20．化學就在我們身邊，與我們的生活息息相關．請回答以下生活中的問題：
（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質（填“單質”或“化合物”）形式存在．
（2）劉大爺種的小麥出現倒伏現象，你會建議他使用化肥中的鉀肥．
（3）通常所說的煤氣中毒是指由CO（填物質化學式）引起的中毒．

19．用化學方程式分析回答下列問題：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳有白色沉淀產生，發(fā)生反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）向某固體中加入稀鹽酸，有氣泡產生，此固體不一定是碳酸鹽．例如：小蘇打與   稀鹽酸反應：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（3）中和反應生成的鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應．分析說明“不一定”的反應方程式是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

18．用適當的數字和符號填空：
（1）4個五氧化二磷分子4P₂O₅
（2）2個氫氧根離子2OH^-
（3）純堿Na₂CO₃．

17．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金20g放入燒杯，將280g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下．請計算：

次數	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/g	70	70	70	70
剩余固體質量/g	18.2	16.4	14.6	13.2

（1）銅鎂合金中鎂的質量分數．
（2）所加稀硫酸的溶質的質量分數．（寫出計算過程）

16．如圖是甲、乙兩物質（均不含結晶水）的溶解曲線，據此回答以下問題：
（1）a點的含義是t₂℃時，A和B溶解度相等；
（2）從A、B的混合物中分離A物質，一般采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法．
（3）t₂℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t₁℃，析出固體質量A＞B（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）t₁℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；把t₁℃時125gA的飽和溶液稀釋為10%，需加水125g．

15．潔廁靈（有效成分為鹽酸）、鐵、小蘇打、食鹽都是日常生活中常用物質．
（1）潔廁靈不宜存放在鐵制金屬容器內，用化學方程式表示其原因Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）鐵是應用最廣泛的金屬，寫出工業(yè)上煉鐵的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）小蘇打在日常生活中常用于焙制糕點（治療胃酸過多等）（寫出一種）；小蘇打和潔廁靈不能接觸，用化學方程式表示其原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氯化鈉除食用外，還是一種重要的工業(yè)原料．例如可通過電解氯化鈉溶液制取燒堿，同時生產氫氣和氯氣，寫出該反應的化學方程式2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

14．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵FeO		B．	2個氫分子2H2
	C．	鎂離子Mg+2		D．	氨中氮元素的化合價NH3中N為+3

13．下列物質的用途主要由物理性質決定的是（　�。�

	A．	鎂粉用于制作照明彈		B．	鎢用于制作白熾燈絲
	C．	二氧化碳用于植物的光合作用		D．	氮氣用作焊接金屬時的保護氣

12．為測定某碳酸鈉溶液的溶質質量分數，現稱取該溶液50g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為91.2g．計算：
（1）完全反應后生成CO₂的質量；
（2）該碳酸鈉溶液的溶質質量分數（計算結果精確到0.1%）

11．現有如圖1的儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器②的名稱是長頸漏斗．
（2）用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H₂，并控制產生H₂的速率，應選BD（填字母）．
（3）若圖2瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從b（填“b”或“c”）端導入．
（4）若用F裝置進行CO還原Fe₂O₃的實驗，a處的現象為紅色粉末逐漸變黑；該裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染．