將過量氫氣通過單質(zhì)銅和氧化銅的混合物10g的耐高溫容器中，在高溫條件下充分反應(yīng)后，用氫氣冷卻后所得粉末比原混合物的質(zhì)量減輕了1.6g，則原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量？

黃銅是Cu和Zn合金，可用于制造各種儀器零件。為測定黃銅的組成，課外活動小組的同學(xué)取黃銅樣品10g放入燒杯中，滴入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，測得消耗了稀硫酸30g，燒杯中剩余固體質(zhì)量6.1g。
請回答：
(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(2)燒杯中剩余固體的成分為__________；黃銅樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(3)求反應(yīng)后燒杯中所得溶液的質(zhì)量。

在天平左、右兩盤中各放一個等質(zhì)量的燒杯，燒杯中分別盛有等質(zhì)量的足量的稀鹽酸，天平平衡．向左盤燒杯中加入10g 碳酸鈣，若使天平最終平衡，向右盤燒杯中加入下列（　�。�

A．5.6g鐵粉	B．5.6g氧化鈣
C．10.6g碳酸鈉	D．10g 碳酸鉀

在不斷通入H₂的條件下加熱Cu和CuO的混合物48克完全反應(yīng)后稱得固體質(zhì)量為40克，求混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某二價金屬與鹽酸反應(yīng)，生成a克氫氣后，它的質(zhì)量減少了b克，則該金屬的原子量為（　　）

A． ab 2

B． 2b a

C． 2a b

D． b 2a

將足量鎂粉投入到200克12.25%的稀硫酸中，完全反應(yīng)后，濾出剩余的鎂粉，得到濾液．
試計算：
（1）生成硫酸鎂的質(zhì)量為多少克？
（2）濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）在一定溫度下，硫酸鎂的溶解度為40克．若要將上述濾液變?yōu)樵摐囟认碌娘柡腿芤�，需加入硫酸鎂多少克？

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應(yīng)）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應(yīng)停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應(yīng)中生成氫氣的質(zhì)量；______
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

（1）下列物質(zhì)中最簡單的有機物是（填寫字母編號）                      。
A．乙醇 B．水 C．氫氣 D．煤 E．甲烷
（2）水是人類維持生命的六大營養(yǎng)素之一，寫出水分解的化學(xué)方程式：                                          ，
（3） 20℃時氯化鈉的溶解度是36.0g。若將25 g氯化鈉固體放入100g水中，攪拌所得溶液是                 （飽和溶液還是不飽和溶液），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                       。
（4）硫鐵礦的主要成分是FeS₂，它是煉鐵的一種主要原料，在煉鐵的過程中主要發(fā)生如下反應(yīng)。
4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃+ 8SO₂。
問答下列問題：
①FeS₂的相對分子質(zhì)量為                   ；
②某工廠有硫鐵礦2000t，含F(xiàn)eS₂60%，其中FeS₂的質(zhì)量是                    
③煉鐵過程中消耗FeS₂與生成SO₂的分子數(shù)比是                 、質(zhì)量比是                    ，該鐵礦石2000t（含F(xiàn)eS₂60%）完全反應(yīng)，可生成SO₂的質(zhì)量是                      。
④如果直接將SO₂排放，可造成的影響是                                 。

為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了10g樣品與足量稀硫酸93.7g恰好完全反應(yīng)，質(zhì)量減少了0.2g．
（1）計算黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6.5克鋅粒與93.7稀硫酸恰好完全反應(yīng)．請計算：
（1）可產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少克？______
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．