某同學設計了用一氧化碳與氧化鐵反應來探究煉鐵原理的裝置，如圖：

（1）實驗時先通入一會兒一氧化碳再加熱，其目的是為了防止 ；從環(huán)保角度上看，上述裝置有不足之處，改進措施是 。

（2）玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3）鐵架臺是由鐵合金制成的．鐵的合金包括生鐵和鋼，二者含碳量較高的是 ；鐵架臺的防銹措施是 （寫一點即可）。

（1）爆炸 在裝置尾部放置燃著的酒精燈 （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （3）生鐵 刷漆 【解析】 試題分析： （1）因為一氧化碳具有可燃性，能和氧氣混合在點燃的條件下會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時應先通一氧化碳再加熱，目的是趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸；一氧化碳有毒不能直接排放到空氣中考慮，要點燃或收集； （2）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成...

堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】受熱能分解，它分解后產物是什么？小科進行了探究。

【猜想】Mg(OH)Cl分解后產物可能有：Mg、MgCl2、MgO、HCl氣體、H2O、Cl2。

老師告訴他產物就是上述豬想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。

【實驗一】取少量的Mg(OH)Cl放入大試管中，按如圖所示裝置進行實驗。加熱過程中觀察到足量硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，一段時間后，沉淀不再產生，大試管口也沒有液滴形成，管內有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中有_______氣體，無其他氣體。

【實驗二】取少量實驗一的剩剎余固體于試管中，加入足量稀鹽酸，沒有氣泡產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有_______。

【實驗三】再取少量實驗一的剩余固體，加入足量稀硝酸，固體全部溶解，再滴入AgNO3溶液，無沉淀產生。由此推知Mg(OH)Cl分解后產物中沒有________。

【結論】Mg(OH)Cl受熱分解的化學反應方程式為____________。

【實驗一】HCl 【實驗二】Mg 【實驗三】MgCl2 【結論】Mg(OH)ClMgO+HCl↑ 【解析】【實驗一】管內無黃綠色氣體，說明沒有生成氯氣；大試管口也沒有液滴形成，說明沒有生成水；硝酸銀溶液中有白色沉淀產生，說明生成了HCl氣體，HCl氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀；【實驗二】鎂能與稀鹽酸反應生成氫氣，猜想中的其他物質不能�，F(xiàn)取少量實驗一的剩剎余固體于試...

M是生活中常見的金屬，MSO4溶液是無色液體，某化學興趣小組的同學欲探究M與銅、鋁的活動性順序，請你和他們一起進行以下探究活動．

【提出問題】M、銅、鋁的金屬活動性順序是怎樣的？

【猜想與假設】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小強的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是______．

【設計與實驗一】小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號為①、②、③的3支試管，進行如表的實驗（試管中均盛有體積相同、溶質質量分數也相同的稀鹽酸）；

實驗操作	M絲插入試管①中	銅絲插入試管②中	鋁絲插入試管③中	實驗結論
剛開始的現(xiàn)象	有少量氣泡產生	無氣泡	無氣泡	M＞Cu：______
幾分鐘后的現(xiàn)象	有少量氣泡產生	無氣泡	有大量氣泡產生	______

【交流與表達】同學們對同一實驗得出兩種不同結論的現(xiàn)象進行了討論，明白了實驗剛開始時試管③中無氣泡產生的原因，該原因是____________________。

【設計與實驗二】為了進一步探究三種金屬的活動性順序，同學們取粗細相同，打磨干凈的M絲、鋁絲及相關溶液，又進行了如圖所示的實驗：

（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

（2）試管丙中反應的化學方程式為_______________。

【交流與表達】同學們經討論后認為該實驗可以優(yōu)化，去掉試管__（填試管編號）中的實驗，也可以得出正確的結論．

【解釋與結論】通過以上實驗，同學們得出了三種金屬的活動性順序．

【評價與反思】實驗結束后，同學們對實驗過程進行了如下反思：

（1）影響金屬與酸反應速率快慢的因素，除了相互反應的金屬和酸的性質外，還有______________（任寫一種）。

（2）探究金屬活動性順序時，除了上述實驗中已經用到的兩種方法外，還可以根據_______進行判斷（任寫一種）。

M＞Al＞Cu M＞Al Al＞M＞Cu 鋁表面有一層氧化膜 M表面出現(xiàn)一層紅色物質 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙 反應物接觸面積、溫度等 與氧氣反應的劇烈程度 【解析】試題分析：【提出問題】通過分析小敏、小強同學的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu； 【設計與實驗一】金屬越活潑，與酸反應生成氫氣的反應越劇烈，所以 實驗操作 M絲插入試管①中 ...

有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：

Ⅰ.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生；

Ⅱ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內固體質量隨加入稀鹽酸質量的變化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）AB段觀察到的現(xiàn)象是 。

（2）C點時，溶液中一定含有的溶質是 。

（1）固體部分溶解并有氣泡產生 （2）NaCl、BaCl2、HCl 【解析】（1）AB段沉淀質量減少，說明加入稀鹽酸后沉淀部分溶解并生成氣體。故AB段觀察到的現(xiàn)象是：固體部分溶解并有氣泡產生； （2）加入稀鹽酸后沉淀部分溶解，說明加入BaCl2溶液生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀。在生成沉淀的同時生成氯化鈉。稀鹽酸與碳酸鋇反應生成氯化鋇。又C點時稀鹽酸過量。故C點時，溶液中一定含有的溶...

某化學興趣小組對一包完全變質的生石灰干燥劑產生了好奇，為確定其成分展開如下探究：

[提出問題]這包已完全變質的干燥劑成分是什么？

[猜想]猜想I：Ca(OH)2 猜想 II：Ca(OH)2和 CaCO3 猜想 III：CaCO3

[實驗探究]

(1)取少量樣品于試管中，向其中滴加少量稀鹽酸，無氣泡產生．于是小莉認為沒有CaCO3，小晶卻不同意小莉的結論，理由是__。

(2)為進一步確定其成分，小組同學共同設計了如表方案，請你完成實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量樣品于試管中，加適量水溶解，向試管中滴加幾滴酚酞溶液。	__	猜想II成立
②另取少量樣品于試管中，加適量水溶 解，加入__	__

[實驗反思](1)步驟②中有關反應的化學方程式為__；__。

(2)生石灰變質過程可簡述為：生石灰吸收__變成熟石灰，熟石灰吸收__變成碳酸鈣。

加入鹽酸的量不足 溶液變成紅色 過量的稀鹽酸 有氣泡產生 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H2O CO2 【解析】【實驗探究】（1）加入的鹽酸是少量的，只有氫氧化鈉反應，沒有與碳酸鈣反應，所以小晶不同意小莉的結論，理由是加入鹽酸的量不足；（2）酚酞遇堿變紅色，碳酸鈣會與鹽酸反應生成二氧化碳，所以 實驗步驟 實...

某化學興趣小組同學對家用普通干電池中含有的物質產生了濃厚的興趣。他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質。

（提出問題）為什么有氨味？黑色物質的成分是什么？

（猜想假設）能聞到氨味說明含有銨鹽(如NH4Cl)；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳。

（實驗探究）同學們分別設計實驗進行探究。

實驗I．小聰取適量黑色物質與______________混合置于研缽內研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽。

實驗II．小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，靜置后______，取不溶物進行實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸	無氣泡生成，溶液不變色	________________
2．取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入______溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條。	_________________	黑色粉末中含有二氧化錳

（交流討論）步驟2中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

熟石灰 過濾 黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅 H2O2 產生大量氣泡，木條復燃 2H2O22H2O＋O2↑ 【解析】[實驗探究]實驗Ⅰ：銨鹽與堿混合會放出氨氣，所以取適量黑色物質與熟石灰混合置于研缽內研磨，嗅到氨味，再用濕潤的石蕊試紙檢測是否生成氨氣，試紙變藍，證明黑色物質中含有銨鹽；實驗Ⅱ：小敏將黑色物質加入適量的水中攪拌溶解，最后得到不溶物，所以該步操作是過濾；1.取適量黑色濾渣裝入試管...

課堂上，老師取20g蔗糖放入不燒杯中，加少量水使它潤濕，注入10mL濃硫酸，攪拌，同學們看到蔗糖先變黑后“發(fā)酵”形成“黑面包”，同時還聞到了刺激性氣味，同學們判斷黑色固體是碳，原因是濃硫酸具有強__________．

形成“黑面包”的主要原因是什么？在老師的指導下，同學們開展了探究活動．

（猜想與假設）濃硫酸與碳反應，生成大量氣體使黑色固體膨脹．

（查閱資料）

Ⅰ．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體．

Ⅱ．SO2是一種具有刺激性氣味的氣體，能與Ca(OH)2溶液反應生成白色沉淀．

Ⅲ．SO2能使品紅溶液褪色，而CO2不能．

（實驗探究）

為驗證碳與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體產物，同學們在老師指導下設計并進行如圖實驗：

（事實與結論）

(1)請將能得出對應結論的實驗現(xiàn)象填入表中．

驗證氣體	實驗現(xiàn)象	實驗結論
SO2	__________	有SO2產生
CO2	___________	有CO2產生

(2)碳與濃硫酸反應的化學方程式是__________．

(3)濃硫酸與碳在加熱條件下產生大量的SO2和CO2，使黑色固體膨脹，形成“黑面包”，猜想成立．

（反思與交流）

(1)小明同學提出，因老師的演示實驗沒有進行加熱，所以同學們的探究實驗無意義，其他同學一致否定了他的說法，理由是__________．

(2)若B、E中試劑交換，__________(填“能”或“不能”)得出有CO2產生的結論，理由是__________．

(3)C中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__________．

脫水性 B中品紅溶液變紅 D中品紅溶液不變紅，E中澄清石灰水變渾濁 C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 濃硫酸溶于水放出大量的熱 不能 SO2和CO2均能使E中澄清石灰水變渾濁，無法判斷是否有CO2產生 吸收SO2，防止干擾CO2檢驗 【解析】濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C；【事實與結論】(1)濃硫酸與碳在加熱條件下反應，生成物中有SO2、CO2兩種氣體．SO2能使品紅...

某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。

【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是____________________________。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性

【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質的成分是什么？

【猜想與假設】針對疑問，甲組同學猜想如下：

猜想Ⅰ：只有CaCl2

猜想Ⅱ：有________

猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2

猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。

【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。

實驗方案	滴加紫色 石蕊溶液	通入CO2	滴加 Na2CO3溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	________	________	產生白色沉淀
實驗結論	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想Ⅲ是正確的。

【評價反思】(1)丙組同學認為滴加Na2CO3溶液產生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因__________________________________。

(2)在分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________________________________________。

2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O HCl、CaCl2 HCl和Ca(OH)2能反應，不能共存 溶液變藍色 溶液變渾濁 溶液中的氯化鈣也能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀 反應物是否有剩余 【解析】【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應的化學方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；【猜想與假設】根據反應物量的多少進行猜想為CaCl2和H...

下列物質的性質，屬于化學性質的是

A. 可燃性 B. 顏色 C. 密度 D. 沸點

A 【解析】A. 可燃性屬于化學性質，符合題意；B. 顏色屬于物理性質，不符合題意；C. 密度屬于物理性質，不符合題意；D. 沸點屬于物理性質，不符合題意。故選A。

下列金屬中，金屬活動性最強的是

A. Zn B. Al C. Ag D. Fe

B 【解析】Zn、Al、Ag、Fe中金屬活動性最強的是Al，故選B。