6．圖1是甲、乙兩組同學分別設計的質量包守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行．思考并回答問題（假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m_前、混合后質量均為m_后）

（1）甲組同學實驗時，出現(xiàn)圖2情形．天平?jīng)]有調節(jié)平衡．要使該天平平衡．應采取的措施是調節(jié)螺絲
（2）甲組同學采取措施，調節(jié)天平平衡后．混合前天平的示數(shù)如圖1中甲所示．則左盤內裝置及物質總質量為73.2g．甲組藥品混合前后的質量關系為m_前＞m_后．請解釋原因：反應生成的二氧化碳逸出．該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置？把稀鹽酸和碳酸鈉放入錐形瓶中，并且在錐形瓶上塞一個帶導管的橡皮塞，導管上扎一個氣球
（3）乙組藥品混合前、后的質量關系為m_前=m_后．乙組同學認為成功．甲組同學認為該實驗不能驗驗證質量守恒定律，原因是水和二氧化錳不能發(fā)生化學反應．

5．其興趣小組同學利用如圖裝置進行實驗，實驗中他們的操作都規(guī)范．請回答下列問題：
（1）A實驗：圖中儀器a的名稱為錐形瓶；白磷燃燒的現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；實驗時觀察到氣球先變大．然后變�。�最終變得比白磷燃燒前更最癟，氣球變大的原因白磷燃燒放熱，錐形瓶內氣體膨脹，壓強增大，最終氣球比白磷燃燒前更癟的原因是錐形瓶中的氧氣被消耗；侍裝置冷卻后，重新放回天平稱量．發(fā)現(xiàn)天平仍然平衡．
（2）B實驗：能證明發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是鐵釘表面附著了一層紅色物質；從微觀角度分析，該反應遵守質量守恒定律的原因是銅原子、硫原子、氧原子、鐵原子在反應前后的種類不變，總個數(shù)不變．
（3）實驗后，小組同學將A實驗中的裝置倒扣在盛水的水槽中，在水中取下氣球，克觀察到的現(xiàn)象為水進入錐形瓶，進入錐形瓶中的水約占錐形瓶容積的五分之一，據(jù)此實驗可得出的結論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．

4．在酸性溶液中能大量共存的透明溶液是（　�。�

	A．	NH4+、Cu2+、SO42-、NO3-		B．	K+、Ba2+、Cl-、SO32-
	C．	K+、MnO4-、NH4+、CH2COO-		D．	Na+、K+、HCO3-、NO3-

3．某化肥廠需大量二氧化碳生產(chǎn)化肥，欲購進一批石灰石（其中雜質不參加任何反應），廠家到產(chǎn)地取樣分析以確定價格．他們取樣2g，并把20g稀鹽酸分四次加入．充分反應后，每次剩余固體質量見下表．

稀鹽酸	剩余固體的質量
第一次加入5g	1.4g
第二次加入5g	m
第三次加入5g	0.4g
第四次加入5g	n

試計算：
（1）2g石灰石中含有雜質質量是0.4g；m=0.8g；n=0.4g．
（2）上述反應中共生成CO₂的質量是多少？（結果保留到0.1g）

2．請你根據(jù)生活經(jīng)驗和實驗確定某氣體的成分，請?zhí)羁眨?br />

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結 論
（1）將雪碧飲料倒在酒杯中	出現(xiàn)大量的氣泡	猜想：可能是某種氣體
（2）設法收集一小瓶該氣體，然后把燃著的木條伸入瓶中	木條的火焰熄滅	猜想：可能是二氧化碳氣體， 或氮氣氣體
（3）在（2）中滴入數(shù)滴澄清石灰水并振蕩	澄清石灰水變渾濁	該氣體一定是二氧化碳

1．水分子在通電條件下分解的微觀過程如下圖所示．請回答：

（1）從圖中能得到哪些信息？（寫出1條即可）化學變化的實質是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子．
（2）該圖所示的反應用化學式表示為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

20．在一燒杯中盛有20g CaCO₃和CaCl₂組成的粉末狀固體混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：
（1）在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的一項明顯現(xiàn)象是：固體物質不斷溶解，有氣泡冒出．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）CaCl₂、HCl．
（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算，求出其中含溶質的質量．（計算結果精確到0.1g）

19．現(xiàn)欲通過實驗確定一固體混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuO、Cu（OH）₂四種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（假設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

試根據(jù)以上實驗過程和現(xiàn)象填寫以下空白：
（1）氣體B的化學式為CO₂，固體G的顏色為紅色．
（2）混合物A中，一定存在的物質是（寫化學式）Na₂CO₃、CuO．
（3）濾液F中，一定大量存在的陰離子是（寫離子符號）NO₃^-．
（4）寫出實驗過程③中所發(fā)生的一個化學反應的方式：CuCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Cu（NO₃）₂．

18．某化學探究活動小組的同學為了測定某不純測定氧化銅試樣（其中的雜質不參與反應）中銅元素的含量，設計了如圖所示的實驗裝置．觀察實驗現(xiàn)象，分析有關數(shù)據(jù)，推算元素的含量．（友情提示：CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）

試回答下列問題：
（1）寫出儀器A中所發(fā)生的反應化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）儀器B的作用是吸收水分．
（3）儀器C中的現(xiàn)象是黑色的氧化銅變成紅色．
（4）若儀器C的玻璃管中放入的氧化銅樣品（雜質中不含氧元素）質量為10g，儀器D增重為1.8g，則該氧化銅樣品中氧元素的質量分數(shù)16%．
（5）若裝置中沒有連接儀器B，將使樣品中銅元素的質量分數(shù)測量結果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”中之一）．
（6）若儀器A中的藥品換成H₂O₂溶液和MnO₂，則生成氧氣的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式．某化學反應的微觀模擬示意圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述反應中，A物質中氫元素的化合價+1．
（2）上述反應的產(chǎn)物C、D中，與CO₂組成元素相同的是C（填序號）．
（3）寫出該反應的化學方程式H₂O+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（4）上述化學反應前后，分子的種類有（填“有”或“沒有”）發(fā)生改變．