8．紙火鍋是用紙代替金屬材料做容器盛放湯料，當酒精燃燒時紙張不會燃燒．對此現(xiàn)象，下列解釋合理的是（　�。�

	A．	紙張不是可燃物，不能燃燒
	B．	水蒸發(fā)時吸熱，溫度達不到紙張的著火點
	C．	紙張被水浸濕，導致著火點降低
	D．	紙張沒有與空氣接觸，不會燃燒

7．金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規(guī)模開發(fā)和利用的先后順序與下列甲有關．
甲．金屬的活動性    乙．金屬的導電性   丙．金屬在地殼中的含量
（2）寫出濕法冶銅的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）取少量已部分變質的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到有氣泡產(chǎn)生．

6．實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，寫出反應文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣
小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：
【提出猜想】除二氧化錳、氧化銅外，氧化鐵也可以作氯酸鉀分解的催化劑．
【完成實驗】按如表進行試驗：測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）

實驗編號	實驗藥品	分解溫度
①	氯酸鉀	580
②	氯酸鉀、二氧化錳（質量比1：1）	350
③	氯酸鉀、氧化銅（質量比1：1）	370
④	氯酸鉀、氧化鐵（質量比1：1）	390

【分析數(shù)據(jù)、得出結論】
（1）由實驗①與實驗 ④對比，證明猜想合理：
（2）實驗所用的三種催化劑中，催化效果最好的是二氧化錳
（3）若要證明氧化鐵是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和化學性質不變；
【反思】
（1）催化劑的顆粒大小可能影響催化效果，請你寫出設計實驗方案進行驗證時所要控制不變的量氯酸鉀的質量，催化劑的質量．
（2）書中三種制取氧氣方法中都出現(xiàn)二氧化錳，他們的作用相同嗎？說明理由．利用過氧化氫、氯酸鉀制取氧氣時，二氧化錳做催化劑，而利用高錳酸鉀制取氧氣時，二氧化錳是生成物．．

5．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.68g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	一定不存在Ba2+，NH4+可能存在		B．	CO32-一定存在，S042?可能存在
	C．	Ba2+可能存在，S042-一定不存在		D．	NH4+一定存在，CO32-一定存在

4．某校學習小組準備探究氣體的測定和數(shù)據(jù)處理方法．
【提出問題】如何利用石灰石（主要成分為CaCO₃）與稀鹽酸反應來測定生成CO₂的質量和體積，并處理數(shù)據(jù)．
【實驗設計】通過下列兩個實驗分別測定CO₂的質量和體積：

【分析與表達】
（1）上述兩個實驗中，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）實驗I中，將小燒杯中的所以稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中CaCO₃完全反應的實驗現(xiàn)象是最后一次加入稀鹽酸，仍沒有氣泡產(chǎn)生．
（3）實驗Ⅱ中，先連接好裝置，再檢查裝置的氣密性（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中．若稀鹽酸是緩慢推入的，則可能造成的后果是燒瓶內氣壓增大，稀鹽酸難以完全推入燒瓶中或儀器連接處脫落．
【記錄與處理】
（4）已知實驗I反應前的總質量[m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）]，要計算生成CO₂的質量，至少還需要的數(shù)據(jù)是AC．
A．m（小燒杯）　　 B．m（大燒杯）　　　 C．m（大燒杯+反應后剩余物）
（5）實驗II的實驗記錄如下（表中數(shù)據(jù)在相同溫度、相同壓強條件下測定）：

時間/min	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
注射器讀數(shù)/ml	60.0	85.0	88.0	89.0	89.5	89.8	89.9	90.0	90.0	90.0

①根據(jù)以上實驗過程和數(shù)據(jù)綜合分析，最終生成CO₂的體積是80ml，理由是原稀鹽酸占有10mL體積．
②根據(jù)你的認識，在如圖3坐標圖中繪制出0～10min生成CO₂體積隨時間變化的曲線．
【反思與評價】經(jīng)過分析，你認為實驗I的優(yōu)點是實驗操作簡單或便于讀數(shù)，實驗Ⅱ的優(yōu)點是在密閉體系內反應更加環(huán)保．

3．根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
（1）要使C的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是降低溫度．
（2）要從少量A的B溶液中得到較多的B晶體，通常采用的方法降溫結晶
（3）將三種物質飽和溶液的溫度分別從50℃降到20℃時，溶液中溶質的質量分數(shù)最大的是B．

2．工業(yè)燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業(yè)燒堿中常含有雜質碳酸鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應產(chǎn)生CO₂，寫出該反應的方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；通過CO₂質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科同學根據(jù)以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足②裝置內空氣中的CO₂沒有排出
③反應產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收①干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO₂質量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是打開a、b，關閉c．
【數(shù)據(jù)分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO₃，當Na₂CO₃全部轉化為NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能繼續(xù)與稀硫酸反應生成CO₂．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產(chǎn)生無色氣體并得到X溶液．請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成為Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃．

1．由中央電視臺節(jié)目主持人李詠主持的《幸運52》你喜歡看嗎？現(xiàn)在就請你身臨其境、積極參與進來吧，下面請根據(jù)李詠設置的問題，用物質的化學式填空．
（1）可用于人工降雨的一種氧化物CO₂；
（2）最常用的溶劑是H₂O；
（3）農(nóng)村沼氣池中由植物殘體分解產(chǎn)生的可燃性氣體是CH₄．