在100℃-110℃時分解）（反應(yīng)涉及到三種鹽的溶解度見附表）

附表  三種鹽的溶解度（/g）
溫度/℃	FeSO4	（NH4）2SO4	（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21.6
30	32.9	78	28.1

制備流程如圖所示：

（1）廢鐵屑倒入容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分攪拌．目的是利用洗滌劑的乳化作用，除去鐵屑表面的油污．
（2）操作I要趁熱進行的原因是防止硫酸亞鐵以晶體形式沉降，得到的固體中一定含有的物質(zhì)是銅．
（3）當(dāng)通過濃縮硫酸亞鐵與硫酸銨混合液時，能得到硫酸亞鐵銨晶體．步驟②適宜用降溫結(jié)晶法．
（4）洗滌干燥時，有人建議使用無水酒精洗滌快速晾干．這樣的優(yōu)點是AB（填序號）．
A．避免用水洗滌所造成的晶體損耗
B．酒精揮發(fā)能帶走水分，無需烘干，避免強熱烘干造成晶體分解．

12．根據(jù)如圖回答問題．

（1）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的裝置組合是CG（選填裝置編號，下同）．寫出用該組合在實驗室制取的另一種常見氣體的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下制取、干燥、收集氨氣，并探究氨氣的一些性質(zhì)．
【查閱資料】
①氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水．
②氨水，主要成分NH₃•H₂O（一水合氨），氨氣的水溶液，易揮發(fā)，具有部分堿的通性．NH₃•H₂O不穩(wěn)定，受熱易分解出氨氣．
（2）將濃氨水滴加到固體燒堿上可以快速產(chǎn)生氨氣，發(fā)生裝置最好選用C．請寫出固體燒堿在此過程中的作用：燒堿溶于水放出熱量，促進氨水揮發(fā)．（任寫一條）
（3）實驗室通過直接加熱濃氨水的方法也可以獲得氨氣，但混有大量水蒸氣．現(xiàn)欲用此方法制取干燥的氨氣，其裝置組合是BDG．
如圖為合成氨的模擬實驗裝置圖（玻璃管中是鐵粉和石棉絨組成的混合物）．實驗步驟：①檢查裝置氣密性；②使鋅粒和稀硫酸反應(yīng)一段時間；③在Y型管盛有亞硝酸鈉和氯化銨飽和溶液的一邊加熱（NH₄Cl+NaNO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H₂O+N₂↑）；④到產(chǎn)生氮氣較快時，將酒精燈移至玻璃管下方加熱．

（4）反應(yīng)開始前使鋅粒和稀硫酸反應(yīng)一段時間的目的是：排出裝置內(nèi)部的空氣，防止可能發(fā)生的爆炸，同時生成盡可能多的氫氣，提高氫氣濃度從而提高氮氣的轉(zhuǎn)化率．
（5）當(dāng)錐形瓶中出現(xiàn)酚酞溶液變紅現(xiàn)象，表示有氨氣生成．
（6）寫出玻璃管中生成氨氣的化學(xué)方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH₃．

11．通過化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí)，同學(xué)們對物質(zhì)的組成有了一定的了解．
（1）在C、H、O、S、Ca五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)，并將其化學(xué)式填入空格中：
①引起酸雨的一種氣體SO₂；   ②可用于建筑材料的堿Ca（OH）₂；
③人體中含量最多的物質(zhì)H₂O；④醫(yī)療上用于殺菌消毒的有機物C₂H₅OH．
（2）“科技創(chuàng)新，材料發(fā)展”極大地促進了人類社會的進步．
①鋼鐵是建筑業(yè)的重要材料，它易與空氣中的水、氧氣等反應(yīng)而銹蝕，請列舉一種防止鋼鐵銹蝕的方法刷漆．
②可降解塑料的問世，既方便了生活，又減少了“白色污染”．塑料屬于合成材料（填“復(fù)合”或“合成”）
③尼龍（聚酰胺纖維）因能抽成細絲而極像蠶絲，生活中可采用灼燒方法區(qū)分尼龍和蠶絲．

10．一定條件下，在一個密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
第一次測得的質(zhì)量/g	68	16	4.4	3.6
第二次測得的質(zhì)量/g	4	未測	48.4	39.6

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
	B．	若X為氧氣，則Y一定發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	表中未測數(shù)據(jù)是16
	D．	若Z與Q的相對分子質(zhì)量比是22：9，則其化學(xué)計量數(shù)之比是2：1