14．請根據常見金屬性質回答問題：
（1）將以下常見金屬的活動順序補充完整．

（2）黃金首飾不易銹蝕的主要原因是金的化學性質穩(wěn)定．
（3）從Mg、Zn、Cu、Fe中選出適當的物質與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（寫一個即可）．
（4）用CuSO₄ 配制農藥波爾多液時不能在以下B（填序號）中進行．
A．塑料桶        B．鐵桶          C．木桶
（5）鐵是生活中最常用的金屬．鐵在潮濕環(huán)境中易生銹，可用化學方法除去鐵銹，寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（寫一個即可）．

13．根據題意填寫下列空格
（1）燙發(fā)用的定型劑主要成分是溴酸鈉（NaBrO₃），對皮膚有刺激作用，使用不當會引起皮炎．溴酸鈉中溴元素的化合價為+5；
（2）據《自然》雜質報道，科學家最近研制出一種以鍶（Sr）做鐘擺的鐘，它是世界上最精確的鐘．鍶的原子結構示意圖如圖所示：
①鍶是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）．
②鍶原子的質子數為38，最外層有2個電子，容易失電子（填“得”或“失”）．
（3）新鮮的蔬菜水果中含有的營養(yǎng)素主要是維生素和水；
（4）用洗潔精洗去餐具上的油污屬于乳化現象．

12．化學就在我們身邊，它能改善我們的生活．現有鎂粉、二氧化硫、氮氣、氫氣、干冰、鹽酸、氫氧化鈉、硝酸鉀等八種物質，用化學式填空：
①人體胃液中含有的成分是HCl；   
②農田施用的復合肥料是KNO₃；
③可用于人工降雨的是CO₂；       
④充入食品包裝袋內用于防腐的是N₂；
⑤在空氣中易形成酸雨的是SO₂； 
⑥在軍事上可用來制造照明彈的是Mg；
⑦屬于高能、無污染的能源是H₂．

11．下列有關酸的性質說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸與濃鹽酸都具有吸水性
	B．	稀硫酸與稀鹽酸都可以除鐵銹
	C．	打開盛有濃硫酸與濃鹽酸的試劑瓶瓶塞瓶口都有白霧
	D．	濃硫酸與濃硝酸長期放置液體的質量都會減少

10．下列屬于置換反應的是（　　）

	A．	制漂白粉     2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	B．	一氧化碳還原氧化銅  CO+CuO═Cu+CO2
	C．	潛艇供氧    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
	D．	焊接鐵軌  2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3

9．下列關于水的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	它即是氧化物又是化合物		B．	它是由氫、氧兩種元素組成
	C．	它是由氫分子和氧原子構成的		D．	它是由分子構成的

8．（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣．如：
A．電解水       B．分離液態(tài)空氣C．加熱高錳酸鉀    D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物．
相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

寫出標號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
該反應的化學式表達式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．在向發(fā)生裝置內加入藥品前，應進行的操作是檢驗裝置氣密性；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水槽中水倒流，炸裂試管，此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象最可能的原因是試管口沒有放一團棉花；
收集氧氣的方法是排水法和向上排空氣法．
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從a端導入．

7．（1）碳酸鈉的相對分子質量為106．
（2）分子個數相同的H₂O與CO₂之間氧元素的質量比是1：2．
（3）69克的碳酸鉀與多少克硫酸鉀的含鉀量相同．（通過計算回答）

6．研究性學習小組選擇“H₂O₂生成O₂的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂ 溶液中，分別加入相同質量的MnO₂ 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O₂ 所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是排水集氣法．
【實驗記錄】

實驗編號	1	2
反應物	5%過氧化氫溶液	5%過氧化氫溶液2
催化劑	1g水泥塊	1g二氧化錳
時間	165秒	46秒

【結論】該探究過程得出的結論是相同條件下H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑的種類有關（或相同情況下，二氧化錳的催化效果比水泥塊好）．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂或水泥塊后反應明顯加快，若要證明二氧化錳和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的質量和化學性質是否改變．
H₂O₂生成O₂的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H₂O₂生成O₂的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）．
（1）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與H₂O₂的質量分數有關．
【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．
（2）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與催化劑種顆粒大小類有關．
【實驗方案】同溫下取2份質量相等，質量分數不同的H₂O₂溶液，分別加入質量相等的同種催化劑，測量收集一試管氣體所需的時間．
（3）【假設】H₂O₂生成O₂的快慢與溫度有關．
【實驗方案】在兩瓶同質量、同濃度的H₂O₂溶液中，分別加入相同質量顆粒大小相同的MnO₂，一瓶保持常溫，一瓶加熱至50度，測量各生成一瓶（相同體積）O₂所需的時間．

5．小林同學在做探究質量守恒定律實驗時，稱取2.4g鎂條在點燃的條件下與充足的空氣反應，其反應的化學方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．實驗完畢后，稱得所得固體的質量小于4.0g．
【提出問題】固體質量為什么會小于4.0g呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中燃燒時，除了鎂與氧氣反應外，還可發(fā)生反應：
①2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂
猜想與假設】反應后固體質量小于4.0g是由于發(fā)生反應②（填“①”或“②”）造成的．
【實驗探究】根據初中化學所學知識用圖所示裝置除去空氣中的氧氣得到氮氣（含少量稀有氣體）．可燃物應選擇的物質是B（填寫物質的字母代號）．
A．木炭 B．紅磷C．硫        選擇的理由是紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷固體．
將點燃的鎂條伸入所制得的氮氣中，鎂條在氮氣中劇烈燃燒．
【實驗結論】2.4g鎂在空氣中完全反應后所得固體質量小于4.0g，是由于生成的產物是MgO和Mg₃N₂的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，小林對燃燒有了新的認識：燃燒不一定需要氧氣參加．