5．某校興趣小組對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究，請同學們一起參與此次探究之旅．
（1）探究一：判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后是否恰好完全中和？
【方案設計】小亮、小麗、小林三位同學設計了如下方案進行探究：

方案設計者	方案步驟	方案預估現(xiàn)象	方案預估結(jié)論
小亮	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩	酚酞試液 不變色	恰好完全中和
小麗	用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙呈現(xiàn)的顏色與標準比色卡對照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液	有白色沉淀生產(chǎn)	鹽酸過量，沒 有完全中和

【方案評價】請判斷以上設計的三個方案中，小麗同學的方案是正確的．
【方案反思】請分析另外兩個方案錯誤的原因：反應后的溶液如果呈酸性，酚酞也不變色；因為中和反應的產(chǎn)物NaCl和硝酸銀溶液反應也會產(chǎn)生白色沉淀．
（2）探究二：氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質(zhì)的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl、NaOH
小麗猜想：溶質(zhì)只有NaCl
小林猜想：溶質(zhì)有NaCl、HCl
你的猜想：溶質(zhì)有NaCl、NaOH（填化學式）
小麗認為小亮的猜想是錯誤的，她的理由是由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取反應后的溶液于試管中，加入碳酸鈉溶液	③	小林猜想正確
④	有藍色沉淀生成	你的猜想正確

4．學習熱情和學習方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學習方法可以取得事半功倍的效果．用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、O₂、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃
請按要求填寫下表空白（填寫物質(zhì)的化學式或分類標準）

	A	B	C	D
分類標準	金屬氧化物	②	鹽	④
不屬于該類別的物質(zhì)	①	Cu	③	H2O

（2）對比法：
A．通過對CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂兩個化學反應的對比，你能得出的結(jié)論是相同的反應物在不同的反應條件下生成的產(chǎn)物可能不同．
B．如圖1所示：小海同學將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請根據(jù)小海同學的實驗現(xiàn)象，對比得出可燃物燃燒所需的條件之一：可燃物溫度達到著火點．

（3）歸納演繹法：
小海同學通過對大量化學反應如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解（如圖2）反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會后，剩余固體質(zhì)量為7.5g，則反應生成氧氣的質(zhì)量為0.4g．

3．九年級化學學習的物質(zhì)和化學反應在日常生活中有著實際的應用．
（1）氫氣被認為是最清潔的燃料，用化學方程式解釋其原因：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）鹽酸能除去鐵制品表面的鐵銹（鐵銹主要成分：Fe₂O₃），該化學反應方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硝酸銨與熟石灰混合研磨2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（4）我市開始嘗試使用一種清潔能源的路燈，該路燈不用外接電源，其供電裝置通過接收陽光后，便可將光 能轉(zhuǎn)化為電能，該種能源屬于可再生（填“可再生”或不“可再生”）能源．

2．A、B是初中化學常見的兩種鹽，A是硫酸鹽，B是一種常見堿，其中A是一種既不溶于水也不容于硝酸的沉淀，B是一種不溶于水但溶于硝酸的紅褐色沉淀，請寫出相應的化學式并計算相對分子質(zhì)量：
A物質(zhì)的化學式BaSO₄，相對分子質(zhì)量233．B物質(zhì)的化學式Fe（OH）₃，相對分子質(zhì)量107．

1．硝酸銨（NH₄NH₃）是常見的化肥，求硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．

20．某化學小組利用如圖1所示裝置（部分裝置已略去）探究碳和碳的氧化物的性質(zhì)．

（1）若X為一氧化碳，Y為氧化銅粉末．打開K，先緩緩通入一氧化碳，一短時間后加熱硬質(zhì)玻璃管甲，待反應完全后停止加熱，仍繼續(xù)通入一氧化碳直到甲冷卻，防止生成的物質(zhì)再被氧化．

裝置	現(xiàn)象	化學方程式
甲	黑色粉末變?yōu)榧t色	3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
乙	澄清石灰水變渾濁	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（2）上述操作中，打開K后若先加熱后通入一氧化碳，后果是可能發(fā)生爆炸，裝置中需要進一步完善的地方是該實驗需要對尾氣進行處理．
（3）若Y是由氧化銅和足量木炭粉組成的混合物，利用如圖裝置進行實驗，并對生成氣體的成分進行探究．
【提出問題】生成的氣體中是否含有一氧化碳？
【實驗探究】①關閉K，加熱甲至一定溫度使反應發(fā)生．
②在a導管處連接氣體收集裝置，可以用如圖2裝置中C（填序號）收集氣體．
【實驗結(jié)論】③當乙和丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象為渾濁、變?yōu)榧t色時，則證明生成的氣體中一定含有一氧化碳．
【實驗拓展】④通過上述實驗總結(jié)CO和CO₂的性質(zhì)．CO：難溶于水、還原性；CO₂：能溶于水、與石灰水反應．
⑤分析實驗中產(chǎn)生一氧化碳的原因碳在高溫下，不但能跟金屬氧化物反應，奪取其中的氧，生成二氧化碳；還能奪取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．

19．化學在現(xiàn)代社會能源的開發(fā)利用中發(fā)揮這重要作用．
（1）下列物質(zhì)：①煤 ②石油 ③天然氣 ④氫氣 ⑤乙醇，其中屬于化石燃料的是①②③（填序號，下同），屬于化合物的是⑤．
（2）在上述五種物質(zhì)中，最清潔的燃料是④，理由是氫氣燃燒的產(chǎn)物是水．
（3）貴州頁巖氣（頁巖氣的主要成分為CH₄）地質(zhì)資源量在全國排名前列．頁巖氣資源潛力巨大．請寫出頁巖氣作燃料的化學方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．頁巖氣是重要的化工原料，一定條件下頁巖氣與CO₂反應生成CO和H₂，該反應化學方程式是CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2CO+2H₂．CO和H₂可合成液體燃料CH₃OH，其化學反應中各物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：2：1．
（4）如圖為以前我市居民長使用的幾種燃料．蜂窩煤比煤球燃燒更充分，其原因是增大了煤與氧氣的接觸面積，你認為用煤作燃料的缺點是煤燃燒可以放出有害氣體，污染空氣．

（5）為了保護地球環(huán)境，倡導“低碳生活”，你的建議是不使用一次性筷子．

18．下列實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論正確的（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗
實驗現(xiàn)象	燒杯內(nèi)壁附著的澄清石灰水變渾濁	a燒杯中溶液由無色變成紅色	試管兩極處有氣體產(chǎn)生，且左右兩極氣體體積比為2：1	反應后天平指針向右偏移
實驗結(jié)論	說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水	既說明分子在不斷的運動，又說明濃氨水能使酚酞變紅	既說明水由氫元素、氧元素組成，又說明水分子中含有氫分子和氧分子	鹽酸與碳酸鈉的反應不遵守質(zhì)量守恒定律

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．正確的操作的實驗成功的重要保證．下列實驗操作中錯誤的是（　　）

A．

過濾

B．

取固體粉末

C．

熄滅酒精燈

D．

檢查氣密性

16．小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為此設計并進行了如下實驗．
【實驗1】取該混合液50g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g、40g、60g時，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	m	5.5

【實驗2】另取該溶液50g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見圖．試分析計算：
（1）實驗1中，第二組數(shù)據(jù)m為4.4g．
（2）該混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）該混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確至0.1%）