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14．晴晴同學為測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)（雜質不與酸反應），向25g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共生成二氧化碳8.8g．試計算：
（1）該石灰石樣品中，碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（2）若要計算上述反應所消耗鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)，題中還缺少一個數(shù)據(jù)是：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

分析 （1）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，再根據(jù)$\frac{碳酸鈣的質量}{石灰石樣品的質量}$×100%求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．
（2）根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質的質量}{溶液的質量}$×100%這個公式進行分析．

解答 解：（1）設25g石灰石樣品中CaCO3的質量為x．
           CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
            100                  44
             x                  8.8g
            $\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
                x=20g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)$\frac{20g}{25g}$×100%=80%，
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（2）要求鹽酸溶液的質量，必須知道鹽酸溶液溶質的質量分數(shù)和溶質的質量，而溶質的質量可根據(jù)化學方程式計算出，還需要知道鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)即可．
故答案為：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)

點評 石灰石為混合物，石灰石中除了碳酸鈣之外還有雜質，不能將石灰石的質量直接代入化學方程式進行計算．

練習冊系列答案
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A．NOB．NO2C．N2D．H2

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B．稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊，應向左盤添加氯化鈉
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（2）若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式為CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
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9．回收廢舊干電池、保護環(huán)境是我們每個公民的義務，下面是我�；瘜W興趣小組探究廢舊干電池的過程（片斷），請幫助他們完成相應報告：
[提出問題]廢舊干電池的組成物質有什么？
[查閱資料]部分酸堿鹽溶解性表
陰離子

陽離子		OH-NO3-Cl-SO42-CO32-
H+溶、揮溶、揮溶溶、揮
Ag+溶不溶微溶不溶
Ba2+溶溶溶不 溶不 溶
[活動探究1]電池中含有的材料有哪些？請舉一例：金屬Zn或Cu；…
[活動探究2]電池的內容物中有沒有我們熟悉的離子？
[猜想1]小組中一同學在剝開電池鋅殼時，有白色糊狀物，聞到一股淡淡的刺激性氣味，因此他猜想：電池的內容物中含有NH4+
[設計方案1]取少量白色糊狀物與氫氧化鈣等堿混合、研磨，聞到氨味，證明上述猜想正確．
[猜想2]可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一種或幾種．
[設計方案2]為了驗證猜想2，設計如下實驗，請完成表格中相應內容．
操作步驟實驗現(xiàn)象相應的結論
（1）取樣，溶于適量的水，靜置，過濾．取少量濾液于一支試管中，滴加紫色石蕊試液．石蕊試液不變藍色沒有OH-存在
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加稍過量的稀硝酸．無明顯現(xiàn)象沒有CO32-存在
（3）再向第2步所得溶液中繼續(xù)滴加少量的
Ba（NO3）2溶液		無明顯現(xiàn)象沒有SO42-存在
（4）向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸銀溶液有白色沉淀產生有Cl-存在
（5）取白色糊狀物，滴加少量碘水或碘酒有藍色出現(xiàn)則說明有淀粉存在
[結論]上述實驗證明，電池內白色糊狀物主要是NH4Cl（一種鹽填化學式）和淀粉等兩種物質混合而成．
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19．如圖中的①、②分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖．

回答下列問題：
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（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是B和C．
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6．固體藥品通常保存在廣口瓶里；取用一定量的液體使用量筒，讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏�。蛔x數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏大．

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10．下列各種說法中，滿足質量守恒定律的是（　�。�
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