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2．小麗同學建立了微型化學實驗室，她收集的物質有：①鎂條 ②氧化鎂 ③氫氧化鈉 ④小蘇打 ⑤醋酸 ⑥葡萄糖等，其中屬于堿的物質是NaOH（填化學式），屬于有機化合物的是⑤⑥（填序號），在食品工業(yè)中作為發(fā)酵粉主要成分的物質是④（填序號）．不同類別物質間存在一定關系．鎂、氧化鎂和醋酸之間的變化關系如圖所示（“-”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質）．回答下列問題：
（1）甲物質是醋酸（填完整名稱）；
（2）寫出“乙→丙”反應的化學方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．

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1．請分析、比較以下幾組化學反應，得出結論．
組別化學方程式結論
Ⅰ6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{葉綠素}$C6H12O6+6O2
CO2+H2O═H2CO3		反應物相同，生成物不同，
原因反應條件不同．
ⅡCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的濃度不同．
ⅢC+O2（充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CO2
2C+O2（不充足）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO		反應物相同，生成物不同，
原因反應物的量不同．
Ⅳ2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑（反應緩慢）
2KClO3$\frac{二氧化錳}{加熱}$2KCl+3O2↑（反應迅速）		反應物相同，反應速率不同，
原因有無催化劑．
實踐與應用科學探究正努力實現對化學反應的控制，很多化學家致力于研究二氧化碳的“組合轉化”技術，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．若讓二氧化碳和氫氣在一定條件下反應，可生成一種重要的化工原料，反應的化學方程式如下：
2CO2+6H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$X+4H2O，推斷X的化學式是C2H4．

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20．溶解度曲線為定量描述物質的溶解性提供了便利．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線．請據圖回答：
（1）t1℃時甲物質的溶解度＜乙物質的溶解度（選填“＞”、“=”、“＜”）；
（2）當甲物質的溶液中含有少量乙物質時，可以采用的提純方法是采用降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液）；
（3）t2℃時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液各50克，分別蒸發(fā)掉10克水，甲溶液析出晶體的質量＞乙溶液析出晶體的質量（選填“＞”、“=”、“＜”）．

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19．有“鋰”走遍天下．鋰電池廣泛用于通信、電動車等行業(yè)，如圖是鋰的原子結構示意圖和元素周期表中鋰元素的部分信息，由此判斷，鋰原子在化學反應中易失去（選填“得到”或“失去”）電子，寫出鋰離子的符號Li+，氧化鋰的化學式Li2O，氫氧化鋰與鹽酸反應是化學方程式LiOH+HCl═LiCl+H2O．

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18．鐵及其合金在人類生產、生活中占據著重要的地位．下列說法正確的是（　　）
A．鐵在干燥的空氣中容易生銹
B．鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素
C．鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
D．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高

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17．微粒觀是化學基本觀念的重要組成部分，從微粒視角認識物質世界是學習化學的重要方法．以下描述正確的是（　　）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．自然界中一切物質都是由分子構成的
C．元素的種類是由原子核內的質子數決定的
D．原子最外層電子數的多少決定了原子質量的大小

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16．規(guī)范的操作是實驗成功的前提，下列實驗操作正確的是（　　）
A．實驗完畢后，實驗過程中剩余的試劑都應該放回原試劑瓶
B．蒸發(fā)飽和食鹽水，蒸發(fā)皿必須放在石棉網上，用酒精燈的外焰加熱
C．沒有腐蝕性的藥品可直接放在電子秤上稱量，有腐蝕性的應放在燒杯中稱量
D．玻璃管與膠皮管連接時，將玻璃管一端用水潤濕，稍用力轉動插入膠皮管中

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15．下表列出了幾種物質中含有少量雜質以及除去雜質的方法，其中不正確的是（　　）
選項物質雜質除去雜質的方法
A氧氣水將混合氣體通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
B氧化鈣碳酸鈣加水溶解，過濾
C銅氧化銅加入過量的稀鹽酸，過濾、洗滌、干燥
D氯化亞鐵溶液氯化銅加過量的鐵粉，過濾
A．AB．BC．CD．D

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14．下列物質的用途不是利用其化學性質的是（　�。�
A．液態(tài)氮做制冷劑B．碘液檢驗土豆中含有淀粉
C．氫氣做清潔高效的新能源D．二氧化碳在蔬菜大棚用作氣體肥料

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13．化學用語是學習化學的工具，下列化學用語與其所表示的意義相符合的是（　�。�
A．Cl2-2個氯原子B．Zn-1個鋅分子C．2Fe-2個鐵原子D．3S-3個硫元素

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