14．工業(yè)上用甲和乙在一定條件下反應(yīng)制備燃料丙．根據(jù)下列微觀示意圖能得出的結(jié)論是（　　）

	A．	甲的化學(xué)式為CH2
	B．	甲、乙、丙都是有機物
	C．	反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為2：1：1
	D．	該化學(xué)反應(yīng)基本類型為化合反應(yīng)

13．生活中一些物質(zhì)的近似pH值如下，有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

物質(zhì)	醋酸	蘋果汁	牙膏	爐具清潔劑
pH	2.5	3.1	8.5	12.4

	A．	胃酸過多的人少吃蘋果		B．	pH試紙可精確測得以上液體的pH
	C．	醋酸能使紫色石蕊試液變紅		D．	爐具清潔劑的堿性比牙膏強

12．實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法，下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸		B．	稱量氫氧化鈉固體
	C．	過濾		D．	加熱液體藥品

11．硫化鎘（CdS）是“紋身彩貼”的主要成分，可經(jīng)皮膚進入人體內(nèi)，影響人體的身體健康．已知硫化鎘中（S）元素的化合價為-2價．則鎘（Cd）元素化合價為（　　）

A．

+2價

B．

-2價

C．

-1價

D．

+1價

10．已知木炭粉（假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì)）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵和碳的氧化物，某興趣小組對該反應(yīng)展開了如下的探究活動．
【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會出現(xiàn)黑色沉淀．
【設(shè)計實驗】實驗裝置如圖所示 （部分夾持儀器已略去）．

【探究與分析】
（1）探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分
稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進行實驗．打開止水夾a通一段時間的氮氣，關(guān)閉a．再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體．據(jù)此可知木炭粉與氧化鐵反應(yīng)一定生成了CO和CO₂氣體．E處的酒精燈的作用處理尾氣．
（2）探究反應(yīng)后剩余固體的成分
小組同學(xué)測得剩余固體質(zhì)量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)．據(jù)此可知剩余固體成分是5.6gFe、1gFe₂O₃．（要求寫出剩余固體中每種物質(zhì)的化學(xué)式以及質(zhì)量）

9．酶的催化效率不僅與溫度、酸堿度有關(guān)，還與離子種類有關(guān)，如氯離子（Cl^-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，銅離子（Cu²⁺）能降低唾液淀粉酶的催化效率，鈉離子（Na⁺）對唾液淀粉酶的催化效率無影響．為了進一步探究硫酸根離子（SO₄^2-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，小柯進行了如下實驗：
第1步：取2支潔凈的試管，按下表中從左到右的順序?qū)⑺幤芳尤氲较鄳?yīng)的試管中．

試管號	1%淀粉溶液	1%稀硫酸	蒸餾水	碘液
1	2mL	0	1mL	2滴
2	2mL	1mL	0	2滴

第2步：在2支試管中各加入1毫升稀釋的唾液，然后搖勻．
第3步：將2支試管同時進行37℃的水浴加熱，觀察并記錄現(xiàn)象．
（1）老師認為小柯的實驗還不能確定硫酸根離子（SO₄^2-）能否提高唾液淀粉酶的催化效率，請你幫小柯分析原因稀硫酸中的氫離子也會對酶的催化效率產(chǎn)生影響并提出改進方法稀硫酸改為硫酸鈉溶液．
（2）如果硫酸根離子（SO₄^2-）能提高唾液淀粉酶的催化效率，那么小柯改進實驗后的現(xiàn)象應(yīng)是2號試管先褪色．

8．實驗室有一瓶久置的固體，標簽上寫著“氫氧化鈣”．為了檢驗其中是否還存在氫氧化鈣，實驗員取少量該固體樣品進行以下實驗：

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，樣品中含有D．
A．CaCl₂     B．CaCO₃ C．Ca（OH）₂   D．CaCO₃和Ca（OH）₂
（2）實驗結(jié)束后，小明同學(xué)認為白色沉淀A和白色沉淀B是同一種物質(zhì)，你認為小明同學(xué)的說法是否正確？為什么？不正確，有可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，因為氫氧化鈣微溶于水，寫出產(chǎn)生白色沉淀B的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

7．下列驗證實驗不能成功的是（　　）

	A．	CO2與燒堿溶液反應(yīng)		B．	不同物質(zhì)著火點不同
	C．	分子在不斷運動		D．	質(zhì)量守恒定律

6．利用下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
分離KNO₃和NaClB．
   H₂還原CuOC．
   測定空氣中O₂含量D．
   收集CO₂氣體

5．有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成．小瑞同學(xué)為了探究它的成分，進行了如下實驗：（1）先對實驗做了如下設(shè)想與分析：取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論如下表所示（表中未列完所有情況）．請你完成下表：

燒杯中可能出現(xiàn)的情況	結(jié)論
①有黑色不溶物，溶液不變色，無氣泡產(chǎn)生	只含C
②有黑色不溶物，溶液變藍色，無氣泡產(chǎn)生	含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含C、Fe

（2）通過實驗分析，確定該粉末為C、CuO的混合物．
（3）為進一步探究C、CuO的性質(zhì)，她有利用這種混合物補充做了兩個實驗：
實驗1：將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．燒杯中無（填“有”或“無”）不溶物．
實驗2：將此粉末隔絕空氣加熱（若碳完全反應(yīng)），待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置．請回答：
①燒杯中有（填“有”或“無”）不溶物；
②若靜置后溶液呈藍色，該實驗2的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑、CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．