12．若將點燃的鎂帶插入盛滿CO₂的集氣瓶中，鎂帶將繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的文字式可表示為“鎂+二氧化碳$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂+碳”．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	CO2不能燃燒，也不能支持燃燒
	B．	CO2不能支持燃燒
	C．	反應(yīng)生成的固體屬于混合物
	D．	該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不屬于分解反應(yīng)

11．下列不是實驗室制取氧氣所用方法的是（　�。�

	A．	加熱高錳酸鉀		B．	用二氧化錳和雙氧水
	C．	用直流電電解水		D．	加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物

10．同學(xué)們在做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時沒有明顯火星四射現(xiàn)象，導(dǎo)致現(xiàn)象不明顯的原因可能是（　�。�

	A．	排水法收集氧氣前未將集氣瓶注滿水
	B．	等導(dǎo)管口連續(xù)放出氣泡就開始收集氧氣
	C．	收集滿氧氣后蓋上毛玻璃片拿出水面
	D．	未在集氣瓶中預(yù)先放少量水或細(xì)沙

9．當(dāng)一位科學(xué)家通過實驗宣稱在某領(lǐng)域獲得一項重要發(fā)現(xiàn)時，判斷這項發(fā)現(xiàn)是否可信的最好理由是（　�。�

	A．	該領(lǐng)域其他專家的意見
	B．	實驗報告撰寫的詳細(xì)程度
	C．	該科學(xué)家是否為這一領(lǐng)域的權(quán)威
	D．	他人能否重復(fù)其實驗并得到相同的結(jié)果

8．三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）
（1）小敏的方法可用如圖流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79%．

（2）小華取10g樣品，用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是B中吸收二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體．

（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進(jìn)行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO₂體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙．已知本實驗條件下CO₂的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）為求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為應(yīng)該采用小敏還是小軍的實驗數(shù)據(jù)？請求出稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

7．某興趣小組根據(jù)以下圖示進(jìn)行模擬煉銅的實驗，并對物質(zhì)成分進(jìn)行探究．

【查閱資料】一氧化碳與CuO的反應(yīng)是：CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂；若反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，產(chǎn)物中還有紅色的氧化亞銅（Cu₂O）
【提出問題】無色氣體A有哪些成分，紅色固體B可能是什么？
【過程與反思】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為無色氣體A除含有CO₂外，可能含有CO，理由是反應(yīng)前后都要通入過量的一氧化碳．
為驗證甲的猜想，大家按以下圖示進(jìn)行實驗，部分過程和現(xiàn)象如下（箭頭表示氣體流向），請寫出最后一步的操作．

（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅色固體B一定是Cu為驗證乙的猜想，大家按以下圖示進(jìn)行實驗探究，過程現(xiàn)象如下：

請你分析：乙的猜想是否正確？寫出理由（要求寫出分析過程）：如果只有銅，根據(jù)現(xiàn)象可知在和硝酸銀充分反應(yīng)后仍有紅色粉末的剩余，說明硝酸銀完全反應(yīng)了，藍(lán)色的溶液中加稀鹽酸不可能有白色沉淀．

6．堿面俗稱蘇打、純堿，其中含有一定量的雜質(zhì)（假定雜質(zhì)都是NaCl），某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標(biāo)有“Na₂CO₃含量≥95%”字樣．為了判斷該堿面中Na₂CO₃的含量是否達(dá)到要求，現(xiàn)取22g該堿面樣品進(jìn)行檢驗．
（1）碳酸鈉的結(jié)晶水含有石堿（NaCO₃•10H₂O）在干燥的空氣中會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末，這個過程屬于化學(xué)變化（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）
（2）小剛在堿面樣品中滴入HCl，測的CO₂的質(zhì)量是8.8克，通過計算回答，“Na₂CO₃含量≥95%是否真實可信？

5．皮蛋于明朝初年問世．其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na₂CO₃）和食鹽（NaCl）．將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用．
（1）腌制松花蛋配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過渡后，所得濾液中肯定大量含有的物質(zhì)為NaCl、NaOH，可能含有的物質(zhì)為Ca（OH）₂或Na₂CO₃．
（3）某學(xué)生設(shè)計如下表示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的Ca（OH）₂是否存在，請你幫助他完成實驗方案．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液滴加適量碳酸鉀溶液	白色沉淀	濾液中含有Ca（OH）2

4．某同學(xué)對酸堿鹽的知識進(jìn)行了以下梳理
（1）請根據(jù)下表鹽中的金屬元素的排列順序，填寫空格中的化學(xué)式：

KNO3

Ca（NO3）2

Na（NO3）2

Mg（NO3）2

Al（NO3）3

Zn（NO3）2

Fe（NO3）2

（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)，繪制了如圖．請你在如圖的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號應(yīng)該是H₂O，Na⁺，Cl^-．

（3）此同學(xué)通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖）．比如①用稀硫酸除鐵銹；②古代記載的濕法冶金技術(shù)有“曾青得鐵則化為銅”，其中“曾青”是指硫酸銅溶液，①、②中任選一個，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（或Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）．

3．違反實驗操作規(guī)程會導(dǎo)致實驗失敗，甚至?xí)�造成傷害事故�?br />（1）用鹽酸與石灰石制取CO₂，若誤用濃鹽酸，則收集到的氣體不能使澄清石灰水變渾濁，其原因是可能是鹽酸的濃度太大，易揮發(fā)HC1氣體混入CO₂中，不能生成CaCO₃沉淀；．
（2）做酸的性質(zhì)實驗時，常用到許多試劑，實驗時滴管不能未經(jīng)洗滌就交叉使用，否則會引起藥物污染、失效．如在盛石蕊試液的滴瓶中插入附有鹽酸的滴管，這瓶石蕊試液會因變紅色而失效．