11．有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂（已知SiO₂既不溶于水也不與鹽酸反應）．現將10g石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	25	25	25	25
充分反應后剩余固體質量/g	7	4	2	M

求：（1）上述表格中M的值為2
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數．

10．（1）每年全球鋼鐵的產量是很高的，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來很大損失．鐵制品在空氣中會發(fā)生銹蝕，其原因是鐵與空氣中的氧氣和水的共同結果．為防止鋼鐵制品的銹蝕，廚房中的鐵鍋和菜刀通常需做的防護是洗凈和干燥．
（2）在探究金屬的化學性質時，某同學將帶銹鐵釘放入稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色，并有氣泡產生，有關反應的化學方程式為6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）在活動與探究課上，小明向含有 ZnSO₄ 和 CuSO₄ 兩種溶質的溶液中，加入一定質量的鎂粉，待其充分反應后，過濾，濾液呈無色．他根據此現象作出了下列判斷，你認為正確的是AD（多選）
A．濾紙上一定有 Cu，可能有 Zn、Mg
B．濾紙上一定有 Zn，可能有 Mg、Cu
C．濾液中一定有 ZnSO₄，可能有 MgSO₄、CuSO₄
D．濾液中一定有 MgSO₄，可能有 ZnSO₄，一定沒有 CuSO₄．

9．現欲探究一固體粉末狀混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO₄、BaCO₃、NH₄NO₃、Fe₂O₃、NaCl五種物質中的兩種或多種．按下圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：
（1）①沉淀C的化學式為BaSO₄，②氣體E的化學式為NH₃
（2）在混合物A中，肯定不存在的物質是Fe₂O₃ （寫化學式）
（3）在混合物A中，可能存在的物質是NaCl （寫化學式）
（4）溶液D中一定存在的金屬陽離子為NH₄⁺、Cu²⁺（寫離子符號）
（5）寫出實驗過程②中生成沉淀的化學方程式：NH₄NO₃+NaOH=NH₃↑+NaNO₃+H₂O．

8．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，請回答：
（1）A、C兩種物質的溶解度相等的溫度是t₂℃．
（2）t₁℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A．
（3）若將t₁℃時A物質的飽和溶液的溫度升高到t₂℃，則溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海ā帮柡汀被颉安伙柡汀毕峦�）；若將t₁℃時B物質的飽和溶液的溫度升高到t₂℃，則溶液為飽和溶液．

7．下列離子能在PH=11的溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	K+  NO3-  Na+   OH-		B．	CO32-  Na+  Cl-  Ca2+
	C．	H+  Ba2+   Cl-  SO42-		D．	K+   NO3-    SO42-   Cu2+

6．生活中的下列現象，不包括化學變化的是（　　）

	A．	牛奶久置后產生酸味		B．	新買的家具散發(fā)出難聞的氣味
	C．	銅在空氣中久置產生銅綠		D．	鐵制水龍頭滴水處發(fā)黃

5．小華同學為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取相等質量（14.0g）的五份樣品分別和稀鹽酸反應，其實驗數據記錄如下表．（雜質既不溶于水也不跟酸反應；不考慮二氧化碳在水中的溶解）通過對數據的分析和比較，回答下列有關問題：

鹽酸的質量（g）	10	20	40	60	80
二氧化碳質量（g）	0.88	1.76	3.52	4.4	X

（1）X的數值為4.4．
（2）請在下圖中畫出在14.0g樣品中加稀鹽酸的質量與產生氣體質量變化的函數關系示意圖．
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是？（精確到0.1%）

4．隨著經濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．
（1）燃煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是增大與氧氣的接觸面積，使燃燒更充分．
（2）化石燃料燃燒都會產生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體．為減少它的排放，科學家致力于研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷．該反應的化學方程式為CO₂+4H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$CH₄+2H₂O．
（3）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現“零排放”，這種產物是B（填字母序號，下同）．
A．甲醇（CH₄O）  B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O）  D．乙酸（C₂H₄O₂）
（4）下列做法中不符合“低碳經濟”理念的是（填序號）②⑤；
①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)；②大力發(fā)展火力發(fā)電；
③研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；
④優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電；
⑤禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
（5）請你另舉一例在日常生活中你能做到符合“節(jié)能減排”的做法雙面使用紙、隨手關燈等．

3．目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源．汽車尾氣中含有CO和NO等多種污染物．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣所含的NO從何而來？寫出有關的化學方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個人催化轉化裝置，使NO和CO反應，生成CO₂和N₂．反應的方程式是：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是①②（填序號）
①制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行
②開發(fā)清潔能源汽車，如氫能汽車．太陽能汽車等
③市民出行戴防護面具     
④市民大量移居城市郊區(qū)．

2．下列混合物遇火不可能發(fā)生爆炸的是（　　）

A．

液化氣和空氣

B．

天然氣和氧氣?

C．

混有面粉的空氣

D．

二氧化碳和空氣