13．某純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH₃、H₂O和CO₂，根據(jù)這一實驗事實能得出的結(jié)論是C
A．X很穩(wěn)定  B．X是化合物    C．X中有水  D．X由四種元素組成．

12．把密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，可用鑷子．為了防止固體打破容器，應(yīng)先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢樹立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部．

11．關(guān)于人體吸入的空氣和呼出氣體說法正確的是B
A．吸入的空氣中二氧化碳的含量比呼出氣體含量更多
B．吸入的空氣中氧氣的含量比呼出氣體含量更多
C．吸入的空氣中水蒸氣的含量比呼出氣體含量更多
D．吸入的空氣中二氧化碳的含量比呼出氣體含量更少（或吸入的空氣中水蒸氣的含量比呼出氣體含量更少，或吸入的空氣與呼出氣體中氮氣的含量基本不變等）．

10．對酒精燈的使用方法敘述錯誤的是B
A．酒精燈要用火柴點燃    B．向燃著的酒精燈里添加酒精
C．酒精燈不用的時候必須蓋上燈帽    D．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅．

9．下列能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器是C
A．量筒      B．集氣瓶   C．燃燒匙        D．試管．

8．某學(xué)習(xí)同學(xué)在做“氫氣在空氣中燃燒”實驗時，對生成物的成分產(chǎn)生了質(zhì)疑：水和過氧化氫具有相同的組成元素，那么氫氣在空氣中燃燒除生成水外，是否有過氧化氫生成呢？帶著疑問，該小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究．
【提出猜想】氫氣在空氣中燃燒除生成水，還有過氧化氫生成．
【查閱資料】（1）在一定條件下（低溫環(huán)境下），氫氣在空氣中燃燒除生成水外，還有過氧化氫生成．
（2）過氧化氫溶液能使無色的淀粉碘化鉀溶液變藍色．
【實驗探究】

主要步驟	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①將注射器內(nèi)的稀硫酸接入到盛有鋅粒的錐形瓶中	在鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生	反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
②點燃經(jīng)驗純后的氫氣，用底部結(jié)有并冰的小燒杯罩在火焰上方，用漏斗和試管收集所得液體．向試管中加入淀粉碘化鉀溶液	氫氣燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，試管中液體由無色變藍色	氫氣在空氣中燃燒有過氧化氫生成

【評價反思】實驗中將氫氣燃燒的火焰對著冰，冰的作用是①②③（填序號）．
①用冰有利于吸收氫氣燃燒產(chǎn)生的氣體
②用冰創(chuàng)設(shè)低溫環(huán)境，使部分氫氣燃燒產(chǎn)生一定量的過氧化氫
③有利于生成的過氧化氫和較低的溫度下溶入冰融化成的水中，便于收集
【拓展分析】除氫氣和氧氣反應(yīng)會生成兩種氧化物外，金屬鈉也具有類似的化學(xué)性質(zhì)：金屬鈉露置在空氣中與氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉在空氣中燃燒，生成過氧化鈉（Na₂O₂）．請寫出鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na₂O₂．此反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng)．

7．使用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的含量

（1）寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達式磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷
（2）在集氣瓶中加入少量水，并將水面上方空間分成5等份，如圖1裝置所示．待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
（3）實驗后發(fā)現(xiàn)測定空氣中氧氣含量偏低，造成這種結(jié)果的可能原因是：紅磷的量不足；沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾（填兩種即可）．
（4）用碳替代紅磷，完成上述實驗，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)沒有吸入水，其原因是碳燃燒產(chǎn)生的二氧化碳取代了氧氣占據(jù)的空間，瓶內(nèi)壓強不變
（5）用該裝置測量空氣的組成在操作上會有一定的誤差，例如左邊的瓶塞若不及時塞進則會影響測量結(jié)果．為了避免這一影響，上述裝置應(yīng)如何改進？
（6）上述測量空氣成分的實驗裝置雖然簡單易行，但是有一個重大缺陷是生成物污染空氣，且容器容積較大，測定結(jié)果誤差較大，因此在老師的指導(dǎo)下講實驗改進為如圖2所示的裝置，該裝置中添加注射器的作用是通過推拉注射器的活塞，能使裝置中的氧氣與銅粉充分發(fā)生反應(yīng)．

5．將少量Mn0₂粉末加到裝有5mL 5%的H₂O₂溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)溶液中有大量氣泡（X）產(chǎn)生．
【提出問題】
問題（1）產(chǎn)生的氣泡（X）是什么？
問題（2）Mn0₂的作用是什么？
【實驗探究】
（1）在試管中加入5mL 5%的H₂0₂溶液，把帶火星的木條伸入試管，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條不復(fù)燃，這是因為常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢．
（2）用托盤天平稱取0.2g Mn0₂粉末，并將其加入到上述試管中，把帶火星的木條伸到試管口，觀察到溶液中有大量氣泡產(chǎn)生且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃．
（3）待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入H₂0₂溶液，并把帶火星的木條伸到試管口，觀察到的現(xiàn)象是溶液中有大量氣泡產(chǎn)生且?guī)Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃．
（4）將試管中的剩余固體洗滌、干燥、稱重，稱得的質(zhì)量為0.2g．
【實驗結(jié)論】
H₂0₂分解產(chǎn)生的氣泡（X）是氧氣；Mn0₂在反應(yīng)過程中起催化作用．
【問題思考】
（1）如果要用H₂0₂分解的方法制備較多量的X氣體，選用的實驗裝置是A（填序號）．

（2）除了用分解H₂0₂的方法制X氣體外，還可用如下幾種方法制X氣體．其中屬于物理變化的是b（填序號）；a方法中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KCl0₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+30₂↑．
a．加熱KCl0₃與Mn0₂混合物    
b．低溫加壓使空氣液化后再蒸發(fā)
c．加熱KMn0₄固體．

4．根據(jù)下列圖示所給信息同答問題．

（1）圖1是氟、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖．氟、氯屬于兩種不同元素，它們的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；氟元素和氯元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是原子最外層電子數(shù)相同．
（2）圖2為甲和乙反應(yīng)生成丙的微觀圖示“”和“”分別表示不同元素的原子）．甲、乙、丙三種物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是乙；甲和丙兩種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同的原因是分子構(gòu)成不同．