類推是化學學習中常用的思維方法。下列類推正確的是

A. 活潑金屬和酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

B. 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C. 單質(zhì)由同種元素組成，則由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)

D. 氧化物中含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物

C 【解析】A、活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鈉等鹽，錯誤；B、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，錯誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)由同種元素組成，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，正確；D、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，...

下列實驗操作中，不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選項	物質(zhì)	實驗?zāi)康?/p>	主要實驗操作
A	Cu(Fe)	除雜	加入足量稀硫酸，過濾、洗滌干燥
B	MgCl2和Mg(OH)2固體	分離	加入適量稀鹽酸
C	NH3(H2O)	干燥	將氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D	KCl、NH4Cl	鑒別	取樣，分別與熟石灰混合研磨，聞氣味

A. A B. B C. C D. D

BC 【解析】A、鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，加入足量稀硫酸，過濾、洗滌干燥能達到除雜目的，正確；B、氫氧化鎂固體與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，不能達到分離氯化鎂和氫氧化鎂固體的目的，錯誤；C、氨氣溶于水形成氨水，氨水與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，不能達到干燥氨氣的目的，錯誤；D、氯化銨與熟石灰混合研磨，發(fā)出刺鼻的氨味，氯化鉀不與熟石灰反應(yīng)，可以鑒別，正確。故選BC。

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是

A. 20℃時，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%

B. 20℃時，100gA和B的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：A＞B

C. 采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去A中混有的少量B

D. 60℃時，溶液A可通過加入溶質(zhì)的方法實現(xiàn)從M→N的轉(zhuǎn)化

BD 【解析】A、由圖可知，20℃時，A的溶解度是30g，故20℃時，A的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100％=23.1％，錯誤；B、由圖可知，20℃時，A的溶解度小于B的溶解度，故20℃時，100gA和B的飽和溶液中溶劑質(zhì)量：A＞B，正確；C、由圖可知，A、B的溶解度隨溫度的升高而增大，故A中混有的少量B時，用降溫結(jié)晶的方法除去B，錯誤；D、由圖可知，M是60℃時A的不飽和溶液，N是60℃時A...

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是

A. Cu→Cu(NO3)2 B. CO2→O2

C. H2SO4→HCl D. Fe→Fe(OH)3

D 【解析】A、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，錯誤；B、二氧化碳通過植物的光合作用能一步轉(zhuǎn)化為氧氣，錯誤；C、硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)，錯誤；D、鐵不與堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)，正確。故選D。

聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑。下圖是以生銹的廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程。

下列說法的錯誤的是

A. 粉碎過篩的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“酸浸”的反應(yīng)速率

B. 酸浸槽中加入的酸應(yīng)選擇硫酸

C. 酸浸槽中存在的金屬陽離子只含F(xiàn)e2+

D. 相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是防止溫度過高聚合硫酸鐵分解

C 【解析】A、粉碎過篩的目的是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，提高“酸浸”的反應(yīng)速率，正確；B、聚合硫酸鐵中含有硫酸根，故酸浸槽中加入的酸應(yīng)選擇硫酸，正確；C、氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，故酸浸槽中存在的金屬陽離子還有Fe3+，錯誤；D、相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是防止溫度過高聚合硫酸鐵分解，正確。故選C。

人類生活離不開能源、資源和營養(yǎng)物質(zhì)。請結(jié)合所學知識回答下列問題

(1)下圖表示泰州市家用燃料使用的發(fā)展歷程(括號內(nèi)為主要成分)

①如果“？”處是氫氣，請說出氫氣作為未來理想能源的優(yōu)點之一____________________。

②丙烷燃燒微觀示意圖如下圖所示

該反應(yīng)前后不變的粒子是氧原子、_________、________(填化學符號)；該反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

(2)水是生命之源，對人類具有重要意義。

①標出水中氫元素的化合價__________。

②發(fā)生火災(zāi)時，消防員利用高壓水槍滅火的主要原理是_________________。

③天然水體多為硬水，是因為其中含有較多的鈣離子和鎂離子，“鎂離子”用化學符號表示為__________。日常生活中可用________________的方法降低水的硬度。

(3)民以食為天，中國的飲食文化博大精深。

①下列食物中富含蛋白質(zhì)的是__________(填寫字母序號)。

A．米飯 B．精肉  C．蘋果 D．青菜

②在人體中存在量極少、低于人體體重0.01%的元素稱為“微量元素”。人體每日對微量元素的需要量很小但卻必不可少。下列屬于人體必需微量元素的是_________。

A．鐵      B．汞        C．鉛      D．碘

原料來源廣、產(chǎn)物無污染、燃燒熱值高 C H C3H8 + 5O2 點燃 3CO2 + 4H2O 將溫度降低到著火點以下 Mg2+ 煮沸 B AD 【解析】(1)①根據(jù)原料來源廣、產(chǎn)物無污染、燃燒熱值高解答；②微觀示意圖結(jié)合質(zhì)量守恒定律解答；(2)①根據(jù)化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為1時，不能省略解答；②根據(jù)滅火原理分析解答；③根據(jù)根據(jù)離子的表示方法...

根據(jù)所學知識并結(jié)合下列儀器，回答有關(guān)問題

(1)寫出對應(yīng)儀器的名稱：①_________________ ②___________________。

(2)實驗室加熱高錳酸鉀制取并收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的裝置組合是_____(填序號)，該反應(yīng)的化學方程式______；若收集的氧氣不純，其可能原因有________(填一種即可)。

(3)常見氣體發(fā)生裝置除了固體加熱型和固液不加熱型之外，還有固液加熱型等。下圖G裝置是用銅和濃硫酸反應(yīng)的實驗裝置

①反應(yīng)原理：Cu + 2H2SO4(濃) △______+ SO2↑ + 2H2O

②G裝置中將銅絲設(shè)計為可抽動，是為了控制___________________。

③生成物中的SO2是一種空氣污染物，它會導致_____________(填一種空氣污染名稱)。

④若要驗證生成物中有SO2和水蒸氣，請從H、I、K中選擇合適的裝置序號填空：G →____→___________→尾氣處理裝置。

酒精燈 集氣瓶 AC 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應(yīng)前集氣瓶中未裝滿水 CuSO4 反應(yīng)的發(fā)生和停止 酸雨 K I 【解析】(1)根據(jù)常見儀器解答；(2)根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；根據(jù)實驗過程中造成誤差分析解答；(3)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析解答；②根據(jù)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止解答；③根據(jù)二氧化硫能導致酸雨解答；④根據(jù)二氧化硫能使稀高錳酸...

A~F 為初中化學常見的六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系(圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E物質(zhì)類別不同，E與F物質(zhì)類別相同，B為磁鐵礦的主要成分，D和E用于配制農(nóng)藥波爾多液。

請回答下列問題：

(1)A的化學式__________，E的俗稱_____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式：

①B→C：___________________________________；

②E→F：____________________________________。

(3)上述反應(yīng)中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是__________________。

H2SO4 熟石灰(或消石灰) 4CO + Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 Ca(OH)2 +Na2CO3==CaCO3↓+ 2NaOH 分解反應(yīng) 【解析】B為磁鐵礦的主要成分，故B是四氧化三鐵（Fe3O4）；B、C之間可以相互轉(zhuǎn)化，故C是鐵；D和E用于配制農(nóng)藥波爾多液，故D和E分別是硫酸銅和氫氧化鈣中的一種，又C（鐵）能與D反應(yīng)，故是D是硫酸銅，E是氫氧化鈣；E與F物質(zhì)類別相同，故...

（發(fā)現(xiàn)問題）某�；瘜W興趣小組同學在檢驗二氧化碳氣體的實驗過程中，意外發(fā)現(xiàn)隨著二氧化碳氣體的持續(xù)通入，變渾的石灰水又逐漸變澄清。

（查閱資料1）向澄清石灰水中持續(xù)通入二氧化碳，會先后發(fā)生以下兩個反應(yīng)：先發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為________________________，導致澄清石灰水變渾濁；后發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，其中Ca(HCO3)2常溫下可溶，導致濁液又變澄清。

（類比思考）該小組同學又提出：“向NaOH溶液中持續(xù)通入CO2是否也會發(fā)生類似的反應(yīng)呢？”

（實驗設(shè)計）室溫(約20℃)下，將10gNaOH溶于80g水中，然后向其中持續(xù)平穩(wěn)的通入二氧化碳氣體，同時用數(shù)字傳感器測定溶液的pH變化，采集數(shù)據(jù)并繪制圖像 。

（查閱資料2）

①根據(jù)本實驗中數(shù)據(jù)，溶液中溶質(zhì)若只有NaOH，溶液pH約為14；若只有Na2CO3，溶液pH約為11.6；若只有NaHCO3，溶液pH約為8.3

②20℃時，NaHCO3溶解度約為9.6g

（反思交流）

(1)實驗中，用“分液漏斗”而不用“長頸漏斗”的原因是_______________________；

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______________________________；

(3)根據(jù)資料和圖像判斷：M點溶質(zhì)應(yīng)為______________(填化學式，下同)，N點溶質(zhì)應(yīng)為___________；

(4)同學們多次重復(fù)實驗，所得實驗結(jié)果基本一致。實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)18min后溶液的pH基本不再變化，則此時燒杯內(nèi)的現(xiàn)象是____________________；

(5)待pH不再變化后，取適量溶液，向其中滴加幾滴稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 控制反應(yīng)速率(或控制CO2氣流速率) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH和Na2CO3 NaHCO3 溶液變渾(或有晶體析出) NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 【解析】【查閱資料1】根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水解答；【反思交流】(1)根據(jù)分液漏斗能控制反應(yīng)...

稀硫酸是一種重要的化學試劑，現(xiàn)用10g 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請回答下列問題：

(1)實驗的主要步驟有：計算、____________、配制、裝瓶并貼標簽。

(2)由計算可知，稀釋時需加水______________mL(水的密度為：1g/ mL)，取水時選用量筒的量程最合適的是_______________(填序號)。

A．25mL B．50mL C．100mL D． 250mL

(3)實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、_______________和試劑瓶。

(4)某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算：

①完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為________g；

②樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為___________；(寫出計算過程)

量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5% 【解析】(1)根據(jù)濃硫酸稀釋步驟解答；(2)根據(jù)計算解答需要水的體積及選擇所需量筒；(3)根據(jù)濃硫酸稀釋需要的儀器解答；(4)根據(jù)所加稀硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學方程式計算解答。(1)實驗的主要步驟有：計算、量取、配制、裝瓶并貼標簽；(2)設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。10g×98％=（10g+x）×10％，x=88g，88g×1g/ mL=88 mL。由計...