Question

4．學(xué)習(xí)熱情和學(xué)習(xí)方法是成才的必備條件，靈活掌握不同的學(xué)習(xí)方法可以取得事半功倍的效果．用以下方法解決下列問題：
（1）分類法：利用下列4組物質(zhì)
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、O₂、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃
請(qǐng)按要求填寫下表空白（填寫物質(zhì)的化學(xué)式或分類標(biāo)準(zhǔn)）

	A	B	C	D
分類標(biāo)準(zhǔn)	金屬氧化物	②	鹽	④
不屬于該類別的物質(zhì)	①	Cu	③	H2O

（2）對(duì)比法：
A．通過對(duì)CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比，你能得出的結(jié)論是相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同．
B．如圖1所示：小海同學(xué)將盛有干燥白磷的甲試管和干燥紅磷的乙試管插入盛有80℃的燒杯里（甲、乙試管均套有氣球密封）．過一會(huì)后，發(fā)現(xiàn)甲試管中的白磷燃燒，乙試管中的紅磷沒有燃燒．請(qǐng)根據(jù)小海同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)比得出可燃物燃燒所需的條件之一：可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)．

（3）歸納演繹法：
小海同學(xué)通過對(duì)大量化學(xué)反應(yīng)如氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解（如圖2）反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測(cè)定，得出參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．根據(jù)小海得出的結(jié)論，可推出7.9g高錳酸鉀加熱一會(huì)后，剩余固體質(zhì)量為7.5g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.4g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬氧化物、金屬單質(zhì)、酸堿鹽的分類進(jìn)行解答；
（2）A、對(duì)比這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的反應(yīng)物、反應(yīng)條件以及生成物的異同進(jìn)行分析、填空；
B、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件、對(duì)比兩個(gè)試管中的物質(zhì)所處環(huán)境的異同點(diǎn)進(jìn)行分析；
（3）觀察化學(xué)反應(yīng)前、后天平的天平仍平衡，據(jù)此可知化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量不變．

解答 解：（1）①ZnO、MgO、Na₂O這三種物質(zhì)都是由金屬元素和氧元素結(jié)合形成的化合物，屬于金屬氧化物，而CO₂是由非金屬元素和氧元素結(jié)合形成的化合物，屬于非金屬氧化物；故填：CO₂；
②N₂、O₂、Cl₂這三種物質(zhì)都是由非金屬元素組成的單質(zhì)，只有Cu是由金屬元素組成的單質(zhì)；故填：非金屬單質(zhì)；
③KNO₃、NaHCO₃、KClO₃這三種物質(zhì)都屬于鹽類，只有Fe（OH）₃是堿；故填：鹽；
④H₂SO₄、HCl、HNO₃這三種物質(zhì)都屬于酸，只有H₂O是中性的；故填：酸；
（2）A、根據(jù)兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的對(duì)比，發(fā)現(xiàn)它們的反應(yīng)物相同，但是反應(yīng)條件不同、生成物不同；故填：相同的反應(yīng)物在不同的反應(yīng)條件下生成的產(chǎn)物可能不同；
B、根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件可知，甲、乙試管所受溫度相同，同樣與氧氣接觸，甲試管中的白磷能燃燒，乙試管中的紅磷不能燃燒，說明乙試管中的紅磷沒有達(dá)到著火點(diǎn)．
故答案為：可燃物溫度達(dá)到著火點(diǎn)；
（3）在“氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液，雙氧水分解反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)中知，天平在化學(xué)反應(yīng)前后都是保持平衡狀態(tài)，所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和．
因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒，所以7.9g高錳酸鉀加熱一會(huì)后，剩余固體質(zhì)量為7.5g，則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為7.9g-7.5g=0.4g；
故填：等于；0.4．

點(diǎn)評(píng) 解答（3）時(shí)，要熟知化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，推出原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等．