下列關于合金的說法正確的是

A．合金屬于金屬單質

B．多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬

C．合金不屬于金屬材料

D．合金的硬度一般比各成分金屬大

D 【解析】 試題分析：合金屬于混合物；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分金屬；合金屬于金屬材料。故選Ｄ．

下列各組括號內除雜質的方法或試劑錯誤的是

A. Cu粉中混有鐵粉(用磁鐵吸引) B. NaNO3溶液中混有NaCl(AgNO3溶液)

C. C粉中混有CuO(稀硫酸) D. CaO中混有CaCO3(稀鹽酸)

D 【解析】試題分析：CaO中混有CaCO3不能加入稀鹽酸，因為二者均和鹽酸發(fā)生反應。故選Ｄ．

下列實驗問題處理方法不正確的是

①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，必須要先檢驗一氧化碳氣體的純度

③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

④給試管中的液體加熱時，不時移動試管，以免暴沸傷人

⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

A．③④ B．①②③ C．④⑤ D．只有③

D 【解析】 試題分析：①制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即將導管從水槽內取出；②在氣體發(fā)生裝置上直接點燃一氧化碳氣體時，不必要檢驗一氧化碳氣體的純度；③實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室；④給試管中的液體加熱時，先移動試管預熱，然后集中加熱；⑤不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，不能邊洗邊眨眼睛，防止酸進入眼睛內部。故選D．

現(xiàn)有A．熟石灰 B．碳酸鋇 C．苛性鈉 D．氧化鐵 E．碳酸鉀 F．硫酸 G．氧化銅 H．鹽酸

八種物質，選用其中的物質，將序號寫在下列相應的橫線上：

(1) 屬于紅色氧化物的是______________； (2) 屬于不揮發(fā)性酸的是_____________；

(3) 屬于易溶性堿的是________________； (4) 屬于難溶性鹽的是_______________。

D F C B 【解析】試題分析：（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以屬于紅色氧化物的是氧化鐵，化學式是Fe2O3 （2） 酸是由氫元素和酸根組成的化合物，其中鹽酸具有揮發(fā)性，而硫酸不揮發(fā)，所以屬于不揮發(fā)性酸的是硫酸，化學式為H2SO4： （3） 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物，其中熟石灰是微溶于水，所以易溶性堿的是苛性鈉，即氫氧化鈉，化學式為：NaO...

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空。

(1)鎂條在空氣中燃燒 _______________，點燃鎂條時使用的夾持儀器是________。

(2)實驗室用6%的過氧化氫溶液與二氧化錳混合制氧氣_____________，6%的過氧化氫溶液中氫元素的質量分數(shù)為____________。(計算結果精確到0.1%)

(3)氨水與硫酸反應_______________________，生成的鹽可用作________肥(填寫化肥種類)。

(4)一氧化碳在高溫下與氧化鐵反應_______________，反應前后氣體的化學計量數(shù)之比為_______________。

(5)受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物___________，一氧化二氮中氮元素的化合價為____________________。

2Mg+O22MgO 坩堝鉗 2H2O22H2O+O2↑ 10.8% 2NH3·H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O 氮或銨態(tài)氮 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 1：1 NH4NO3N2O↑+2H2O +1 【解析】根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件結合化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫。(1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為2Mg+O2點燃2MgO；點燃...

2017年蘇州市中考化學實驗考查內容是“實驗室制取二氧化碳氣體”。

【實驗過程】

(1)儀器組裝：將連有直角短導管的單孔膠塞旋進大試管口，用乳膠管再將連有單孔膠塞的直角短導管和另一長直角導管短的一段連接。

以下關于膠塞、導管、乳膠管的連接方法說法正確的是____________

A．連接導管與膠塞、導管與乳膠管時，應該先將玻璃導管口用水潤濕

B．連接單孔膠塞和大試管時，應用力將膠塞壓入試管口，以防漏氣

C．連接導管和乳膠管時，應將導管旋入乳膠管

(2)驗氣密性：先將上述裝置的長直角導管長的一段浸入水槽內的水中，再用手握住該裝置的大試管，觀察到_________________________________現(xiàn)象，說明裝置氣密性良好。

(3)添加試劑：打開大試管上的單孔膠塞，往大試管內放數(shù)粒石灰石，再倒入適量稀鹽酸，迅速在大試管口旋緊連有導管的單孔膠塞。將氣體發(fā)生裝置固定在鐵架臺上。試管中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(4)排空氣集氣：將長直角導管長的一端伸入1支小試管內，并用________________放在試管口驗滿，待“驗滿”后，用小膠塞旋緊小試管口，貼上A標簽，待用。

(5)排水法集氣：再迅速換1根短彎導管，將其一端浸入水槽中，并在倒置的充滿水的小試管內通入氣體，集滿后，用小膠塞旋緊小試管口，用布擦干試管外表，貼上B標簽，待用。

①二氧化碳能用排水法收集的原因是_____________________________________________。

②用試管進行排水法集氣時，主要出現(xiàn)了如下圖示所示的4種操作，其中合理的是(此小題為不定項選擇填空，多選，錯選不給分)______________________。

(6) 對比濁度變化：分別打開A、B兩支小試管的膠塞，往其中均注入約占試管三分之一體積的澄清石灰水，再用膠塞旋緊小試管口，然后用力上、下振蕩A、B兩支小試管(如圖所示)。仔細對比兩支試管內液體濁度變化的發(fā)生。

①寫出實驗室鑒定CO2的化學方程式_________________________；

②充分振蕩后，試管內壓強______________試管外大氣壓強(選填“>”或“=”或“<”)；

③A試管內液體濁度_______B試管內液體濁度(填“＞”或“＜”)。

④振蕩試管前，旋緊膠塞的目的是：_________________________、 ___________________。

【結論】根據(jù)A、B兩支試管內液體的濁度對比，可得出結論_________________________。

AC 導管口冒氣泡，移開手一段時間后導管中形成一段水柱 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 燃燒的木條 二氧化碳溶解能力有限，且逸出速率大于溶解速率 AC CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ＜ ＜ 防止石灰水沖出試管腐蝕皮膚 促進石灰水充分吸收二氧化碳 排水法收集的二氧化碳純度比排空氣法收集的純度大 【解析】本題綜合考查了實驗室制取二氧化碳、二氧化碳的性質，屬于基...

四氧化三鐵可用于醫(yī)療器械、電子等工業(yè)。某實驗興趣小組從工廠采集廢液（含F(xiàn)eSO4和少量ZnSO4、MgSO4），進行四氧化三鐵的制備實驗。

【閱讀資料】

（1）25℃時，去氧化物沉淀的pH范圍如表。

	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	5.7	7.6	10.4
沉淀完全的pH	8.0	9.6	12.4

（2）25℃時，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的堿溶液。

（3）制備Fe3O4的實驗流程如下：

【回答問題】

（1）往廢液中加入氫氧化鈉溶液生成沉淀的化學方程式為 （寫一個即可）。

（2）操作a的名稱為 。該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 等。玻璃棒在此操作中的主要作用是 。

（3）溶液1所含溶質有 （至少寫兩種）；溶液3所含溶質的主要成分為 。

（4）該實驗取廢液100g，最終得到產品四氧化三鐵質量為3.48g，則原廢液中硫酸亞鐵溶質的質量分數(shù)不低于 （精確到0.01%）。

⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4⑵過濾、漏斗、引流（攪拌）⑶硫酸鎂、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鎂（兩種即可）、硫酸亞鐵 ⑷6.84% 【解析】（1）第一步加氫氧化鈉至PH=9.6，結合閱讀資料可知會生成兩種沉淀。它們分別是Zn（OH）2和Fe（OH）2，并且二者全部沉淀。可寫2 NaOH+ ZnSO...

在青海的茶卡鹽湖，沿湖居民“夏天曬鹽、冬天撈堿”，“鹽”指的是食鹽，“堿”指的是純堿。

以下是碳酸鈉、氯化鈉在不同溫度下的溶解度

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	80℃	100℃
S(Na2CO3)/g	7.0	12.2	21.8	39.7	48.8	47.3	46.4	45.1	44.7
S(NaCl)/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	38.4	39.8

(1)“冬天撈堿”的原理是_______________________________。

(2)鹽湖中獲取的純堿(天然堿)中一般含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)有標注為“純度80%”的天然堿，要提純碳酸鈉，操作步驟如下：

①在50g40℃的熱水中加入一定質量的天然堿，配成40℃時碳酸鈉的飽和溶液；

(不考慮不同溶質之間的相互影響)

②降溫至10℃，析出一定質量的碳酸鈉晶體，過濾，用少量水洗滌晶體；

③將碳酸鈉晶體烘干后，獲得__________g碳酸鈉粉末。(不考慮洗滌過程中碳酸鈉的損耗)

(3)某學習小組同學要測定天然堿中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與標注符合，進行如下實驗：

①稱取5g天然堿放入錐形瓶內，再向其中加入50g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質總質量為53.5g，請根據(jù)實驗計算出天然堿中碳酸鈉的質量分數(shù)為______。(結果保留到0.1%)

②思考：實驗結果小于標注的原因可能是_______________________________________。

(4)上述實驗中所需的50g溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要用市售的37%的濃鹽酸進行配制。請計算出配制時需要濃鹽酸___________g、水___________g。(結果保留至0.1)

溫度低于40℃時，溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，析出晶體 18.3 72.0%(或72.3%) 有部分二氧化碳溶于水或沒有逸出錐形瓶，導致結果偏小 13.5 36.5 【解析】本題考查了根據(jù)化學反應方程式的計算；結晶的原理、方法及其應用；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算。 （1）“冬天撈堿”的原理是：溫度低于40℃時，溫度降低，碳酸鈉的溶解度減小，析出晶體； （2）由物質的溶解度可知，...

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。

(1)甲實驗中，在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應實驗時，溶液的酸堿度變化如下圖所示。

①該實驗操作是將 ___________溶液滴加到另一種溶液中。

②當加入溶液的質量為ag時，所得溶液中的溶質為(寫化學式)_________。

③當加入溶液的質量為bg時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈_______色。

(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________。

(3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產生。

(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問。

【提出問題】 廢液中含有哪些物質？

【交流討論】

①一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和_______________。

②還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。

小云認為：只有碳酸鈉

小紅認為：只有氫氧化鈣

小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉

你認為還可能是______________ 。(寫一種猜想)

【實驗設計】

小方想利用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗。請你將小方的實驗設計補充完整。________________

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置。	①__________。	小云的猜想正確。
②___________。	小紅的猜想正確。
③___________。	小林的猜想正確。

氫氧化鈉 NaCl HCl 紅 氣球脹大 氯化鈉 氫氧化鈉和氫氧化鈣 產生白色沉淀，紅色液體變成無色 沒有產生白色沉淀，紅色液體沒有變成無色 產生白色沉淀，紅色液體沒有變成無色 【解析】本題考查了實驗探究物質的組成成分；酸、堿、鹽的化學性質和化學方程式的書寫。根據(jù)碳酸根的檢驗方法進行分析，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題是解題的關...

物質世界在不斷變化，下列變化中沒有產生新物質的是

A. 葡萄釀酒 B. 燈泡發(fā)光 C. 食物腐敗 D. 氫氣燃燒

B 【解析】A、葡萄釀酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，錯誤；B、燈泡發(fā)光過程中只是能量的相互轉化，沒有新物質生成，屬于物理變化，正確；C、食物腐敗過程中有新物質生成，屬于化學變化，錯誤；D、氫氣燃燒過程中有新物質水生成，屬于化學變化，錯誤。故選B。