溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:下列說法正確的是
t/s
   0
50
  150
  250
  350
n(PCl3)/ mol
   0
0.16
  0.19
  0.20
  0.20
A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L1·s1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2,達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
C

試題分析:反應(yīng)在前50 s時生成三氯化磷的物質(zhì)的量是0.16mol,則反應(yīng)在前50 s的平均速率為
v(PCl3)=,A不正確;升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11mol·L1>0.1mol/L,說明平衡向正反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B不正確;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是K=。當(dāng)起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2,此時<0.025,則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,即達(dá)到平衡前v(正)>v(逆),C正確;2.0mol PCl3和2.0molCl2就相當(dāng)于是2mol五氯化磷,由于溫度和容積不變,則和原平衡相比,相當(dāng)于是增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動,因此五氯化磷的轉(zhuǎn)化率降低,則三氯化磷的轉(zhuǎn)化率增大,即達(dá)到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%,D不正確,答案選C。
點(diǎn)評:該題屬于可逆反應(yīng)中較難的試題,難點(diǎn)在選項(xiàng)C和D上,其中選項(xiàng)D也可以借助于平衡常數(shù)進(jìn)行定量計算,但計算過程較繁瑣。不如借助于等效平衡進(jìn)行定性分析。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

在80℃時,將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中,隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時間(s)
C(mol/L)
 
0
 
20
 
40
 
60
 
80
 
100
C(N2O4
0.20
a
0.10
c
d
e
C(NO2
0.00
0.12
b
0.22
0.22
0.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ,正反應(yīng)是         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)20s時,N2O4的的濃度為      mol/L,0~20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為           。
(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為          (保留2位小數(shù))。
(4)在其他條件相同時,該反應(yīng)的K值越大,表明建立平衡時            。
A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高                 B、NO2的產(chǎn)量越大
C、N2O4與NO2的濃度之比越大          D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素,離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率,探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化):

實(shí)驗(yàn)序號
A溶液
B溶液

20 mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液

20 mL 0.2 mol·L-1H2C2O4溶液
30 mL 0.01 mol·L-1KMnO4溶液
(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是      因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是            (填實(shí)驗(yàn)序號)。
(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則在2 min末,c(MnO4)=_______mol·L-1。(假設(shè)混合溶液體積為50 mL)
(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率,本實(shí)驗(yàn)還可通過測定      來比較化學(xué)反應(yīng)速率。
(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如下圖,其中t1t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①產(chǎn)物Mn2是反應(yīng)的催化劑、②      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸,溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是(     )
A.Ⅰ為醋酸稀釋時pH變化曲線
B.溶液的導(dǎo)電性:b>a>c
C.取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉,放出H2的量:醋酸>鹽酸
D.取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng),開始時的反應(yīng)速率:Ⅰ>Ⅱ

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(13分)(1)常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,c(H+)=       mol/L,pH值為     ,水電離的c(H+)=       mol/L。如圖所示,一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請回答。

(2)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電                                 。
(3)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?u>           。
(4)a、b、c三點(diǎn)中,醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是         。
(5)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)提高,在如下措施中,可選擇       。
A.加NaCl溶液        B.加熱    
C.加固體KOH      D.加Zn粒
E.加固體CH3COONa   F.加水
(6)在稀釋過程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢的量是__________________。
A.H個數(shù)                    B.c(H)
C.c(H)/c(CH3COOH)         D.CH3COOH分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km,壓強(qiáng)增大約25000~30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡:
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) ΔH =" —148.9" kJ/mol
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)在地殼深處容易有            氣體逸出,在地殼淺處容易有            沉積。
(2)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)            (選填編號)。
a.一定向正反應(yīng)方向移動       b.在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c.一定向逆反應(yīng)方向移動       d.在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
(3)如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,   (選填編號)。
a.2v(HF)=v(H2O)        b.v(H2O)=2v(SiF4)
c.SiO2的質(zhì)量保持不變      d.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(4)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時間8.0 min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L,在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為(   )
 下列說法不正確的是
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,N0的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1現(xiàn)有下列幾種說法,
其中正確的是(   )
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol?L-1?s-1
②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol?L-1?s-1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%     
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol?L-1     
A.①③B.①④   C.②③   D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測定CO的含量。已知:
2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s)    △H=-75.56 kJ·mol1
2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H=-566.0 kJ·mol1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應(yīng)生成I2(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式:      。
(2)一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      
a.體系壓強(qiáng)保持不變             b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 molNO
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數(shù)K       
(3)新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)除了能回收利用SO2外,還能得到一種復(fù)合肥料,該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為       (寫出一種即可)。
(4)如圖是一種碳酸鹽燃料電池(MCFC),以水煤氣(CO、H2)為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極電極反應(yīng)式      。

(5)工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。
已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。 
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2(全部逸出)時,吸收液質(zhì)量就增加44g,則混合氣體中NO和NO2的體積比為      
②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點(diǎn)是      。

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同步練習(xí)冊答案