12．我們盤錦地區(qū)使用的粗鹽大多由海水為原料制得的，其中除了含有泥沙等難溶性物質外還含有一些可溶性鈣鎂化合物，如氯化鈣，氯化鎂等．幾位同學想除去粗鹽中難溶性雜質，并對所得精鹽的成分進行研究．請你幫助他們完成設計方案：
（1）除去粗鹽中難溶性雜質：操作步驟如下：①溶解，②過濾，③蒸發(fā)，④回收并計算產率．此過程中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，它在步驟③中的作用是攪拌防止局部溫度過高造成液體飛濺．
（2）在上述除雜質采用的方法中利用了氯化鈉的溶于水和溶解度受溫度影響較小性質．
（3）在制得的精鹽中除了含有氯化鈉外還含有氯化鈣，氯化鎂等，檢驗方案如下：

實驗目的	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
檢驗精鹽中的物質	取少量精鹽加水溶解： ①加入碳酸鈉溶液； ②另取樣加入氫氧化鈉溶液	都產生 白色沉淀．	①含有氯化鈣 ②含有氯化鎂

11．淀粉是生活中常用的物質，為了驗證淀粉在氧氣中燃燒的產物，提供了下面幾種實驗室常用裝置．資料顯示，無水硫酸銅粉末遇水由白色變藍色．回答下列問題：

（1）指出儀器名稱①鐵架臺，②試管．
（2）甲同學選擇了A，D，E，F(xiàn)四個裝置正確安裝后，驗證并得出了淀粉燃燒生成二氧化碳和水的正確結論：甲同學裝置連接的順序是AEFD；A中的反應方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）乙同學用B裝置代替A裝置并采用了與甲同學同樣的裝置連接順序，而且看到了與甲同學同樣的現(xiàn)象，乙同學認為自己是正確的．B中的反應方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．D中的現(xiàn)象是石灰水變渾濁．
（4）丙同學對乙同學的結論提出質疑：無法得出有水生成的結論；原因是從B中出來的氣體中含有水，乙同學認為丙同學的質疑是對的，兩人研究后決定增加C裝置，C裝置利用了濃硫酸的性質是吸水性．再次連接裝置的順序是BCEFD，最后得出正確的結論．

10．如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答相關問題：
（1）交點P點的含義是t₁℃時甲和丙的溶解度相同．
（2）t₂℃時等質量的甲、乙、丙三種物質分別配成飽和溶液，所需溶劑的質量的關系是丙＞乙＞甲．
（3）t₂℃將接近飽和的丙溶液變飽和的方法是加入丙（或升高溫度或蒸發(fā)水）．
（4）將t₁℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別升溫到t₂℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)最大的是乙．

9．下列物質的名稱、化學式、類別都正確的是（　　）

	A．	純堿     NaHCO3     鹽		B．	熟石灰      CaO      堿
	C．	氧化鐵    FeO      氧化物		D．	酒精      C2H5OH    純凈物

8．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，是燒堿溶液與物質X反應得到的，反應方程式如下：
2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O 則X的化學式是（　�。�

A．

HCl

B．

Cl2

C．

ClO2

D．

HClO

7．已知純水能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式可表示為：
2H₂O?H₃O⁺+OH^-（H₃O⁺通常簡寫為H⁺）．
在水中發(fā)生的反應舉例：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
Na₂O+2HCl═2NaCl+H₂O．
（1）液態(tài)氨（NH₃）與純水相似，其電離方程式可表示為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（2）寫出下列物質在液態(tài)氨中發(fā)生反應的化學方程式：
①NaNH₂+NH₄Cl-NaCl+2NH₃； ②2K₃N+（NH₄）₂ SO₄-3K₂SO₄+8NH₃．

6．從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是（　�。�

	A．	好酒不怕巷子深--分子在不斷的運動
	B．	熱脹冷縮--分子的大小隨溫度的改變而改變
	C．	給輪胎打氣--分子之間有間隔
	D．	1滴水中含有1.67×1021個水分子--分子質量和體積都很小

5．自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等凈化水．以硫鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）的流程如圖：

（1）已知“焙燒”階段就是硫鐵礦的燃燒，生成物是Fe₂O₃和SO₂，寫出該反應的化學方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，硫鐵礦進行燃燒前要將其粉碎，其目的是加快反應速率，使反應更充分．
（2）大量排放出的SO₂能形成酸雨，危害環(huán)境，可將含SO₂的廢氣通入氨水中，氨水的pH＞7，反應后生成的亞硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₃．
（3）流程中用30%鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣，寫出相關化學方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，在“酸溶”時是否可以用硫酸代替鹽酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反應后不能生成FeCl₃，若在實驗室欲用38%（密度為1.18g/ml）的鹽酸配制30%的鹽酸，則需要的玻璃儀器有燒杯、滴管、玻璃棒、量筒等．
（4）實際上“焙燒”階段很難做到將硫鐵礦完全反應，因“酸溶”后的混合物中有FeCl₂，將其在“氧化”階段與氯氣（Cl₂）反應生成FeCl₃，寫出相關化學方程式2FeCl₂+Cl₂=3FeCl₃．

4．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　�。�

	A．	向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
	B．	向一定量稀鹽酸中加入鐵粉
	C．	向一定量CaCl2、CaCO3固體混合物中加入稀鹽酸
	D．	向一定量鐵粉中加入CuSO4溶液

3．關于下列四個圖象的說法中正確的是（　�。�

	A．	如圖表示可逆反應“CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0
	B．	如圖是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1：1
	C．	如圖可表示可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H小于0
	D．	如圖可表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大