19．100克30%的氯化銨不飽和溶液從50℃降低到10℃后，形成濃度為25%的氯化銨飽和溶液，問(wèn)有多少克氯化銨固體析出？

18．A是含鈉的化合物，B、C、D、E是初中常見(jiàn)的鹽．如圖1是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略．

（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的名稱(chēng)：CNaNO₃，ENaCl．
（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）圖中可以相互轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的化學(xué)式是：NaOH和Na₂CO₃；NaOH和Na₂SO₄．
（4）要將沒(méi)有標(biāo)簽的B、C、D、E四種溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2實(shí)驗(yàn)方案．方案中試劑
①為稀硝酸（填名稱(chēng)，下同），試劑②為硝酸鋇溶液．

17．某興趣小組的同學(xué)對(duì)一包久置的生石灰（CaO）干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對(duì)這包干燥劑的成分展開(kāi)了探究．
【提出問(wèn)題】這包干燥劑是否已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)？成分是什么？
【猜想假設(shè)】根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)提出以下猜想：
甲：全部是CaO；乙：CaO和Ca（OH）₂的混合物；
丙：CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；�。篊a（OH）₂和CaCO₃的混合物．
【實(shí)驗(yàn)探究】甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)提出的問(wèn)題做了以下探究，記錄如下表：

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
甲	取部分該干燥劑于試管中，加入適量水	放出大量熱	干燥劑中含有CaO
乙	取部分該干燥劑于試管中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于試管中，滴加酚酞試液．	溶液變紅	干燥劑中含有Ca（OH）2
丙	取部分該干燥劑于試管中，加入適量水，再滴加足量稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	干燥劑中含有CaCO3

【反思評(píng)價(jià)】興趣小組的同學(xué)認(rèn)為根據(jù)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)的結(jié)論，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液也顯堿性，也能使溶液變紅．
【拓展應(yīng)用】經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，四位同學(xué)認(rèn)識(shí)到，合作可以使學(xué)習(xí)與研究的效率大大提高．
以上實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂0═Ca（OH）₂；
丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

16．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是兩種常見(jiàn)之物．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？答：B．
A．白酒B．米醋C．純凈水D．醬油
（2）王軍同學(xué)不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：固體混合物$\stackrel{過(guò)量稀鹽酸}{→}$溶液 $\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過(guò)量稀硫酸}{→}$溶液 $\stackrel{蒸發(fā)}{→}$ 固體
你認(rèn)為不合理的實(shí)驗(yàn)方案是方案一．該方案不合理的理由：因?yàn)樘妓徕c與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，引入了新雜質(zhì)．

15．重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）酸性水溶液可以檢測(cè)乙醇，遇到乙醇會(huì)迅速變成灰綠色，可應(yīng)用于酒駕檢查，在重鉻酸鉀中鉻元素（Cr）的化合價(jià)是（　�。�

A．

+4價(jià)

B．

+5價(jià)

C．

+6價(jià)

D．

+7價(jià)

14．下列物質(zhì)的名稱(chēng)、俗名與化學(xué)式完全對(duì)應(yīng)的是（　�。�

	A．	氯化鈉      食鹽    NaCl2		B．	碳酸氫鈉     純堿      NaHCO3
	C．	氫氧化鈣    熟石灰  CaO		D．	氫氧化鈉     燒堿      NaOH

13．部分變質(zhì)的燒堿樣品，為了測(cè)定所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克樣品，用適量蒸餾水充分溶解，向溶液中加入足量氯化鈣溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱(chēng)量，得沉淀5.0克．為了保證沉淀完全，所加氯化鈣溶液要過(guò)量一些．
（1）若實(shí)驗(yàn)中“洗滌”步驟進(jìn)行的不充分，則最終測(cè)量結(jié)果將偏大（填“偏大/偏小/不變”）．
（2）請(qǐng)按照實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，列式計(jì)算純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

12．小王同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，想對(duì)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中的鋅、銅合金中所含鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行粗略測(cè)定．在科學(xué)老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選用了三種試劑：A．蒸餾水B．鋅、銅合金C．稀硫酸．小王設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本思路是：利用合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)裝置把水排到量筒中，讀出量筒中水的體積（不考慮其它因素的影響，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體即為量筒中水的體積），可計(jì)算鋅、銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，實(shí)驗(yàn)時(shí)在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應(yīng)加入B（填寫(xiě)試劑的相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)）．
（2）小王同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選取了3g鋅、銅合金與足量的稀硫酸，反應(yīng)完全后，量筒中接收的液體的體積為0.1L，求鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量是多少？（氫氣的密度約為0.09g/L）
（3）如要測(cè)定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能否用上述實(shí)驗(yàn)方法能（填“能”或“不能”），請(qǐng)說(shuō)明理由鋅與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而氧化鋅與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氣體．

11．在實(shí)驗(yàn)室常采用固體氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰[Ca（OH）₂]共熱來(lái)制取氨氣（NH₃），已知氨氣屬于堿性氣體，會(huì)和酸反應(yīng)生成銨鹽，密度比空氣小，且極易溶于水．制取氨氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O據(jù)此問(wèn)答：
（1）制取氨氣時(shí)某同學(xué)從下圖中選擇了反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置，你認(rèn)為正確的組合應(yīng)該是：B
A．A和C     B．A和D     C．B和E    D．B和D
（2）上述信息中沒(méi)有反映出氨氣的B．
A．物理性質(zhì)     B．用途     C．化學(xué)性質(zhì)    D．制取方法
（3）某同學(xué)為了獲得干燥的氨氣，于是想在發(fā)生裝置和收集裝置之間加裝一個(gè)干燥裝置，那么你覺(jué)得該干燥裝置中的物質(zhì)可否用濃硫酸？不能試寫(xiě)出理由（可用化學(xué)方程式）：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．

10．某純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為檢驗(yàn)其純度，小周取出27g純堿樣品，平均分成五份，依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)、待氣體充分溢出后，用天平稱(chēng)質(zhì)量（如圖），得到如表數(shù)據(jù)．請(qǐng)計(jì)算

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
電子天平的示數(shù)/g	163.2	166.4	169.6	173.9	179.3

（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g．
（2）計(jì)算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）
（3）關(guān)于所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，三位同學(xué)做法各不相同（如圖）．判斷誰(shuí)的做法正確，并分析另兩位同學(xué)的錯(cuò)誤之處．