3．現(xiàn)有用稀鹽酸和酚酞混合液浸過的濾紙，分別在濾紙上滴加下列溶液，則濾紙上不會(huì)出現(xiàn)紅色的是（　�。�

A．

硫酸

B．

石蕊試液

C．

澄清石灰水

D．

KOH溶液

2．2012年2月16日央視《焦點(diǎn)訪談》播出《打破鋼鍋問到底》，報(bào)道：蘇泊爾81個(gè)規(guī)格炊具被認(rèn)定為不合格產(chǎn)品，四大類包括湯鍋、蒸鍋、奶鍋、水壺．鋼鍋錳含量高出國(guó)標(biāo)近4倍，可致帕金森�。�
（1）金屬錳也是一種重金屬，在我們?nèi)梭w或一些動(dòng)物體內(nèi)經(jīng)常會(huì)檢測(cè)到多種重金屬離子的存在，進(jìn)而危害我們的健康，這是為什么？重金屬離子可通過食物鏈在生物體內(nèi)大量富集．
（2）某同學(xué)對(duì)金屬錳、金屬鎂、金屬銅的金屬活潑性情況進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)如下，將金屬錳分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液中，分別記錄現(xiàn)象如下：

	硫酸鎂	硫酸銅
現(xiàn)象	無現(xiàn)象	有紅色物質(zhì)析出

由以上實(shí)驗(yàn)可知三種金屬的活動(dòng)性順序是鎂＞錳＞銅．
（3）常見金屬中有些能和水或水蒸汽發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的已知信息回答：

物質(zhì)	鎂與冷水	鎂與水蒸汽	鐵與冷水	鐵與水蒸氣	銅與冷水	銅與水蒸氣
反應(yīng)情況	緩慢反應(yīng)		不反應(yīng)	能反應(yīng)	不反應(yīng)	不反應(yīng)

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況為C、D
A．不反應(yīng)　　B．緩慢反應(yīng)      C．比鎂與冷水反應(yīng)快　　D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
（4）兩位同學(xué)在討論利用鐵、鋁的哪些物理性質(zhì)來區(qū)分外形相同且厚度相同的鋁做的鍋和鐵做的鍋，請(qǐng)你想一想，寫出兩條：鋁的密度小于鐵的密度、鐵能被磁體吸引；選擇其中一條寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：用彈簧秤分別稱鐵鍋和鋁鍋的重，較重的是鐵鍋，較輕的是鋁鍋．（注：不能破壞鍋體本身）

1．一瓶久置的氫氧化鈉固體已經(jīng)發(fā)生了變質(zhì)．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究變質(zhì)程
度，作出如下猜想：可能部分變質(zhì)，固體是NaOH和 Na₂CO₃的混合物；可能全部變質(zhì)，固體是Na₂CO₃．
（1）首先對(duì)固體的成分進(jìn)行確定．取少量固體于試管中，加水充分溶解，先加入足量的BaCl₂ 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，靜置后取上層清液，再加入CuSO₄ 溶液，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可確定該固體是NaOH和Na₂CO₃的混合物；
（2）稱取10.6g 該固體樣品于錐形瓶中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量，得到數(shù)據(jù)如下表：

樣品質(zhì)量	反應(yīng)前總質(zhì)量	反應(yīng)后總質(zhì)量
10.6克	148.5克	146.3克

計(jì)算該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%．
（3）再取固體樣品溶于水，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，直至過量．測(cè)出加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的
質(zhì)量關(guān)系如圖所示．從圖中可以判斷：在該樣品溶液中加入稀鹽酸，首先與之反應(yīng)的物質(zhì)是NaOH．
（4）請(qǐng)你分析，一定質(zhì)量的NaOH固體，變質(zhì)前后與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)，變質(zhì)前消耗鹽酸的量等于變質(zhì)后消耗鹽酸的量（填“大于”、“小于”或“等于”）．

20．選擇H、O、S、Fe四種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在相應(yīng)的空格中：常用做干燥劑的一種酸H₂SO₄；紅褐色的一種堿Fe（OH）₃；水溶液呈酸性的氧化物SO₂或SO₃．

19．實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)們開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)，設(shè)計(jì)了如下研究性學(xué)習(xí)思路：
【練習(xí)質(zhì)疑】下列各組物質(zhì)間均能反應(yīng)，寫出③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①氫氧化鈉溶液與鹽酸                     ②碳酸鈉溶液與硫酸
③硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
④碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓．
【研究討論】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽(yáng)離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有Cu²⁺和OH^-，④中有CO₃^2-和Ba²⁺．
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽(yáng)離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請(qǐng)將它們填入下面合適的“（　�。�”
中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．

【拓展運(yùn)用】通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存，進(jìn)行物質(zhì)的鑒別，用于物質(zhì)的除雜等．如硫酸鈉溶液混有硫酸銨，可以加入NaOH（填寫化學(xué)式）除去硫酸銨．

18．請(qǐng)根據(jù)表中物質(zhì)回答下列有關(guān)問題．

序號(hào)	①	②	③	④
物質(zhì)	醋酸	生石灰	熟石灰	純堿

（1）上表中的物質(zhì)屬于堿的是Ca（OH）₂（用化學(xué)式表示）．
（2）選用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式：
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）某澄清溶液由HNO₃、Na₂SO₄、K₂CO₃、CuCl₂四種物質(zhì)中的兩種組成，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（m）與加入Ba（OH）₂溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液所含的溶質(zhì)是HNO₃、CuCl₂；滴加Ba（OH）₂后最終反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀是Cu（OH）₂．．

17．下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，可行的是（　　）

	A．	用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到純凈的KNO3溶液
	B．	向鹽酸和氫氧化鈉混合后的溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，就可證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
	C．	鑒別棉纖維和羊毛纖維，可以通過灼燒、聞燃燒產(chǎn)生的氣味、觀察燃燒情況和灰燼等方法來實(shí)現(xiàn)
	D．	某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為銨態(tài)氮肥

16．某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)室操作的變化趨勢(shì)圖象，其中正確的是（　�。�

①將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水份，直至有少量晶體析出
②常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸充分反應(yīng)
③向硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量
④高溫煅燒一定質(zhì)量的碳酸鈣
⑤分別向等質(zhì)量的鎂和鐵中滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸至過量．

A．

②③④

B．

③④⑤

C．

③④

D．

③

15．下表是各物質(zhì)中除去雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是 （　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法
A	KNO3溶液	KOH	加入FeCl3溶液，并過濾
B	Fe2（SO4）3溶液	CuSO4	加入過量鐵粉，并過濾
C	HCl	CO2	通過NaOH溶液的洗氣瓶，再通過濃硫酸的洗氣瓶
D	NaNO3	CaCO3	溶解、過濾、蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．測(cè)定生活中一些物質(zhì)的pH，結(jié)果如圖．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	食醋可以用于去除水垢
	B．	草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用
	C．	清潔劑的水溶液能使紫色石蕊試液變紅
	D．	胃酸過多的人不宜多吃檸檬