11．甲、乙、丙是初中化學常見的物質，其中甲和丙是無色液體，甲在A的作用下分解成乙和丙，三種物質轉化關系如圖所示（部分反應物、生成物和反應條件已略去），“→”代表轉化．
（1）甲、丙組成元素相同，則乙是O₂．（寫化學式）
（2）反應②的基本反應類型分解反應．
（3）寫出反應①的文字表達式過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$ 水+氧氣．

10．下列化學反應與實驗現象相符合的是（　　）

	A．	硫在空氣中燃燒--藍紫色火焰
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒--劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	C．	木炭在空氣中燃燒--生成有刺激性氣味的氣體
	D．	紅磷在空氣中燃燒--產生大量白霧

9．下列實驗設計能達到目的是：（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗設計
實驗目的	證明空氣中氧氣的含量	證明分子是不斷運動的	證明可燃物燃燒需要氧氣和溫度達到著火點	證明鐵生銹是水和氧氣共同作用的結果

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．鋅與硫酸反應可生成硫酸鋅和氫氣，化學實驗室常采用該方法制取氫氣，現將不純的鋅粒7克，投入50克的稀硫酸溶液中，完全反應，測得反應后剩余物質總質量為56.8克．請計算：
（1）生成的氫氣的質量；
（2）鋅的純度；
（3）H₂SO₄在稀硫酸溶液中所占的質量分數．（提示：請嚴格遵守計算格式的規(guī)范）

7．歸納碳的主要化學性質，并用相應的化學方程式舉例．

6．物質的量是由質量數和單位來表述的，利用化學方程式進行計算設未知量時，我們應設為x，而不應設為x g．因為前者x代表質量，后者x表示質量數必須加單位才能表示質量．下列理由最充分的是（　�。�

	A．	化學方程式計算的理論基礎是質量守恒定律
	B．	化學方程式中各物質的質量對應成正比
	C．	利用化學方程式計算的依據是化學方程式
	D．	化學方程式的計算是利用質量比，不是質量數之比

5．從事科學實驗的重要環(huán)節(jié)是進行科學實驗設計，科學實驗的正確步驟為：：①明確實驗目的②收集有關資料③設計合理方案④進行科學實驗．請你按照以上四步，完成以下實驗設計，根據裝置圖回答問題：（所用裝置圖用序號表示）

（1）實驗室制取氧氣、二氧化碳的發(fā)生裝置是B，它們反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）氧氣的收集方法是C或E，若收到較純凈的氧氣，制備與收集裝置是BE；
（3）二氧化碳的收集方法是C，檢驗二氧化碳通過澄清石灰水，寫出該反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）在實驗室中常用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制取氨氣，其反應的文字表達式為：氯化銨+氫氧化鈣$\stackrel{加熱}{→}$氯化鈣+水+氨氣．已知在標準狀況下，氨氣的密度為0.771克/L，空氣的密度為1.293克/L，且在常溫常壓下，1體積的水能溶解700體積的氨氣．
①所用的發(fā)生裝置是A；
②收集氨氣的方法是D．

4．學習了化學方程式的有關知識后，相信同學們對如何正確書寫化學方程式掌握得一定很熟練了，請同學們一起參與下面的傳花游戲．
物質王國的“小朋友”做傳花游戲，它們圍成一圈（如圖），請你參與它們的游戲．
請回答：在上述“小朋友”中，請你寫出能發(fā)生分解反應的4個化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑、2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑、2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

3．實驗室需要1.6gO₂進行實驗．若這些O₂是用雙氧水與二氧化錳混合來制取的．則所用雙氧水中至少含有多少克過氧化氫？

2．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（標準狀況下氧氣的密度約為1.3g/L），某次實驗中固體的質量變化如下，

請計算；（計算結果精確至0.1）
（1）生成氧氣的質量是多少？標準狀況下氧氣的體積是多少？
（2）參加反應的氯酸鉀的質量是多少？