19．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．

回答下列問題：
（1）鈉元素的原子序數為11，鈉離子的符號是Na⁺，氯元素與地殼中含量最多的金屬結合形成的化合物的化學式為AlCl₃．
（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C．
（3）A和B兩種粒子的最外層電子數相同，所以它們具有相似的化學性質．
（4）鈉原子和氯原子反應形成的化合物是由離子（填“分子”、“原子”、“離子”）構成的．

18．圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“-”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2
	B．	丙物質可能是氧化物或鹽
	C．	當乙為NaOH時，它可由Ca（OH）2與Na2CO3反應生成
	D．	當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應為復分解反應，且最多只能產生一種沉淀

17．牙膏是生活必需品，某興趣小組同學對某品牌市售牙膏展開如下探究，請回答問題：
【資料卡片】：
a、SiO₂不溶于水、且不與酸反應，高溫不分解；
b、NaHCO₃受熱易分解，生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂；
c、牙膏中保濕劑、增稠劑、香精等均為有機物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸餾水，充分攪拌后靜置，測得其上層清液的pH為8.3，則此牙膏顯弱堿性性，實驗室能否用pH試紙測得該數值，請你作出判斷并說明理由．不能，因為pH試紙只能測定出整數值；
（2）小岳同學發(fā)現，此品牌牙膏在冬季會出現顆粒變大的現象．資料顯示是牙膏中的K₁₂（一種鈉鹽）析出，則K₁₂的溶解度和溫度的關系是K₁₂的溶解度隨溫度降低而降低（或隨溫度升高而增大）；
（3）為測定此牙膏中SiO₂的質量分數，興趣小組同學設計了如下方案，并進行了3次實驗：
【實驗步驟】：
①準確稱取2.0g牙膏膏體，烘干水分，高溫加熱，至質量不再減輕為止，在干燥器中冷卻至室溫；
②轉移剩余物至燒杯中，加入稀HCl，至氣體不再產生為止；
③過濾、洗滌、稱量得到剩余固體質量（如表）；

實驗編號	1	2	3
實驗前（g）	2.00	2.00	2.00
試驗后（g）	0.43	0.44	0.45

④根據實驗數據進行計算．
【數據處理】：
（4）此測定做3次實驗的目的是提高實驗的精確度（或可信度）；
（5）綜合上述實驗方案及實驗數據，計算此牙膏中SiO₂的質量分數．22%；
【實驗分析】：
（6）按上述實驗步驟操作，發(fā)現測定結果偏大，導致偏大的原因可能是步驟③中，沒有將剩余固體進行干燥，有洗滌液附著在固體表面；
（7）高溫加熱的目的除為了除去CaCO₃及NaHCO₃以外，還為除去保濕劑、增稠劑、香精等有機物；
（8）步驟②中，加稀HCl發(fā)生的反應有CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（9）步驟③中，洗滌的目的是除去固體表面附著的CaCl₂和NaCl溶液；若不洗滌，則測定結果將偏大．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（10）為保證洗滌效果，最好用A洗滌．
A．蒸餾水     B．自來水     C．飽和NaCl溶液     D．飽和CaCl₂溶液．

16．溶液和金屬都是生活中常見的物質．

（1）根據圖1中A、B、C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①t℃時，50g A物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量是75g．
②現有t℃時含A、C兩種溶質的某飽和溶液，若要得到純凈的A晶體，采用的結晶方法是降溫結晶．
③t℃時，用等質量的A、B、C三種物質分別配制飽和溶液，所得溶液質量最小的是A．
（2）最初輸水管材用鑄鐵，目前多用塑料管，輸送熱水一般用銅管．
下列管材不屬于金屬材料的是C（填字母序號）．

（3）鐵鍋、鋁鍋、銅鍋用來炒菜、做飯是利用了它們的C（填字母序號）．
A．導電性     B．延展性     C．導熱性    D．有金屬光澤
（4）某興趣小組用U形管設計了如圖2的三組興趣實驗，擱置一段時間后，觀察到裝置Ⅰ中左邊液面上升，右邊液面下降；裝置Ⅱ中左邊液面下降，右邊液面上升；裝置Ⅲ中無明顯現象．
請回答：
①裝置Ⅰ中左邊液面上升的原因是鐵生銹消耗了空氣中的氧氣，使內外產生了壓強差；
②裝置Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（5）工業(yè)上，煉鐵高爐內用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分氧化鐵）以冶煉出生鐵，請寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

15．元素符號、化學式等屬化學用語．以下內容請你用最合適的化學用語填
（1）地殼中含量最多的元素O； （2）人體中含量最多的物質H₂O；
（3）能保持雙氧水化學性質的微粒H₂O₂； （4）氯化銅中的陽離子Cu²⁺；
（5）天然氣主要成分CH₄；  （6）“佝僂病”的患者應補充的元素是Ca．

14．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數（雜質不與酸反應），向25g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳8.8g．試計算：
（1）該石灰石樣品中，碳酸鈣的質量分數是多少？
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液中溶質的質量分數，題中還缺少一個數據是：稀鹽酸的溶質質量分數．

13．在CuCl₂和ZnCl₂的混合液中加過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是（　�。�

A．

Cu

B．

Fe

C．

Cu和Zn

D．

Cu和Fe

12．下列各組物質鑒別方法不正確的是（　�。�

	A．	用肥皂水鑒別硬水和軟水
	B．	用灼燒的方法鑒別羊毛和合成纖維
	C．	用二氧化錳區(qū)別水和過氧化氫溶液
	D．	根據外觀和是否溶于水鑒別食鹽和白糖

11．化學研究任何一種物質的性質，都一般取用純凈物．下列物質屬于純凈物的是（　　）

A．

不銹鋼

B．

干冰

C．

碘酒

D．

空氣

10．醫(yī)學上經常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
【提出問題】硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查閱資料】
（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質易被氧化成鐵離子；
（2）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結晶水，高溫會繼續(xù)分解產生金屬氧化物和非金屬氧化物．
【提出猜想】藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是隔絕空氣，防止藥品變質．
【探究一】利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）紅色固體是Cu；溶液乙中溶質是Al₂（SO₄）₃、FeSO₄．
（2）寫出步驟①的化學方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是再插入鐵片，觀察鐵片表面是否出現紅色物質；
【探究二】某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO₂．
（2）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是Fe₂O₃．
（3）D裝置中球形干燥管的作用是增大吸收面積，防止倒吸，氫氧化鈉溶液的作用是除去尾氣，防止大氣污染．
（4）小明查閱資料得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO₃，請寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．