16．某鈣片的標(biāo)簽如圖，且知鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素：
（1）請計算碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）請通過計算推斷此標(biāo)簽中的含鈣量是虛假（填虛假或真實）的；
（3）某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)如下：請計算此鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

	物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g
10片鈣片	8g
反應(yīng)后：燒杯+剩余物	26.7g

15．我們根據(jù)事物的某些相似性類推其他的相似性，并預(yù)測類似的可能性，是我們經(jīng)常使用的一種思維方法，以下類推結(jié)果與實際不相符的是①②④．
①氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物都是氧化物
②飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)
③氫氧化鈉溶液中有OH^一，能與酸反應(yīng)；則氫氧化鉀溶液中也有OH^一，也能與酸反應(yīng)
④鹽中含有金屬離子和酸根離子，則NH₄NO₃中沒有金屬離子，不屬于鹽類．

14．學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)知道二氧化錳能作過氧化氫（H₂O₂）分解的催化劑后，想再探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可作過氧化氫分解的催化劑．請你一起參與他們的探究過程，并填寫下列空白．
【提出問題】Al₂O₃能不能作過氧化氫分解的催化劑呢？
【作出猜想】Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
【實驗驗證】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗一	①	有少量氣泡 木條不復(fù)燃	常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量Al2O3，然后將帶火星的木條伸入試管中	產(chǎn)生大量的氣泡 木條復(fù)燃	②

（1）把表格內(nèi)容填寫完整）①向試管內(nèi)加適量的過氧化氫溶液；②Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑
【得出結(jié)論】Al₂O₃能加快過氧化氫的分解速率，故Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑．
（2）【反思提高】經(jīng)過討論，有的同學(xué)認(rèn)為只有上述兩個證據(jù)，不能證明Al₂O₃能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：
實驗三：
【實驗?zāi)康摹刻骄緼l₂O₃在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化．
【實驗步驟】①準(zhǔn)確稱量Al₂O₃（少量）的質(zhì)量；②完成實驗二；③待反應(yīng)結(jié)束，將實驗二試管里的物質(zhì)進(jìn)行過濾，洗滌，干燥，稱量；④對比反應(yīng)前后Al₂O₃的質(zhì)量．
【交流討論】如果Al₂O₃在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則說明Al₂O₃可以作過氧化氫分解的催化劑．
（3）【提出新的問題】但小華認(rèn)為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究Al₂O₃ 在化學(xué)反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變．

13．初中化學(xué)課上，同學(xué)們利用下列圖1裝置實驗探究堿的化學(xué)性質(zhì)：

（1）B實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）C實驗中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
（3）實驗結(jié)束后，同學(xué)們將廢液倒入同一只廢液缸中，最后發(fā)現(xiàn)廢液渾濁并顯紅色．
【提出問題】廢液中含有什么物質(zhì)？
【假設(shè)猜想】通過分析上述實驗，同學(xué)們猜想：廢液中除酚酞和水外一定含有NaCl．
老師問：廢液中還可能有什么物質(zhì)？某同學(xué)脫口而出：廢液中含有氫氧化鈉，他的說法正確嗎？同學(xué)們認(rèn)為不準(zhǔn)確，理由是：Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞試液變紅．于是引發(fā)了熱烈討論，下面是大家的發(fā)言：

學(xué)生甲	還可能有Ca（OH）2、NaOH	學(xué)生丙	還可能有Ca（OH）2、CaCl2
學(xué)生乙	還可能有NaOH、Na2CO3	學(xué)生丁	還可能有Na2CO3
…	…

【查閱資料】CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（ 4 ）【實驗驗證】同學(xué)們對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入氯化鈣溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象繪制了如圖2所示的示意圖．
①【結(jié)論解釋】分析圖象數(shù)據(jù)得出可能含有的物質(zhì)中，一定含有Na₂CO₃，
②【拓展提高】那么是否含有氫氧化鈉呢？請你幫他繼續(xù)完成實驗，寫出探究的實驗方法：由于本身混有酚酞，所以可以觀察沉淀后的溶液的顏色，若溶液變紅，則含有NaOH；若溶液不變色，則不含NaOH．

12．根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不同，氧化物主要可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物．能跟堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物；能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，叫做堿性氧化物．Al₂O₃是一種兩性氧化物，它有如下化學(xué)性質(zhì)：
Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O 請回答下列問題：
（1）下列氧化物中，屬于酸性氧化物的是C．（填字母編號）
A．H₂O          B．CO          C．SO₂           D．Fe₂O₃
（2）NaAlO₂的名稱是偏鋁酸鈉，它屬于鹽類物質(zhì)．根據(jù)你的理解，給兩性氧化物下的定義是既能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，又能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物．

11．比較、推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．以下是根據(jù)一些反應(yīng)事實推導(dǎo)出的影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中不合理的是（　�。�

序號	化學(xué)反應(yīng)事實	影響反應(yīng)的因素
A	過氧化氫遇二氧化錳后迅速分解，水遇二氧化錳不分解	催化劑
B	鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅與鹽酸不反應(yīng)	反應(yīng)物的種類
C	碳在常溫下不與氧氣反應(yīng)，在點燃時能與氧氣反應(yīng)	反應(yīng)的溫度
D	紅熱的鐵絲在空氣中很難燃燒，在氧氣中能劇烈燃燒	反應(yīng)物的濃度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．據(jù)中國室內(nèi)裝飾協(xié)會調(diào)查，甲醛污染大部分是由板材產(chǎn)生，家庭裝修中使用的夾芯板、地板、家具等都可能釋放出甲醛．我國的國家檢測標(biāo)準(zhǔn)：“E_l級板材相當(dāng)于甲醛釋放量為1.5mg/L；E₀級板材的甲醛釋放量為0.5mg/L．”E₁級與E₀級最大的區(qū)別就是甲醛的釋放量，E_l級比E₀級釋放甲醛量多五分之一．目前，化學(xué)家已能從馬鈴薯中提取植物膠做板材的黏合劑，有效地減少了甲醛的排放．試根據(jù)上述資料填空：
（1）如圖為甲醛的比例模型，則其化學(xué)式為CH₂O；其碳、氫和氧元素的最簡質(zhì)量比為6：1：8，其含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于53.3%；
（2）從檢測標(biāo)準(zhǔn)可知，資料中的相關(guān)信息有誤，實際上E_l級比E₀級釋放甲醛量多了2倍．
（3）專家指出，治理室內(nèi)甲醛污染的最好辦法就是使用活性炭和開窗通風(fēng)．因為活性炭的結(jié)構(gòu)特點是孔隙多，具有很強的吸附性．

9．溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．
（1）氯化鈉晶體是由Na⁺、Cl^-（填微粒符號）構(gòu)成的．氯化鈉溶于水，溶液導(dǎo)電能力顯著增強，是因為其溶液中含有自由移動的離子；
（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液200克；
（3）粗食鹽的雜質(zhì)主要是氯化鎂，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽．浸洗前后，食鹽水中氯化鈉的質(zhì)量不變；氯化鎂的質(zhì)量增加．（填“增加”、“減少”或“不變”）

8．氫化鈣（CaH₂）是一種重要的制氫劑，與水發(fā)生反應(yīng)：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑，在以上反應(yīng)的化合物中，氫元素的化合價很獨特的是（　�。�

A．

CaH2

B．

H2O

C．

Ca（OH）2

D．

H2

7．可用于除去氫氧化鈉溶液中混有少量碳酸鈉的試劑是（　　）

A．

氫氧化鋇溶液

B．

鹽酸

C．

氯化鋇溶液

D．

硝酸銀溶液