某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水。下列說法不正確的是

A. 該純凈物中含有C、H元素，不含O元素

B. 該反應中和的質量比為14：11

C. 該反應中和的分子數之比為7：6

D. 該純凈物中C、H原子的個數比為1：4

D 【解析】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據質量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氫元素一定來源于有機物，碳元素的質量為2.4g，氫元素的質量為0.6g，所以該純凈物中只含有碳氫元素不含有氧元素，是正確的敘述；該反應參見反應的氧氣的質量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g；該反應中O2和CO2的質量比為14：11是正確的敘述；有參加反應的氧氣的質量和...

金屬鈷(Co)與鐵的化學性質相似，都能與稀鹽酸反應，在化合物中鉆元素常顯+2、+3價，下列說法正確的是( )

A. CoCl3讀作“氯化亞鈷

B. CoCl3中鈷元素的化合價為+2價

C. 金屬銅不能與CoCl2溶液發(fā)生反應

D. CoCl2中鉆元素的質量分數約為33.3%

C 【解析】A、CoCl3讀作“氯化鈷”，錯誤；B、CoCl3中氯元素的化合價為﹣1價，則鈷元素的化合價為+3價，錯誤；C、金屬鈷（Co）與鐵具有相似的化學性質，能夠和鹽酸反應，說明Co位于氫前，因此Co的活動性比銅強，故銅不能和CoCl2溶液發(fā)生反應；正確；D、CoCl2中鈷元素的質量分數=×100%≠33.3%，錯誤。故...

下列歸納和總結完全正確的一組是（ ）

A．對除雜的認識	B．食品安全
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用灼燒的方法除去Fe2O3中混有的C ③用碳酸鈣除去CaCl2溶液中的HCl	①霉變的大米洗凈燒熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水產品防腐 ③補充維生素A防止夜盲癥
C．對現(xiàn)象的認識	D．化學學科的價值
①花香四溢，說明分子在不斷運動 ②紅磷燃燒，有大量白霧產生 ③電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2：1	①研制高效低毒農藥，保障糧食生產 ②開發(fā)新型材料，改善人類生存條件 ③利用化學合成藥物，保障人體健康

D 【解析】試題分析：A中不能用稀硫酸除去Zn中混有的Ag，因為銀和酸不反應；不能用灼燒的方法除去Fe2O3中混有的C ，因為會將氧化鐵反應了；B中霉變的大米不能洗凈燒熟后食用，不能利用甲醛水溶液浸泡水產品防腐，因為甲醛對人體有害；C中紅磷燃燒，有大量白煙產生。故選D.

下圖為KNO3的溶解度曲線圖，現(xiàn)有M狀態(tài)下的KNO3溶液65g，若要將該溶液經過處理后，剛好得到該溫度下的飽和溶液，下列處理方法正確的是( )

A. 在t2℃時，將65g溶液倒出去32.5g

B. 將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水，再冷卻到t2℃

C. 在t2℃時，向65g溶液中加入15g KNO3固體并充分溶解

D. 將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃

D 【解析】試題分析：根據圖示可知：M狀態(tài)下的KNO3溶液為在t2℃時在100g溶劑中溶解了KNO330g所形成的溶液。而在t2℃時KNO3 的溶解度為60 g，即在t2℃時在100g溶劑中溶解了KNO360g所形成的溶液為飽和溶液，其中溶質與溶劑的質量比為60g：100g=3：5。在65g M狀態(tài)下的KNO3溶液中含溶質的質量為：65g×（×100%）=15g。所含的溶劑質量為65g—15...

Fe2O3，CuO的固體混合粉末ag，高溫下用足量氫氣還原，得到金屬混合物2.40g，將生成的水用足量的濃硫酸吸收后，濃硫酸增重0.9g，則a的值( )

(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)

A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20

A 【解析】發(fā)生的有關反應為：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根據反應方程式判斷H2O中的O原子來源于金屬氧化物，H2O中的氧元素的質量等于金屬氧化物中氧元素的質量，計算出氧化物中氧元素的質量，金屬氧化物的質量等于金屬的質量加氧化物中氧元素的質量。0.9克水中氧元素的質量=0.9g×161×2+16×100%=0.80g，所以金屬氧化物的質量為2.40g+0.8...

I.化學與生活息息相關。

現(xiàn)有以下常見的物質：①食鹽水②鋁粉③鐵粉④燒堿⑤濃鹽酸⑥純堿⑦葡萄糖③金剛石

(1)對以上物質分類，正確的是（_____________）

A.屬于混合物的只有①

B.屬于單質的是②③⑧

C.屬于堿的是④⑥

D.屬于氧化物的是④⑥⑦

(2)從上述①~③中選擇相應物質的序號填空

a.用于某些食品包裝內的脫氧劑的是_____________

b.侯德榜聯(lián)合制堿法制的“堿”是_____________

c.金屬表面防銹涂上的“銀粉”是_____________

d.淀粉等糖類物質在人體內水解變成_____________才能被人體吸收.

Ⅱ.化學促進科學技術的發(fā)展

(1)科學家研制出有導電能力的塑料.塑料屬于_____________ (填“金屬”或“合成”)材料。

(2)二氧化硅(SiO2)可用于制造光導纖維，氧氣和四氯化硅蒸汽(SiC4)在高溫條件下可反應生成二氧化硅和氯氣(Cl2)，該反應的化學方程式是_________________________________

B ③ ⑥ ② ⑦ 合成 SiCl4+O2SiO2+2C12 【解析】（1）A、屬于混合物的有①和⑤，錯誤；B、屬于單質的是②③⑧，正確；C、屬于堿的是④，錯誤；D、沒有氧化物，錯誤；（2）a、用于某些食品包裝內的脫氧劑的是③； b、侯德榜聯(lián)合制堿法制的“堿”是⑥；c、金屬表面防銹涂上“銀粉”是②；d、淀粉等糖類物質在人體內水解變成⑦，才能被人體吸收；Ⅱ、（1）塑料屬于合成材料；（2）在高溫...

氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應，某同學按下圖組裝實驗裝置，并進行實驗。

(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應該是_______________(填序號)

A.先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液

B.先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸

(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因___________________________________________，寫出氣球“后變癟”的化學方程式______________________________________________。

B NaOH與CO2反應，瓶中壓強減小 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】(1)如果先加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸，加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，后變癟，故選B；(2)氣球“先膨脹”的原因是二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導致瓶內氣壓減小；(3)氣體“后變癟”，是因為碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,...

實驗室有如圖所示的實驗裝置：

(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a_________________ b_________________

(2)實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的________________

(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，應選用的發(fā)生裝置是_________________(填裝置的字母的代號，下同). 收集裝置是_______。檢驗二氧化碳是否集滿的方法是______________________

(4)在實驗室里，通常用下列方法制氧氣：①雙氧水和二氧化錳混合；②氯酸鉀和二氧化錳混合加熱；③加熱分解高錳酸鉀.其中最能體現(xiàn)“節(jié)能、環(huán)保、低碳”理念的制備方法是________(填序號)，該制備方法發(fā)生反應的化學方程式是__________________________

酒精燈 集氣瓶 氣密性 B E 燃著的木條伸到集氣瓶口熄滅 ① 2H2O22H2O+O2↑ 【解析】(1)屬于常用儀器識別問題，必須熟知如酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、長頸漏斗等名稱及其用途。圖中的a屬于常用的加熱儀器酒精燈，b為收集氣體的裝置集氣瓶；(2)為了避免制的氣體不純或溢出，所以實驗室制取氣體時均應先檢查裝置的氣密性；(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，由于反應物屬于固液不加熱...

實驗窒常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

（1）定性檢測廢水

檢測廢水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。

②稱取氫氧化鉀

調節(jié)托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后______（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。

A．向燒杯中加氫氧化鉀同體 B．按需要添加砝碼、移動游碼

③量取水；④溶解；⑤轉移。

（3）定量測定廢水

取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______（填離子符號）。

②酸性廢水中硫酸的質量分數為______（用百分數表示，保留到0.1%）。

③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0.l%）。

（1）取樣，滴人紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案） （2）①11.2 188.8 ②BA （3）①K+、H+ ②4.9% ③4.4% 【解析】（1）檢驗溶液的酸堿性可用酸堿指示劑。廢水中含有硫酸，那么可用紫色石蕊試液，方法是：取樣，滴人紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性； （2）①配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液， 需要的溶質氫氧化鉀的質量=200...

下列關于溶液的說法，正確的是(   )

A. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液     B. 溶液都是無色透明的

C. 飽和溶液不能再溶解任何物質          D. 濃溶液不一定是飽和溶液

D 【解析】A、溶液一定是均一穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如純水；故錯誤；B、溶液不一定都是澄清、透明、無色的，很多溶液帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等；故錯誤；C、一定條件下某物質的飽和溶液可以溶解其他物質，故錯誤；D、濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，故正確。故選D。