一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了排污井內的氣體，井蓋被炸飛，男孩被井蓋擊傷．

【提出問題】排污井內氣體的主要成分是什么？

【查閱資料】排污井內的有機物在一定的條件下發(fā)酵產生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．

【提出猜想】某興趣小組同學對排污井內氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：

猜想Ⅰ：有CO2、CH4 猜想Ⅱ：有CO、CH4

猜想Ⅲ：有CO、CO2 猜想Ⅳ：有CO、CO2、CH4

【實驗方案】小組同學共同設計了下圖所示的裝置并經行探究．

【問題討論】

（1）裝置A出現渾濁，證明猜想 不正確．

（2）小明通過裝置C處 的現象，證明猜想Ⅲ不成立．小芳對此提出了疑義，小芳認為要在 位置，再增加一個上圖中 （填序號）裝置，才能證明猜想Ⅲ不成立．

（3）為了進一步確認氣體中是否含有一氧化碳，小明將裝置C處氣體完全燃燒后的產物依次通過裝置D、E，經實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想 成立．

（4）小明認為要證明排污井內氣體是否含有CO，可以不用裝置B，小芳則認為需要使用裝置B，你認為裝置B的作用是 ．

（1）Ⅱ （2）燒杯內壁出現水珠 裝置B和C之間的；D （3）Ⅰ （4）除去氣體中的二氧化碳 【解析】 試題分析：（1）裝置A出現渾濁，說明氣體中含有二氧化碳，猜想Ⅱ中沒有二氧化碳，是不正確的． 故填：Ⅱ． （2）猜想Ⅲ中的一氧化碳燃燒能生成二氧化碳，不能生成水，如果實驗現象中出現水珠，就能夠證明猜想Ⅲ不成立． 故填：燒杯內壁出現水珠． 如果氣體經過B中的...

將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質恰好完全反應。過濾，所得濾所得濾液質量為58.5 g，試計算：

⑴碳酸鈉中鈉元素的質量分數為________。（結果精確到0.1%）

⑵反應后生成的沉淀質量為______克.

⑶所得濾液中溶質的質量分數為多少________？

43.4% 19.7 20% 【解析】⑴碳酸鈉中鈉元素的質量分數為： ×100%= 43.4% ⑵根據質量守恒定律，反應生成沉淀的質量為：30g+48.2g-58.5g=19.7g。 ⑶設反應后生成氯化鈉的質量為x。 BaCl2 + Na2CO3 == BaCO3↓+ 2NaCl 197 117 19.7g x =，解得x=11.7g 所得濾液中溶質...

下列物質放入足量的稀硫酸中，反應速率最慢的是( )

A. 鐵片 B. 鋅片 C. 鎂片 D. 鋁片

A 【解析】能與酸反應的金屬，金屬活動性越弱，與酸的反應速度越慢，鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬都能與酸反應，其中活動性最弱的是鐵，故選A。

下列應用及反應的化學方程式和反應類型都正確的是 （ ）

A．用一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2置換反應

B．拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的化學反應：：4P+5O22P2O5化合反應

C．高爐煉鐵的反應：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑置換反應

D．不能用鐵制容器盛放稀鹽酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑置換反應

D 【解析】 試題分析∶A．用一氧化碳還原氧化銅：CO+ Cu O Cu +CO2 氧化還原反應。故A錯誤。B．拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的化學反應：2Hg + O2 =2HgO 化合反應。故B錯誤。C．高爐煉鐵的反應：Fe2O3 + 3CO = 2Fe +3 CO2↑氧化還原反應。故C錯誤。D．不能用鐵制容器盛放稀鹽酸：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑置換反應。故D正確。...

鋁是一種應用廣泛的金屬。下列有關鋁的描述正確的是( )

A. 鋁是地殼中含量最高的元素

B. 鎂鋁合金可用于制造飛機

C. 鋁的化學性質不如鐵的活潑

D. 鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，可以用來盛裝鹽酸

B 【解析】A. 氧是地殼中含量最高的元素，錯誤；B. 鎂鋁合金可用于制造飛機，正確；C. 鋁的化學性質比鐵的活潑，錯誤；D. 鋁制容器的表面有一層氧化物保護膜，該氧化物薄膜可與鹽酸反應，所以不能用來盛裝鹽酸，錯誤。故選B。

把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①在鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變成淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④溶液的質量增加。以上敘述中準確的是( )

A. ①②③ B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

D 【解析】①鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，所以在鐵釘表面產生氣泡，正確；②稀硫酸溶液是無色的液體，生成的硫酸亞鐵溶液是淺綠色，所以溶液由無色逐漸變成淺綠色，正確；③隨著反應的進行，反應物質量越來越少，所以鐵釘的質量減輕，正確； ④ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ∆溶液增加的量 56 2 56-2 所以溶液的質量增加，正確。故選D。

生鐵和足量的稀鹽酸充分反應后，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是（ ）

A．碳 B．氯化鐵 C．氯化亞鐵 D．鐵

A 【解析】生鐵的主要成分是鐵，主要雜質是碳，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，碳不與稀鹽酸反應，總會有一些殘渣剩余，殘渣的成分主要是碳． A、殘渣的成分主要是碳，故選項正確． B、殘渣的成分主要是碳，不是氯化鐵，故選項錯誤． C、殘渣的成分主要是碳，不是氯化亞鐵，故選項錯誤． D、殘渣的成分主要是碳，不是鐵，故選項錯誤． 故選：A．

在托盤天平的兩端各放一個盛有相同質量、相同濃度鹽酸的燒杯，并使天平保持平衡，在左、右兩個燒杯中分別放入等質量的兩種金屬（保持鹽酸過量），完全反應后發(fā)現左盤升高、右盤下降，則左右兩個燒杯中分別放入的金屬可能是( )，

A. 鎂和鋁 B. 鋅和鎂 C. 鋅和銅 D. 銅和鐵

C 【解析】A、鹽酸過量時，由于等質量的鎂、鋁完全反應，鎂放出氫氣的質量小于鋁，因此會出現左端降低而右端升高；錯誤；B、鹽酸過量時，由于等質量的鋅、鎂完全反應，鋅放出氫氣質量小于鎂，因此會出現左端降低而右端升高，錯誤；C、由于鋅能與鹽酸反應放出氫氣，銅不能與鹽酸反應，因此會出現左端升高而右端降低，正確；D、由于鐵能與鹽酸反應放出氫氣，銅不能與鹽酸反應，因此會出現左端降低而右端升高，錯誤。故選...

某合金12 g與足量的稀鹽酸充分反應后，如果生成0.4g氫氣，則該合金中的元素可能是( )

A. Mg和Al B. Zn和Fe C. Zn和Cu D. Cu和Ag

B 【解析】該合金12 g與足量的稀鹽酸充分反應后，生成0.4g氫氣，則60g該合金與足量鹽酸反應， 生成2g氫氣。A. 24g Mg與足量鹽酸反應，生成2g氫氣；18gAl與足量鹽酸反應，生成2g氫氣，則 Mg和Al的混合物與足量鹽酸反應，如果生成2g氫氣，消耗金屬混合物的質量在18g~24g之間，不符合題意；B. 65gZn與足量鹽酸反應，生成2g氫氣，56gFe與足量鹽酸反應，生...

現有X、Y、Z三種金屬，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快，把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象，根據以上事實，判斷三種金屬的活動性強弱，正確的是（ ）

A. X＞Y＞Z B. Y＞Z＞X C. Y＞X＞Z D. Z＞Y＞X

C 【解析】試題分析：現有X、Y、Z三種金屬，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，與酸反應的速率越快，把X、Y分別放入稀鹽酸中，Y產生氣體的速率比X快，說明Y的金屬活動性比X強，即Y＞X。把Z放入硫酸銅溶液中，一段時間后，無明顯現象，說明Z的金屬活動性比銅弱，即Cu＞Z。銅排氫的后面，則三種金屬的活動性強弱順序為Y＞X＞Z。故選：C。