3．（1）用化學用語填空：
①鉀原子K；②兩個水分子2H₂O；
③二氧化硫SO₂；    ④銨根離子NH₄⁺；
（2）寫出符號”3H₂”中數(shù)字的含義：
①”3”表示3個氫分子；②”2”表示每個氫分子含有2個氫原子．

2．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

A．

工業(yè)煉鐵

B．

榨鮮果汁

C．

煤炭燃燒

D．

炸藥爆破

1．（1）檢驗H₂中是否混有CO₂，通常用氫氧化鈣溶液而不選氫氧化鈉溶液，其理由二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀，而與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象．
（2）現(xiàn)有等質(zhì)量的飽和氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液，要除去H₂中混有較多量的CO₂氣體，通常選用后者，而不選用前者其理由是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳能力強．

20．“真金不怕火煉“這句廣為流傳的俗語，能充分體現(xiàn)具有的性質(zhì)是（　�。�

A．

硬度較小

B．

密度較大

C．

導電良好

D．

化學性質(zhì)較穩(wěn)定

19．甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設(shè)計了三個實驗：
實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二  在實驗一的試管中加入W gFe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明Fe₂O₃能加快H₂O₂的分解速率；
實驗三  待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量保持不變；
【實驗結(jié)論】甲同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學性質(zhì)是否改變．
【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數(shù)據(jù)，通過對數(shù)據(jù)分析，你能得出什么結(jié)論？相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好（或其他條件相同的情況下，H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速率越快）．
用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

時間（min） 濃度 催化劑	30%H2O2溶液	15%H2O2溶液	5%H2O2溶液
加入WgMnO2	0.2	0.8	2.0
加入WgFe2O3	7.0	9.0	16.0

18．為了測定某赤鐵礦中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學設(shè)計了兩種實驗方案（假設(shè)該赤鐵礦中的雜質(zhì)既不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)）．
【方案1】取8.00g赤鐵礦粉，加入足量稀硫酸，完全反應(yīng)后過濾，得到1.60g濾渣．則赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
【方案2】如圖所示，取8.00g赤鐵礦粉與足量的焦炭粉混合加強熱，充分反應(yīng)．測得NaOH溶液（用于吸收二氧化碳）反應(yīng)前后質(zhì)量增加了1.32g．根據(jù)反應(yīng)3C+2Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑計算該方案得出的赤鐵礦粉中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗反思】你認為哪種方案測得的結(jié)果更準確？方案I，請簡述理由．方案Ⅱ生成的二氧化碳與過量的碳反應(yīng)生成一氧化碳，不能全部被氫氧化鈉溶液吸收．

17．小林、小鄭兩位同學在一次實驗課上發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問題】白色粉末是什么物質(zhì)呢？
【猜想與假設(shè)】①是NaOH固體；②是Na₂CO₃固體；③是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
【實驗探究】小林、小鄭取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液．
（1）小林取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．說明猜想①（填序號）不正確．
（2）能否向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想不能（填“能”或“不能”），你的理由是氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．
（3）小鄭取少量溶液于試管中，加入過量CaCl₂溶液（呈中性）后溶液中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．過濾后在濾液中滴加酚酞試液變紅，表明猜想③（填“②”或“③”）成立．
（4）NaOH變質(zhì)的原因是與空氣之中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．

16．如圖中的甲、乙、丙表示初中化學常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙為不同類別的化合物，乙屬于氧化物．胃液中含有適量的甲，可幫助消化．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系（如H₂O→H₂，部分反應(yīng)物、生成物已略去）．
（1）寫出甲的化學式HCl．
（2）①若丙可用來改良酸性土壤，則乙可能是（寫化學式）H₂O．
②若乙在常溫下為氣體，且可由甲與大理石反應(yīng)得到，則丙發(fā)生反應(yīng)生成乙的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

15．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答：
（1）t₁℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同．
（2）可將t₁℃甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱囊环N方法是升高溫度．
（3）t₂℃時，將25g甲放入100g水中，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有晶體析出，請你解釋甲固體全部溶解的原因是甲物質(zhì)溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，溶解度增大．
（4）若圖中所示的是熟石灰和硝酸鉀的溶解度曲線，則能表示熟石灰的溶解度變化情況的是乙（填“甲”或“乙”）曲線．

14．硝酸銨（NH₄NO₃）又稱硝銨，是一種常見的鹽．請按要求填寫下列空格：
（1）依據(jù)組成鹽的陽離子和酸根的種類不同，下列物質(zhì)可與硝銨列為一類的是AC．      
A．NH₄Cl     B．HNO₃   C．KNO₃   D．CO（NH₂）₂
（2）利用硝銨硝酸銨溶于水吸熱的原理制作的“冰袋”具有便于攜帶、使用方便的有點．
（3）硝銨可用作化肥中的氮肥（填“氮肥”、“磷肥”、“加肥”或“復合肥”），但不能與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合施用，其原因是與熟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合會產(chǎn)生氨氣，降低肥效．