1．寫出下列反應(yīng)的表達(dá)式：
（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀固體制備氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）鐵絲在純氧中燃燒：3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（3）有氫氣參加的化合反應(yīng)：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；
（4）加熱銅綠：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

20．用數(shù)字和化學(xué)符號(hào)表示：
（1）2個(gè)氯原子2Cl；
（2）3個(gè)碳酸根離子3CO₃^2-；
（3）5個(gè)二氧化氮分子5NO₂；
（4）氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)為+2價(jià)$\stackrel{+2}{CaO}$；
（5）碳酸鉀K₂CO₃；
（6）氫氧化鎂Mg（OH）₂．

19．如圖呈現(xiàn)的是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價(jià)等信息．

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖的最外層有3個(gè)電子
	B．	核電荷數(shù)分別為8和14的元素，組成化合物的化學(xué)式為SiO2
	C．	元素的正化合價(jià)數(shù)一定等于原子的最外層電子數(shù)
	D．	同一周期中，原子的核外電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從左向右逐漸增多

18．阿司匹林（C₉H₈O₄）是一種常見藥物，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	相對(duì)分子質(zhì)量為180
	B．	該物質(zhì)由9個(gè)碳原子，8個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子構(gòu)成
	C．	C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%
	D．	C、H、O元素質(zhì)量比為9：8：4

17．如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)物是4種物質(zhì)
	B．	該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
	C．	反應(yīng)過程中原子的種類不變
	D．	該反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)都沒有變化

16．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）檢驗(yàn)二氧化碳：：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（2）加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（3）天然氣燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

15．我市農(nóng)村飲水多是河水，由于河水中含有較多泥沙、懸浮物和細(xì)菌，因此河水在飲用之前，通常要進(jìn)行以下處理：河水→（A）加明礬→（B）過濾→（C）加漂白粉→飲用水．
（1）在A步中加明礬的作用是除去水中懸浮物；
（2）上述凈化水的過程中加入活性炭的作用是吸附色素和異味；
（3）可以除去水中泥沙、懸浮物的操作是（填操作名稱）過濾；
（4）經(jīng)上述操作處理后得到的飲用水是混合物（填：“純凈物”、“混合物”），其原因是水中還含有一些可溶性物質(zhì)；
（5）有些河水可能是硬水．長(zhǎng)期飲用硬水對(duì)人體健康不利，要區(qū)分硬水和軟水，可用肥皂水檢驗(yàn)．現(xiàn)要降低水的硬度，在生活中通常采用加熱煮沸的方法．

14．下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Fe+CuSO4═Cu+FeSO4		B．	2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
	C．	Mg+2HCl═MgCl2+H2↑		D．	CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O

13．黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機(jī)器、電器零件及日常用品，為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣0.2g，請(qǐng)解答以下問題：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（3）完全反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

12．金屬的冶煉方法主要取決于金屬的存在形式、金屬的性質(zhì)和金屬礦石的組成成分等多種因素．
（1）許多金屬（如銅、鋅、鐵、鉻、鎢、錳等）的冶煉，常用熱還原的方法，即把它們的礦石與焦炭或氫氣或一氧化碳等物質(zhì)一起加熱．例如：
①Cu₂O（赤銅礦的主要成分）與碳在高溫條件下反應(yīng)，生成銅和二氧化碳．
②Fe₃O₄（磁鐵礦的主要成分）與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳．
③WO₃與氫氣在高溫條件下反應(yīng)，生成鎢和水．
試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①2Cu₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂↑；②Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂；③2WO₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2W+3H₂O．
（2）有些金屬（如鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等）很難從其礦石中提取出來，為了得到它們需要用電解的方法．例如：
④電解熔融態(tài)的氧化鋁，生成鋁和氧氣．
⑤電解熔融態(tài)的氧化鈉，生成鈉和氧氣．
寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，2Na₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Na+O₂↑．