5．缺鐵性貧血是影響人類健康的一種疾病，諾貝爾獲獎者費舍爾分析卟啉鐵（C₃₄H₃₂ClFeN₄O₄）對缺鐵性貧血有顯著療效．
（1）卟啉鐵中含有6種元素，1個卟啉鐵分子含有幾個碳原子34；
（2）其實，最自然的補鐵是食物補鐵，含鐵豐富的食物有動物肝臟、瘦肉、豆芽，如每100g豬肝中含鐵25mg鐵，這里的鐵指的是鐵元素．

4．在學了鹽的性質以后，某校科學興趣小組的同學開展了測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中質量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：

（1）如下圖1所示（鐵夾夾持的儀器是注射器），把X g的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積．檢查該裝置的氣密性的方法是將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位置，則裝置不漏氣．
（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，則所測CO₂氣體的體積偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“不變”），理由是二氧化碳能夠溶于水，你的改進方案是在水面上覆蓋一層植物油；廣口瓶內原有的空氣對實驗結果沒有（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO₂的質量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO₂氣體）．則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷？這些缺陷對實驗結果有何影響？（選2點填入下表）

主要缺陷	對實驗結果的影響
①
②

3．某同學在做實驗時發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)，為探究這一白色粉末的成分，他做了以下實驗：
（1）取少量白色粉末于試管中，再滴加少量稀HCl，沒有氣泡產生，由此可推出白色粉末中一定沒有變質，此判斷是否正確不正確，理由即使氫氧化鈉變質產生了碳酸鈉，如果稀鹽酸不足時，只能夠和氫氧化鈉反應，不產生氣泡．
（2）若有氣泡產生，該同學為進一步探究白色粉末是否含有NaOH，設計了如下實驗方案：

①沉淀B的化學式為CaCO₃．
②你認為該同學的這個方案是否正確不正確，理由即使白色粉末中不含有氫氧化鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成的氫氧化鈉也能夠使酚酞試液變紅色．

2．某學校的學習小組對當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸平均分成四份依次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/克	剩余固體的質量/克
第一次	20	11
第二次	20	6
第三次	20	2.8
第四次	20	n

（1）上表中n的數(shù)值為2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為82.5%．
（3）請用圖表示出滴加鹽酸的質量與產生氣體的質量之間的關系．（橫坐標表示滴加鹽酸的質量，縱坐標表示產生氣體的質量）
（4）小明同學計算所用鹽酸的溶質質量分數(shù)，計算過程如下：
解：設鹽酸的溶質質量分數(shù)為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73
13.2g  80x
100：73=13.2：80x
x=12%
小明的計算過程中存在明顯錯誤，你能通過列式計算進行糾正嗎？

1．SO₂是大氣污染物之一，為粗略測定周圍環(huán)境中SO₂的含量，某課外活動小組設計了如下實驗裝置：（注：單向閥原理說明：當注射器推活塞時，①關閉，②打開；當注射器拉活塞時，①打開，②關閉．）
（1）某小組同學欲對上述整套裝置檢查氣密性：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導管的下端浸沒在水中），然后（填操作方法）向外拉活塞，看到浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出，證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測定指定地點空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，試管中發(fā)生的化學反應方程式為SO₂+
I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，直至試管中A溶液由藍色變?yōu)闊o色時，表明反應恰好完全進行，此時應停止抽氣．
（3）我國環(huán)境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．該課外活動小組使用這個實驗裝置和溶液A，在某一地點測量空氣中SO₂的含量．當反應恰好完全進行，記錄抽氣時間和次數(shù)如下（假定每次抽氣500mL）．請將下表填寫完整（計算時保留2位有效數(shù)字）：根據(jù)表格請你計算出SO₂的含量是0.64mg/m³．在實驗過程中，需緩緩抽動活塞的目的是使二氧化硫與碘充分反應．

抽氣時間	20分鐘
抽氣次數(shù)	100
SO2含量：mg/m3

20．實驗室常用下列圖1裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖1中有標號儀器的名稱：a酒精燈、b鐵架臺；
（2）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號）；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；實驗室若用雙氧水制氧氣的反應文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，反應中，MnO₂起催化作用，加快了H₂O₂的分解．
（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（5）如果用裝置C收集氣體，實驗完畢后應先移出導管然后再熄滅酒精燈
（6）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH₃是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．NH₃極易溶于水．制取并收集NH₃，應該從圖1中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D；
（7）甲烷（CH₄）在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集，請你根據(jù)甲烷的收集方法，推測該氣體具有的性質是甲烷不易溶于水，密度比空氣�。�
（8）在醫(yī)院里給病人輸氧時，在氧氣鋼瓶和病人吸氧器之間連接一個類似圖2所示的裝置，在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水，導氣管a（填“a”或“b”）端連接在供氧氣的鋼瓶上．

19．（1）天然氣、石油和煤被稱為“化石燃料”．煤燃燒時產生的溶于水形成酸雨的氣體是AD（填序號）．
A．SO₂      B．CO       C．CO₂       D．NO₂
（2）煤塊燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉是為了使煤與空氣充分接觸．
（3）罐裝液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，因此液化石油氣屬于混合物（“純凈物”或“混合物”）．
（4）在農村利用秸稈、雜草、人畜糞便等產生的沼氣，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷的化學式為CH₄．
（5）氫氣是最清潔的燃料，用化學方程式表示其原因2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

18．通過化學學習，應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．分離空氣B．加熱高錳酸鉀  C．分解過氧化氫D．加熱分解氯酸鉀
（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：
寫出標號儀器的名稱  ①試管  ②集氣瓶；
實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是
為了防止先移走酒精燈，試管內的壓強減小，水沿導管進入熱的試管，使試管炸裂，
此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒塞棉花；
（3）用排水法收集氧氣，當氣泡連續(xù)均勻冒出時，再開始收集；
（4）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的表達式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（5）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣表達式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣表達式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

17．下列實驗操作不正確的是（　　）

	A．	有酒精燈加熱試管里的固體時先預熱
	B．	氣體發(fā)生裝置在盛裝藥品前需檢查裝置的氣密性
	C．	檢查氣密性時，先用雙手捂住容器外壁后將導管插入水中
	D．	稱量氫氧化鈉固體使用小燒杯盛裝

16．實驗室開放日，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，設計了如下實驗裝置進行氣體制取和性質的探究，請回答有關問題：

（1）請寫出圖中標有字母的儀器名稱：a鐵架臺  b酒精燈
（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是B（填寫裝置的字母代號，下同），請寫出該反應的文字表達式：氯酸鉀$→_{加熱}^{二氧化錳}$氯化鉀+氧氣，其中二氧化錳起催化作用．
（3）如果用裝置E收集氣體，實驗完畢后應先移出導管然后再熄滅酒精燈．
（4）實驗室用高錳酸鉀為原料制取氧氣選用的裝置是B，指出裝置中的一點不足試管口沒有放棉花團，這樣會導致的后果是高錳酸鉀顆粒就會進入導管，氧氣集滿后應將集氣瓶正（填“正”或“倒”）放在桌面上．